时间:2025-06-26 00:26:47
1、选择题 对于某容器中一定条件下进行的反应N2+3 H2
2NH3，能增大化学反应速率的措施是?
[? ]
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 （14分）向一密闭容器中加入2mol A、0.6molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示。图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3-t?4阶段为使用催化剂；图一中t0-t1阶段c（B）未画出。
（1）若t1=15min，则t0-t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）=?。
（2）t4-t5阶段改变的条件为?，B的起始物质的量为?。
该反应方程式可表示为?
各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：
| t1—t2 | t2—t3 | t3—t4 | t4—t5 | t5—t6 |
| K1 | K?2 | K3 | K4 | K5 |
参考答案：
（1）? 0.02 mol/（L.min）?
（2）?减压（或扩大容器体积）?1mol?2A+B
3C?
0.84?=? =? = ?<?
（3） ?a:b="2:1" ?c ≥0
本题解析：1、根据反应速率的计算公式即可计算出v（C）="0.02" mol/（L.min），注意单位不能省。
2、根据图表可以初步分析出A为反应物C为生成物，再根据t4-t5阶段改变的条件，速率都减小，而平衡未移动，说明不是降温，也不是改变了浓度，所以只能是降压，或者体积减小，可以推断出该反应为气体体积不变的反应，由此可以推算出反应式为? 2A+B3C ，首先根据C的起始浓度与物质的量计算出容器体积为2L，所以A反应掉了0.2*2=0.4mol，B反应了0.2mol，最后B剩余0.4*2=0.8mol，所以起始物质的量为1mol。
根据平衡常数=生成物的浓度的序数次幂/反应物的浓度的序数次幂，根据图表可以计算出各个阶段的反应平衡常数，又因为反应的平衡常数只与温度有关，当反应的温度保持不变时，反应的平衡常数保持不变。最后一个阶段，升温，使平衡正移，所以平衡常数最大。
3、根据反应前后体积不变的反应，要达到等效平衡只需要反应物的浓度之比等于原始浓度之比即可，所以要达到等效平衡只要a:b="2:1" ?c ≥0?
点评：本题难度适中，主要考察了化学平衡的判断及计算，理解平衡常数只与温度有关及等效平衡的条件是解题的关键，另外还需要仔细看图，看清图像的横纵坐标，不要忽略图像信息。
本题难度：一般
3、选择题 下列做法，不能使
的反应速率增大的是
[? ]
A．增大盐酸的浓度
B．碾碎碳酸钙
C．适当加热
D．把2mol/L盐酸换成2mol/LH2SO4
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列说法不正确的是（ ）
A．反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应
B．反应物分子（或离子）间的每次碰撞是反应的先决条件
C．参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素
D．活化分子具有比普通分子更高的能量
参考答案：A、反应物分子的每次碰撞不一定能发生化学反应，只有活化分子的有效碰撞才能发生化学反应，故A错误；
B、反应物分子间的每次碰撞是反应的先决条件，活化分子的有效碰撞是发生化学反应的充要条件，故B正确；
C、参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素，温度、压强等影响化学反应速率的因素是次要因素，故C正确；
D、能够发生有效碰撞的分子是活化分子，活化分子具有比普通分子更高的能量，故D正确；
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 (12分)合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（I）、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为： Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3
[Cu(NH3)3CO]Ac 。完成下列填空：
（1）如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是 。（选填编号）
A．减压
B．增加NH3的浓度
C．升温
D．及时移走产物
（2）铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式_____________________
（3）铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为__________________。通过比较_____________________________可判断氮、磷两种非金属元素的非金属性强弱。
（4）已知CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是_________________。CS2熔点高于CO2，其原因是 。
参考答案：（1） B、C；（2）2NH3+CO2+H2O=(NH4)2CO3、(NH4)2CO3+CO2+H2O=2NH4HCO3；
（3）C>N>O>H；NH3和PH3的稳定性或最高价含氧酸的酸性。
（4）
，CS2和CO2都是分子晶体，相对分子质量CS2大，分子间作用力就大。
本题解析：（1） A.减压,物质的浓度减小，化学反应速率减小，错误； B.增加NH3的浓度，化学反应速率加快，正确； C.升温，化学反应速率加快，正确； D.及时移走产物，物质的浓度减小，化学反应速率减小，错误；（2）铜液中的氨可吸收二氧化碳，该反应的化学方程式是2NH3+CO2+H2O=(NH4)2CO3、(NH4)2CO3+CO2+H2O=2NH4HCO3；（3）铜液的组成元素中，含有的短周期元素有H、C、N 、O;在这些元素中，同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小；不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大。所以短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为C>N>O>H；元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性就越强。所以可以通过比较NH3和PH3的稳定性或HNO3、H3PO4的酸性判断元素的非金属性的强弱。（4）CS2与CO2分子结构相似,都是直线型分子，原子间通过形成四对共用电子对结合，电子式是，在固态时CS2和CO2都是分子晶体，结构相似，大于结构相似的物质来说，相对分子质量越大，分子间作用力就越大，克服分子间作用力使物质熔化或气化消耗的能量就越高，物质的熔沸点就越高。由于相对分子质量CS2大，所以分子间作用力CS2就大，因此。熔点CS2>CO2。
考点：考查影响化学反应速率的因素、物质的化学性质的方程式表示、原子半径的大小比较、元素的非金属性强弱比较的方法、
本题难度：一般