1、选择题  NO和CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成N2和CO2，对此反应有关的叙述中不正确的是（　　）
A．增大压强能加快化学反应速率
B．使用适当催化剂可以加快化学反应速率
C．升高温度能加快化学反应速率
D．改变压强对化学反应速率没有影响

参考答案：A、对于有气体参加的化学反应，增大压强，化学反应速率加快，故A正确；
B、催化剂能改变反应的活化能，加入催化剂能改变反应速率，故B正确；
C、温度对任何化学反应的速率都会造成影响，升高温度，反应速率变大，故C正确；
D、对于有气体参加的化学反应，压强会对反应速率造成影响，故D错误；
故选：D．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是

参考答案：D

本题解析：根据表格可知：在相同的压强下，升高温度，A的转化率降低。说明升高温度平衡逆向移动。根据平衡移动原理，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动。逆反应方向是吸热反应，所以正反应为放热反应。在相同的温度下，增大压强，A的转化率增大。说明增大压强化学平衡正向移动。即该反应的正反应是一个气体体积减小的放热反应。A.升高温度，A的含量降低，，证明升高温度，，化学平衡向逆反应方向移动。正确。B.升高温度，Ｃ的含量降低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动。 正确。C.升高温度，V正、V逆都增大，但吸热反应方向增大的多，即V逆＞V正，所以平衡逆向移动，经过一段时间反应达到平衡。正确.D.当反应达到平衡后，增大压强，V正、V逆都增大，但反应物的浓度增大的多，生成物的浓度增大的少，所以V正＞V逆 ，平衡正向移动，最终达到新的平衡状态。错误。

本题难度：一般

3、选择题  下列有关化学反应速率的说法正确的是?
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C．升高体系的温度,活化分子的百分数增大，反应速率加快
D．在密闭容器中进行 N2 (g)+ O2(g) 2NO(g)的可逆反应，若温度不变压强不变,充入氦气则该反应的速率加快

参考答案：C

本题解析：选项A不正确，常温下铁和浓硫酸发生钝化；氯化钠溶液也能稀释盐酸，浓度降低，反应速率降低，选项B不正确；温度不变压强不变,充入氦气，物质的浓度不变，反应速率不变，选项D不正确，因此正确的答案选C。

本题难度：一般

4、选择题  下列条件下的反应，放出最快的是：

?	金属（粉末状）/mol		酸的浓度和体积（mL）		反应温度
A	Mg	0.1	3mol/LH2SO4	10	20℃
B	Al	0.1	3mol/LHCl	10	20℃
C	Zn	0.1	3mol/LCH3COOH	10	20℃
D	Fe	0.1	6mol/LHNO3	10	20℃ 参考答案：A 本题解析：略 本题难度：简单 5、选择题  过量的铁粉跟一定量的稀硫酸反应时，为了减慢反应速率，且不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是 A．升高温度 B．加入NaOH固体 C．加入氯化钡溶液 D．加入少量CuSO4固体 参考答案：C 本题解析：A、升高反应体系温度，反应速率增大，不影响生成氢气的总量，故A错误； B、加入NaOH固体，氢离子与氢氧根离子发生反应的浓度减小，减缓反应速率，氢气的总量减少，故B错误； C、加入氯化钡溶液，离子的浓度减小，减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，故C正确． D、加入少量CuSO4溶液，锌与硫酸铜反应置换出铜，形成原电池，反应速率加快，因为是过量的锌粉，所以不影响生成的氢气总量，故D错误； 故选C。 点评：本题考查影响化学反应速率的因素，明确温度、浓度、接触面积对反应速率的影响即可解答，选项B为学生解答中的难点。 本题难度：简单

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