时间:2025-06-26 00:22:38
1、选择题 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
A．在密闭容器中加入1．5molH2和0．5molN2，充分反应后可得NH3分子数目为NA
B．1．0L 0．1mol?L—1Na2CO3溶液中含有的CO32—离子数目为0．1NA
C．一定条件下，2．3gNa完全与O2反应生成3．6g产物时失去电子数目为0．1NA
D．在标准状况下，2．24L的CH3CH2OH含有NA个分子
参考答案：C
本题解析：A．不正确，lH2和N2的反应是可逆反应，得到NH3分子数目少于NA；B．不正确，CO32―水解，1．0L? 0．1mol?L—1Na2CO3溶液中含有的CO32—离子数目少于0．1NA；C．正确；D．不正确，在标准状况下，2．24L的CH3CH2OH是液体。选C。
本题难度：一般
2、实验题 随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精确度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：
①将固体NaCl细粒干燥后，准确称取m g NaCl固体并转移到定容容器A中；
②用滴定管向A仪器中加入苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出NaCl的体积V cm3。
请完成下列问题：
(1)步骤①中仪器最好使用_________(填序号)。
A．量筒
B．烧杯
C．容量瓶
D．试管
(2)步骤②中用酸式滴定管还是用碱式滴定管_________，理由_________。
(3)能否用水代替苯_________，理由是_________。
(4)已知NaCl晶体中，靠得最近的Na+与Cl-间的平均距离为a cm(如右图)，用上述测定方法测定的阿伏加德罗常数NA的表达式为_______________。
参考答案：(1) C(2)酸式滴定管苯可将碱式滴定管的橡胶溶解变形? (3)不能? NaCl易能溶于水，不能准确测定NaCl固体的体积? (4)
本题解析：定量实验是近年化学实验考查的趋向，本题以阿伏加德罗常数的测定为基础，重点考查实验基本技能和计算能力。解题的关键是分析清楚实验原理，实验成功的关键是准确测定NaCl的体积，用容量瓶作为定容容器，其精确度高(0.01 mL)，然后向其中加入一定体积的苯(通过酸式滴定管读取)至容量瓶的刻度，两体积差即为NaCl固体的体积；根据NaCl晶体可知：一个NaCl晶胞如右图：
由于在晶体内部离子共用，相当于一个晶胞中含Na+、Cl-的个数分别为
、。
体积?质量
2NA a3 cm3? 58.5 g
V mL?m g
所以得NA=。
本题难度：简单
3、选择题 将0.1 mol 铜与40 ml 10 mol/L HNO3充分反应后，溶液中含a mol H＋，由此可知( )
A．生成的气体在标准状况下的体积为4.48 L
B．生成的气体在标准状况下的体积为1.49 L
C．被还原的硝酸的物质的量为(0.2－a) mol
D．反应后溶液中所含NO的物质的量为0.2 mol
参考答案：C
本题解析：溶液中含a mol H＋，则剩余硝酸是amol，生成硝酸铜是0.1mol，则被还原的硝酸是0.4mol－amol－0.2mol＝(0.2－a) mol，因此只有选项C正确，答案选C。
考点：考查铜和硝酸反应的有关计算
点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，侧重能力的培养和解题方法的训练。该题的关键是利用好守恒法，有助于培养学生的逻辑思维能力和创新思维能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。化学计算中的守恒法主要是制质量守恒定律、原子守恒、电子的得失守恒以及电荷守恒等。
本题难度：一般
4、简答题 用18mol/L浓硫酸配制480ml?1.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③稀释④转移、洗涤⑤定容、摇匀
回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是______，量取浓硫酸所用的量筒的规格是______．
A、10ml?B、25ml?C、50ml?D、100ml
（2）实验需要的仪器除容量瓶、烧杯、量筒外，还需要______．
（3）第③步实验的操作是______．
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响（用偏大、偏小、无影响填写）
A、所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中______．
B、容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水______．
C、未冷却至室温立即转移并定容______．
D、定容时俯视溶液的凹液面______．
参考答案：（1）浓配制480mL1.0mol/L的稀H2SO4，需选择500mL容量瓶，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，则xmL×18mol/L=500mL×1.0mol/L，解得：x≈27.8，所以应量取的浓硫酸体积是27.8mL．
量取浓硫酸所用的量筒的规格是50mL．
故答案为：18.4mol/L；?C．
（2）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用50mL量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却至室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞颠倒摇匀．
所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、50?mL量筒、500mL容量瓶．
故答案为：玻璃棒、胶头滴管．
（3）浓硫酸稀释操作：把浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入盛水的烧杯中，不断用玻璃棒搅拌散热，防止溶液飞溅而烫伤操作者．
故答案为：用量筒量取27.8ml浓H2SO4，把浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入盛水的烧杯中，不断用玻璃棒搅拌散热，防止溶液飞溅而烫伤操作者．
（4）A、浓硫酸具有吸水性，浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，浓度会减小，量取的浓硫酸含有的溶质硫酸的物质的量减小，所配溶液浓度偏小；
B、最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；
C、浓硫酸溶解后未冷至室温即进行转移、定容，一旦冷却下来会导致体积偏小，所配溶液浓度偏大；
D、定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大．
故答案为：偏小；无影响；偏大；偏大．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 （附加题）设阿伏加德罗常数的值为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是
[? ]
A.?
?
B.?
?
C.?
?
D.?
?
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单