时间:2025-06-26 00:22:38
1、选择题 相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是（ ）
A．CH4
B．N2
C．CO
D．O2
参考答案：A
本题解析：根据物质的化学式和摩尔质量可知，选项A、B、C、D中含有的原子的物质的量分别是(mol)5m/16、2m/28、2m/28、2m/32，所以答案选A。
本题难度：一般
2、选择题 某溶液中只有Na＋、Al3＋、Cl－、SO42-四种离子.已知Na＋、Al3＋、Cl－的个数比3∶2∶1，则溶液中Al3＋与SO42-的个数比为
A．1∶2
B．1∶4
C．3∶4
D．3∶2
参考答案：A
本题解析：由电荷守恒可知，设溶液中Na＋的个数为3，则SO42-的个数为（2×3+3-1）/2=4，所以溶液中Al3＋与SO42-的个数比为2：4=1：2，答案选A。
考点：电荷守恒，电解质溶液
本题难度：一般
3、填空题 有一块锌片插入足量CuSO4溶液1L中，可以观察到锌片表面有黄色附着物析出，最后称量时锌片质量减轻了0.1g（假设溶溶液体变化忽略不计），求：
（1）（1）参加反应的还原剂的物质的量是 ；
（2）还原产物的物质的量是 ；
（3）生成ZnSO4的物质的量浓度是 ；
（4）溶液的质量 ；（填“增加”或“减少”）
（5）写出该反应的离子方程式 。
参考答案：
（1）0.1 mol （2） 0.1 mol（3）0.1 mol/L（4）增加 （5）Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu
本题解析：锌片插入足量CuSO4溶液发生反应为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。锌是还原剂，CuSO4是氧化剂，ZnSO4还原产物，Cu是还原产物。根据方程式可得每有1mol锌即65克参加反应就生成64克铜，对固体来说质量减少；对溶液来说质量增加。这时固体质量减少1克，现在质量减少0.1克，所以参加反应的还原剂锌的物质的量是0.1摩尔，C(ZnSO4)=0.1mol/1L=0.1 mol/L.该反应的离子方程式是：）Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu。
考点：考查离子反应方程式的书写及氧化还原反应的有关概念及相应的化学计算等的知识。
本题难度：一般
4、计算题 把5.1 g铝镁合金的粉末放入100 mL某盐酸中，恰好完全反应得到标准状况下氢气5.6 L。试计算：（写出计算过程）
（1）该盐酸的物质的量浓度；?
（2）该合金中铝的质量分数。?
参考答案：（1）5mol/L?（2）52.9%
本题解析：（1）氢气的物质的量为5.6/22.4=0.25mol，根据2H+----H2 由氢气的量求出氢离子的物质的量为0.5mol,因此c(HCl)=0.5mol/0.1L=5mol/L。（2）设镁，铝的物质的量分别为x，y，根据下面两个方程式：
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
x? 2x
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，
y? 3y
24x+27y=5.1? 2x+3y=0.5，解得y=0.1，x="0.1" ,即镁，铝的质量分别为2.4g和2.7g.铝的质量分数为52.9%
本题难度：一般
5、填空题 将2.3克钠投入到水（滴有酚酞）中，反应结束后，溶液是0.1升。则：
（1）反应过程中，可以发现钠浮在水面，说明钠的密度 （填“大于”“小于”“等
于”）水的密度，溶液最后显 色。
（2）化学反应方程式是 。
（3）求最后溶液的物质的量浓度是多少？（写出解题过程）
参考答案：（1）小于（1分） 红色（1分）
（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（3）1mol / L
本题解析：根据原子守恒，氢氧化钠的物质的量和钠的物质的量相等，结合公式得
考点：考查钠的性质、物质的量的有关计算。
本题难度：一般