时间:2025-06-26 00:22:38
1、简答题 实验室用Na2CO3?10H2O晶体配制250mL0.1mol/LNa2CO3溶液，回答下列问题：
（1）用托盘天平称取Na2CO3?10H2O的质量为______g．
（2）操作中所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还需要______（填仪器名称）；
（3）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）______；
A．用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用托盘天平称量所需的Na2CO3?10H2O晶体，放入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解
C．将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面的最低点恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处
（4）若出现如下情况，对所配溶液的浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
①没有进行A操作______；
②称量时，Na2CO3?10H2O已失去部分结晶水______；
③若定容时俯视刻度线______；
④定容摇匀时，发现液面下降，又加水至刻度线______；
⑤容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥______．
参考答案：（1）需要Na2CO3?10H2O的物质的量是：0.250L×0.1mol/L=0.025mol，质量为：0.025×286=7.15g，用托盘天平称取质量是7.2g，
故答案是：7.2；
（2）配制一定浓度的溶液需要的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶等，
故答案是：250mL容量瓶；胶头滴管；
（3）配制步骤是：计算、称量、容积、冷却、转移、洗涤、定容，所以正确的操作顺序是B、C、A、F、E、D，
故答案是：B、C、A、F、E、D；
（4）①配制溶液时必须相同，否则配制的溶液中溶质的物质的量减小，浓度偏低，
故答案是：偏低；
②由于晶体失去结晶水，称取的溶质的质量变大，溶质的物质的量变大，浓度偏高，
故答案是：偏高；
③进行定容时，若是俯视刻度线，导致配制的溶液体积偏小，浓度偏高，
故答案是：偏高；
④定容摇匀时，发现液面下降，又加水至刻度线，导致配制的溶液体积偏大，浓度偏低，
故答案是：偏低；
⑤容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，不会影响配制结果，
故答案是：无影响．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 在标准状况下，将A气体V L (摩尔质量是M g·mol-1)溶于0.5 L水中，所得溶液的密度为a g·cm-3，则此溶液的物质的量浓度为(mol·L -1)
A．
B．
C．
D．
参考答案：C
本题解析：溶质的物质的量是
，而溶液的体积是
。根据c＝n/V可知，选项C正确，答案选C。
本题难度：一般
3、计算题 （10分）将足量铁投入到200mLH2SO4与CuSO4的混合溶液中，充分反应后产生H21.12L（STP下），铁块质量减轻1.2g，求原溶液中c(H2SO4)及c(CuSO4)（假设反应前后溶液体积不变）。
参考答案：0.25mol/L? 1.0mol/L
本题解析：考查物质的量的有关计算。主要是依据几个关系式即
、、n＝m/M、c＝n/V等。
氢气在标准状况下的体积是1.12L
所以依据可知氢气的物质的量是1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol
根据氢原子守恒可知
原硫酸的物质的量是0.05mol
因此根据c＝n/V可知
硫酸的物质的量浓度是0.05mol÷0.2L＝0.25mol/L
铁和硫酸铜反应的方程式是
Fe?＋? CuSO4=FeSO4＋Cu
1mol? 1mol? 1mol
X?x? x
置换出氢气消耗的铁是0.05mol
所以有（x＋0.05mol）×56g/mol－64xg/mol＝1.2g
解得x＝0.2mol
所以硫酸铜的浓度是0.2mol÷0.2L＝1.0mol/L
本题难度：一般
4、选择题 在标准状况下，容积为1 L的密闭容器中刚好可以盛放a个N2分子和b个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数的近似值可以表示为()
A．
B．22.4()
C．
D．22.4(b)×6.02×10
参考答案：B
本题解析：标准状况下，1 L混合气体的分子数为()，那么22.4 L(即1 mol)混合气体的分子数为：22.4×()，即
的近似数值。
另解：标准状况下：
，
则=22.4() 
本题难度：简单
5、选择题 设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(? )
A．常温常压下,1.6 g O2和O3混合气体中原子总数为0.1NA
B．标准状况下,过氧化钠与水反应生成1.12 L氧气时转移电子数目为0.2NA
C．0.1 mol·L的CH3COONa溶液中CH3COOH和CH3COO-总数为0.1NA
D．常温常压下,4 g He中,含有的原子数为2NA
参考答案：A
本题解析：A：混合气体中均为O原子
="0.1" mol；B：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，Na2O2发生了自身氧化还原反应，每生成1mol氧气有2mol电子的转移，故当有1.12 L氧气时转移电子数目为0.1NA；C：溶液体积未指明，无法计算出离子的量；D：氦为单原子分子，4 g He也就是1 mol，原子数也为1 mol
本题难度：一般