时间:2025-06-26 00:21:02
1、选择题 把m?molC2H4和n?molH2混合于密闭容器中，与适当的条件下生成了PmolC2H6．若将所得的混合气体完全燃烧生成CO2和H2O，需要O2（ ）
A．3Pmol
B．（m+n）mol
C．（m+
| n 2 |
| n 2 |
参考答案：无论乙烯和氢气反应程度如何，根据原子守恒，混合物中各元素的原子个数不变，物质的量不变．碳氢元素的物质的量分别为：
C2H4～2C～4H?
1? 2? 4?
mmol?2mmol?4?mmol?
?H2～2H?
1? 2
nmol? 2nmol?
所以混合物中碳原子的物质的量为2mmol，氢原子的物质的量为（?4?m+2n）mol，
根据碳氢元素完全燃烧可知?C+O2?点燃?.?? CO2、2H2 +O2?点燃?.??2H2O，
所以混合气体完全燃烧所需氧气为2mmol+(?4?m+2n)mol4=（2m+m+n2）mol，
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 下列说法中正确的是
A．氧化剂发生氧化反应
B．还原剂发生还原反应
C．失电子的元素化合价降低
D．得电子的元素化合价降低
参考答案：D
本题解析：考查氧化还原反应的相关概念
元素失电子后，化合价升高，对应物质为还原剂，发生氧化反应，反之，元得电子后，化合价降低，对应物质为氧化剂，发生还原反应，故答案为D
本题难度：一般
3、计算题 （本题共14分）
溴化钠是工业提溴的中间产物，也是重要的化工生产原料，回答下列问题。
56．工业上用氯气氧化卤水中的溴离子，吹出溴蒸气后用10% 的纯碱溶液吸收，反应的化学方程式为：
3Na2CO3+ 3Br2 → 5NaBr + NaBrO3 + 3CO2若生成标准状况下3.36 L CO2，吸收的Br2为________g。
57．吹出的溴蒸气中会含有少量未反应的氯气，用纯碱吸收后实际生成的是NaCl、NaBr和NaBrO3。若所得溶液中含0.1 mol NaCl与0.6 mol NaBr，则溶液中NaBrO3的物质的量为_______mol。
58．将纯碱吸收后所得的溶液浓缩，加入2 mol/L H2SO4后蒸馏可以回收纯溴：
5NaBr + NaBrO3 + 3H2SO4 → 3Na2SO4+ 3Br2↑+ 3H2O
已知向一定质量的浓缩液中加入300mL硫酸可回收81.6 g液溴，硫酸全部转化为硫酸钠。若改为加入180 mL硫酸，计算可回收的液溴的质量。
59．向0.3 mol NaBr固体中加入足量浓硫酸并微热，产生的气体呈红棕色，且残留物中不含溴元素。将所得气体通入280 mL 2 mol/L的Na2SO3溶液中，无任何气体逸出，最终得到只含NaBr、Na2SO4和NaHSO3三种溶质的无色溶液。求红棕色气体中各组分的化学式与物质的量。
参考答案：56．24g（3分） 57．0.14（3分） 58．43.2（4分）(给过程分)
59．Br2 0.13 mol、SO2 0.13 mol、HBr 0.04 mol（4分，三种成分判断正确2分，物质的量都对2分）
本题解析：56．根据反应方程式可知：n(Br2)=n(CO2)=" 3.36" L÷22.4L/mol=0.15mol;所以m(Br2)= 0.15mol×160g/mol=24g；
57．根据反应过程中电子转移数目相等可知：n(e-)="0.1" mol×1+0.6 mol×1=0.7mol，所以n(NaBrO3)= 0.7mol÷5=0.14mol；
58．向一定质量的浓缩液中加入300mL硫酸可回收81.6 g液溴，硫酸全部转化为硫酸钠，说明溶液中的NaBr和NaBrO3完全转化为Br2。n(NaBr)+n(NaBrO3)=2n(H2SO4)="2×(2" mol/L×0.3mol）=1.2mol.n(Br2)=" 81.6" g÷160g/mol=0.51mol，说明在溶液则溶解Br2的物质的量是1.2mol÷2-0.51mol=0.09mol。若改为加入180 mL硫酸，则硫酸不足量产生的溴单质按照硫酸来计算。n(H2SO4)= n(Br2)="0.18L×2" mol/L=0.36mol，在溶液中溶解的溴单质的物质的量是0.09mol。所以可回收的液溴的质量是(0.36mol-0.09mol) ×160g/mol=43.2g。
59．由于产生的红棕色的气体且残留物中不含溴元素，则溴元素完全转化为Br2，该红棕色气体中有Br2，NaBr与足量浓硫酸反应的方程式是：2NaBr+2H2SO4(浓) 
Na2SO4+SO2↑+H2O。可见n(Br2)=n(SO2).若Br元素完全被氧化为Br2，根据Br元素守恒可得n(Br2)=" 0.3" mol÷2=0.15mol。NaBr被浓硫酸氧化，则浓硫酸钡还原变为SO2，根据氧化还原反应中电子转移数目相等可知, n(SO2)=0.15mol，n(Br2)：n(SO2)= 1:1.将气体通入溶液中，且无气体逸出，则根据方程式Br2+Na2SO3+H2O → Na2SO4 +2HBr；SO2 + Na2SO3→ 2NaHSO3；HBr + Na2SO3→ NaHSO3 +NaBr可知需要消耗0.60mol 的Na2SO3>0.56mol，故说明在气体中除Br2、SO2外，还有HBr。设气体中Br2为x mol，则HBr为(0.3-2x)mol，SO2为x mol，则根据方程式Br2+Na2SO3+H2O → Na2SO4 +2HBr可知Br2反应消耗的Na2SO3的物质的量是x，SO2 + Na2SO3→ 2NaHSO3中SO2反应消耗的Na2SO3的物质的量是x，整个溶液包括反应产生的HBr和原混合气体中的HBr共0.3mmol发生反应HBr + Na2SO3→ NaHSO3 +NaBr消耗的Na2SO3的物质的量是0.3mol，所以x + 0.3 + x=0.56 解得x=0.13mol，因此n(Br2)= n(SO2)= 0.13mol；n(HBr)= 0.04mol。
考点：考查工业上从海水中的NaBr获得溴单质的方法、回收过程中产生的气体的成分的确定、守恒方法在回收的物质的质量的计算的应用的知识。
本题难度：困难
4、选择题 下列反应不属于氧化还原反应的是
A．2F2 + 2H2O =" 4HF" + O2
B．Cl2 + H2O =" HCl" + HClO
C．BrCl + H2O =" HCl" + HBrO
D．2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
参考答案：C
本题解析：考查氧化还原反应的判断，凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，因此ABD都是氧化还原反应，选项C中BrCl中溴和氯元素的化合价分别是＋1价和－1价，而在生成物中，化合价没有变化，所以C不是氧化还原反应，答案选C。
本题难度：一般
5、选择题 在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.025mol Cl2，有一半Br-变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3?）．则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（ ）
A．0.25mol?L-1
B．0.002mol?L-1
C．0.02mol?L-1
D．0.2mol?L-1
参考答案：还原性H2SO3＞HBr，通入的氯气先氧化H2SO3为H2SO4，H2SO3反应完毕，剩余的氯气再氧化HBr为Br2．令原溶液中HBr和H2SO3的浓度都为cmol/L，根据电子转移守恒有cmol/L×0.1L×（6-4）+cmol/L×0.1L×1×12=0.025mol×2，解得c=0.2．
故选：D．
本题解析：
本题难度：一般