时间:2025-06-26 00:21:02
1、选择题 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语错误的是? (? )
A．碳酸钠的水解反应：CO32－＋H2O 
HCO3－＋OH－
B．FeCl3水解的离子方程式：Fe3++3H2O Fe (OH)3+3H+
C．稀溶液中强酸与强碱的中和热：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ· mol－1
D．C燃烧的热化学方程式为：C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)△H = 110.5kJ·mol-1
参考答案：D
本题解析：A、碳酸钠的水解反应的离子反应为CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故A正确；B、FeCl3水解的离子方程式为Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+，故B正确；C、稀溶液中强酸与强碱的中和热为H+(aq)+OH-(aq)=H2O（l）△H="-57.3" kJ?mol-1，故C正确；D、C不燃烧的热化学方程式为：C(s)＋1/2O2(g)="CO(g)" △H=-110.5kJ?mol-1，故D错误。
本题难度：一般
2、选择题 在KClO3+6HCl==3Cl2↑+ KCl+3H2O中，有30 mole-转移，生成的氯气在标准状况下的体积为（ ）
A．22.4L
B．336.0L
C．403.2L
D．672.0L
参考答案：C
本题解析：氧化还原反应K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中，化合价升高元素Cl失电子，化合价降低元素Cr得电子，得失电子数目相等=反应中转移电子数=5，产生氯气3mol，此反应若转移了30mol的电子，产生氯气90/5mol，体积为：90/5mol×22.4L/mol=403.2L，故C项正确。
考点：本题考查氧化还原反应的计算。
本题难度：一般
3、选择题 苹果汁中含有Fe2+，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生。这说明维生素C有
A．还原性
B．氧化性
C．碱性
D．酸性
参考答案：A
本题解析：依题意，维生素C将Fe3+还原为Fe2+，铁元素由+3价降为+2价，被还原，则Fe3+是氧化剂，维生素C是还原剂，表现还原性，A项正确。
本题难度：简单
4、简答题 环保部门对某硫酸厂排放废气中SO2的含量进行如下测定：取标准状况下含有SO2的废气1.00L，缓慢通过足量溴水（化学方程式为：Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr），在所得溶液中加入过量的BaCl2溶液，生成白色沉淀．将沉淀过滤、洗涤、干燥，称得其质量为0.233g．试计算：
（1）该废气样品中SO2的体积分数为______．
（2）若将用溴水吸收所得溶液稀释成100mL，则所得稀释液中H2SO4的物质的量浓度为______mol/L．．
（3）该硫酸厂每天排放的SO2总量为32kg，若用石灰乳吸收该硫酸厂所排放的SO2，且生成CaSO3，则理论上每天需消耗Ca（OH）2的质量为______kg．
参考答案：（1）2.33g硫酸钡的物质的量为2.33g233g/mol=0.01mol，根据硫元素守恒，可知n（SO2）=n（H2SO4）=n（BaSO4）=0.01mol，故二氧化硫的体积为0.01mol×22.4L/mol=0.224L，二氧化硫的体积分数定义为0.224L1L×100%=22.4%，
故答案为：22.4%；
（2）由（1）计算可知，n（H2SO4）=n（BaSO4）=0.01mol，故溶液稀释成100mL，则所得稀释液中H2SO4的物质的量浓度为0.01mol0.1L=0.1mol/L，
故答案为：0.1；
（3）32kgSO2反应消耗Ca（OH）2的质量的为m，则：
? SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O
? ?64? 74
? 32kg? m
故m=32kg×7464=37kg，
故答案为：37．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A．22 g乙醛中含有3 NA个
键
B．lmol C12与足量Fe完全反应，反应中转移3 N A个电子
C．对于Si+O2
SiO2，每当形成2 NA个Si－O键，需断开NA个Si--Si键
D．氯元素的某种核素的质量为ag，该核素的摩尔质量为aNAg/mol
参考答案：B
本题解析：A、乙醛的结构简式为CH3CHO，1个乙醛分子中含有6个键， 22 g乙醛的物质的量为0.5mol，含有3 NA个键，正确；B、 lmol C12与足量Fe完全反应，反应中转移2 N A个电子，错误； C、结合硅和二氧化硅晶体结构分析，对于Si+O2SiO2，每当形成2 NA个Si－O键，需断开NA个Si--Si键，正确；D、氯元素的某种核素的质量为ag，该核素的摩尔质量为aNAg/mol，正确。
本题难度：一般