时间:2025-06-26 00:20:09
1、选择题 在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）＋4CO（g）
?Ni（CO）4（g），已知该反应在25 ℃和80 ℃时的平衡常数分别为5×104、2，下列说法正确的是（ ）。
A．上述生成Ni（CO）4（g）的反应为吸热反应
B．在80 ℃时，测得某时刻Ni（CO）4、CO浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v（正）＜v（逆）
C．恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动
D．恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni（CO）4（g），达新平衡时，Ni（CO）4的百分含量将增大
参考答案：BD
本题解析：根据题目得出，温度越高，平衡常数越小，平衡应该向左移动，正反应应该是放热反应，A错误；80 ℃时，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5 mol·L－1，Q＝
＝8＞K，故平衡应该逆向移动，因此v（正）＜v（逆），B正确；恒温恒压下充入少量的Ar，体积变大，平衡逆向移动，C错误；向容器中再充入少量Ni（CO）4（g），平衡逆向移动，达新平衡时，Ni（CO）4（g）的百分含量将增大，D正确。
本题难度：一般
2、选择题 在恒温下的密闭容器中,有可逆反应:2NO+O2
2NO2(正反应为放热反应),不能说明已经达到平衡状态的是( )
A．正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等
B．反应容器中压强不随时间的变化而变化
C．混合气体颜色保持不变
D．混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化
参考答案：A
本题解析：该反应是一个反应前后气体物质的量不等的反应,因此混合气体的平均相对分子质量、压强不随时间变化而变化以及颜色保持不变,说明达到平衡。A中表示的速率虽然方向相反,但速率之比不等于方程式计量数之比,故A错。
本题难度：一般
3、选择题 加热N2O5，依次发生的分解反应为①N2O5
N2O3+O2，②N2O3
N2O+O2；在2 L密闭容器中充入8mol N2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为9 mol，N2O3为3.4mol。则t℃时反应①的平衡常数为
[? ]
A. 10.7
B. 8.5
C. 9.6
D. 10.2
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
4、简答题 设在某温度时，在容积为1L的密闭容器内，把氮气和氢气两种气体混合，反应后生成氨气．实验测得，当达到平衡时，测得氮气和氢气的浓度各为2mol/L，该温度下的平衡常数为0.5625则
（1）平衡时氨气的浓度为______
（2）求起始加入氮气的浓度
（3）反应前混合气体的平均分子量．
参考答案：达到平衡时，测得氮气和氢气的浓度各为2mol/L，该温度下的平衡常数为0.5625，
（1）根据平衡常数表达式k=c2(NH3)c(N2)?c3(H2)可知，c2(NH3)2×2=0.5625，解得c（NH3）=1.5mol/L，
故答案为：1.5mol/L；
（2）根据N2+3H2?2NH3，可知氮气的浓度变化量为1.5mol/L×12=0.75mol/L，故氮气的起始浓度为2mol/L+0.75mol/L=2.75mol/L，
答：氮气的起始浓度为2.75mol/L．
（3）根据N2+3H2?2NH3，可知氢气的浓度变化量为1.5mol/L×32=2.25mol/L，故氮气的起始浓度为2mol/L+2.25mol/L=4.25mol/L，
故反应前混合气体中氮气与氢气的物质的量之比为2.75mol/L：4.25mol/L=11：17，故反应前混合气体的平均相对分子质量为11×14+17×211+17=6.7，
答：反应前混合气体的平均相对分子质量为6.7．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 将4mol A和2mol B放入2 L密闭容器中发生反应2A(g) + B(g)
2C(g) ΔH＜0。
4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是
A．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率增大,平衡常数增大
B．当c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2时，该反应即达到平衡状态
C．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大
D．4 s内，υ(B)＝0.075 mol/(L ·s)
参考答案：D
本题解析：平衡常数只与温度有关系，选项A不正确；在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，选项B不正确；升高温度平衡向逆反应方向进行，C的浓度减小；C的浓度为0.6 mol/L，则消耗B是0.3mol/L，所以B物质的反应速率是0.3mol/L÷4s＝0.075 mol/(L ·s)，答案选D。
本题难度：一般