时间:2025-06-26 00:19:26
1、推断题 今有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。已知A、C、F三原子的最外层共有11 个电子，这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应且均生成盐和水。D和E各有如 下表所示的电子层结构。在一般情况下，B元素的单质不能与A、C、D、E元素的单质化合。 
按要求填空：
(1)各元素的元素符号分别为C____。E__，D和E两者的氢化物稳定性较强的是___（填化学式）。
(2)工业上制取单质D的化学方程式为___。
(3)A与C两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___。
(4)E与F形成E的最高价化合物，0.25 mol该固体物质与足量水充分反应，最终生成两种酸，并放出akJ的热量。写出该反应的热化学方程式：___。
参考答案：(1)Al； P ；PH3
(2) SiO2+2C
Si+2CO↑
(3)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
(4) PCl5(s)+4H2O(l)=H3PO4(aq)+5HCl(aq) △H= -4a kJ . mol-1
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列叙述正确的是
A．烧碱、纯碱均属于碱
B．高纯度的硅是制造光导纤维的材料
C．合金的熔点一般比纯金属高
D．熔融的NaOH属于电解质
参考答案：D
本题解析：
正确答案：D
A.不正确，烧碱属于碱?，、纯碱属于盐；B.高纯度的硅是制造太阳能电池的材料，SiO2是制造光导纤维的材料； C.不正确，合金的熔点一般比纯金属低； D.熔融的NaOH属于电解质：是化合物，能电离NaOH=Na＋＋OH―
本题难度：简单
3、选择题 元素周期表是学习化学的一个好工具．下列说法不正确的是（ ）
A．同一周期，从左到右元素的金属性逐渐减弱
B．同一主族，从上到下元素的金属性逐渐增强
C．同一周期，主族元素的原子半径随原子序数逐渐减小
D．同一主族，从上到下元素的最高化合价为最外层电子数
参考答案：A、同一周期，从左到右，主族元素的原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属逐渐增强，故A正确；
B、同一主族，从上到下，主族元素的原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属逐渐减弱，故B正确；
C、同一周期，从左到右，主族元素的原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属逐渐增强，故C正确；
D、因氧元素没有最高正价，元素的最高正化合价在数值上不一定等于它所在的族序数，故D错误；
故选：D．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 下列说法中，正确的是（ ）
A．原子最外层电子数为2的元素一定是金属元素
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性都依次增强
C．同主族元素形成的氧化物晶体类型相同
D．化合物XY3中，X可能呈-3价，Y可能呈+1价
参考答案：A、氦原子只有2个电子，不是金属元素，故A错误；
B、同主族自上而下，非金属性增强，所以非金属性F＞Cl＞Br＞I，所以稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI，还原性HF＜HCl＜HBr＜HI，故B错误；
C、碳元素与硅元素同族，二氧化碳是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，故C错误；
D、化合物XY3为NH3，N呈-3价，H呈+1价，符合，故D正确．
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 给定条件下，加点物质能完全消耗于化学反应中的是
A．用50mL 12mol/L的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气
B．向100mL 3 mol/L的硝酸中加入5.6g铁粉
C．常温下，将1g铝片投入20mL 18.4 mol/L的硫酸中
D．在5×107Pa、500℃和铁触媒条件下，1mol氮气和6mol氢气反应
参考答案：B
本题解析： A．制取氯气生成物中有水生成，盐酸浓度变小反应停止，故不能完全消耗，错误；B．0.3 mol的硝酸中加入0.1mol铁粉，根据电子守恒，铁粉生成二价铁离子，反应完全，正确。C发生了钝化，错误；D．可逆反应不能进行到底，错误。
本题难度：一般