时间:2025-06-26 00:19:26
1、选择题 下面的排序不正确的是
A.晶体熔点由低到高：CF4
C.硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅
D.晶格能由大到小： NaF> NaCl> NaBr>NaI
参考答案：B
本题解析：分子晶体的熔点由相对分子质量决定，相对分子质量越大，熔点越高，所以CF4<CCl4<CBr4<CI4，A对。金属晶体熔沸点高低由金属阳离子的半径和所带电荷决定，电荷相同时，半径越大，熔点越低，所以Na<Mg<Al，B错。原子晶体的硬度有共价键的强弱决定，共价键越强，硬度越大，所以金刚石>碳化硅>晶体硅，C对。离子晶体的晶格能由离子的半径和所带电荷决定，离子的半径越小，所带电荷越多，晶格能越大，所以NaF> NaCl> NaBr>NaI，D对。
考点：晶体熔沸点高低的比较
点评：此类考题是高考的一个热点，不同类型的晶体熔沸点高低决定的因素不同。
本题难度：简单
2、选择题 镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素，关于其叙述不正确的是
[? ]
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 据国外有关资料报道，在独居石（一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐）中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。试判断，116号元素应位于周期表中的
[? ]
A．第六周期第ⅣA族?
B．第七周期第ⅥA族
C．第七周期第ⅦA族?
D．第八周期第ⅥA族
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 今有氧的同位素16O、17O、18O，氢的同位素H、D，从水分子的原子组成来看，可组成的水分子可以有
[? ]
A．3种
B．6种
C．9 种
D．12种
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）写出⑧的原子结构示意图________________。
（2）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为______________________（用元素符号回答）。
（3）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是__________________（用化学式回答）。
（4）②与④形成的原子个数比为1：2化合物的电子式为________________。
（5）⑥的单质与①、④、⑤三种元素形成化合物的水溶液反应的离子方程式为：__________________。
（6）②的最高价氧化物的熔沸点低于⑦的最高价氧化物的熔沸点，原因是________________。
（7）⑤元素与⑨元素形成的化合物中，化学键类型为________________，高温灼烧该化合物时，火焰呈
________色。
（8）在②、③、⑦、⑧单质中，符合下列转化关系的是：________________（填元素符号）。 
参考答案：（1）
（2）Na＞Al＞O?
（3）HNO3＞H2CO3＞H4SiO4?
（4）
（5）2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑
（6）CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体，原子晶体中的共价键强于分子晶体中的分子间作用力，所以原子晶体熔沸点高于分子晶体的熔沸点
（7）离子键；黄色?
（8）C、N、S
本题解析：
本题难度：一般