时间:2025-06-26 00:15:20
1、填空题 （1）根据VSEPR模型： ClO3-的价层电子对的几何分布呈________型，离子的空间结构呈________型；
（2）CH2Cl2的价层电子对的几何分布呈________型，分子的空间结构呈___________型；
（3）按要求写出由第三周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子的化学式：（各写一种）正四面体形分子________，三角锥形分子_________?，V形分子___________；
（4）与SO42-互为等电子体的微粒（举两例）________、________；
（5）金属钠的晶胞如下图所示，实验测得钠的密度为d（g·cm-3）。已知钠的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA（mol-1），假定金属钠原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切。则钠原子的半径r(cm)为?_____________； 
参考答案：（1）正四面体?；三角锥?
（2）正四面体?；四面体?
（3）SiH4?；PH3?；H2S?(合理答案均可)
（4）ClO4-?；SiO44-?(合理答案均可)?
（5）
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 依据物质的相关数据，可以推断物质的结构和性质。下列利用物质的相关数据作出的相应推断不合理的是
[? ]
A．依据元素的原子序数，推断该元素原子的核外电子数
B．依据气体的摩尔质量，推断相同状况下不同气体密度的大小
C．依据物质摩尔质量，推断物质熔、沸点的高低
D．依据液体物质的沸点，推断用蒸馏法分离两种互溶液态物质组成的混合物的可行性
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列固体属于离子晶体的是
A．石墨
B．氯化钠
C．干冰
D．铁
参考答案：B
本题解析：离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体，因此选项B正确，石墨是混合型的，干冰是分子晶体，铁是金属晶体，答案选B。
本题难度：简单
4、选择题 下列有关物质的熔点的比较中，不正确的是
A．晶体Si < 金刚石
B．CO2 < SiO2
C． NaCl < NaBr
D． PH3 < NH3
参考答案：C
本题解析：A 正确，原子晶体中，半径越小，熔点越高，碳原子的半径比硅原子的半径小，金刚石的熔点就高。
B 正确，原子晶体的熔点大于分子晶体的熔点。
C 错误，离子晶体中，半径越小，熔点越高，氯原子的半径小于溴原子的半径，故NaCl >NaBr
D 正确，氨气中存在氢键，所以，PH3 < NH3
本题难度：一般
5、选择题 在下列有关晶体的叙述中正确的是
A．晶体中有阳离子就一定存在阴离子
B．分子晶体中一定存在共价键和分子间作用力
C．金属晶体的熔点一定比分子晶体高
D．原子晶体中，一定只存在共价键
参考答案：D
本题解析：A．在金属晶体中有阳离子但是没有阴离子存在。错误。B．在分子晶体中一定存在分子间作用力，但是不一定存在共价键。如惰性气体就是单原子分子，没有化学键存在。错误。C．一般情况下金属晶体的熔点比分子晶体高，但是也有例外。如Hg在常温下是液体，而S单质为分子晶体，熔点S>Hg。错误。D．在原子晶体中，原子间以共价键结合形成空间网状结构，断裂较难，因此熔沸点高，硬度大，难溶于一般的溶剂。正确。
本题难度：一般