时间:2025-06-26 00:13:45
1、选择题 可逆反应A(？)＋a B(g)?
?C(g)＋2 D(g)(a为正整数)。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列说法不正确的是?
A．当压强由p1变为 p2时，逆反应速率将变大
B．该反应的正反应为放热反应
C．若a＝2，则A为液态或固体
D．恒温恒容条件下，增加B的物质的量，B的转化率和该反应的化学平衡常数都将增大
参考答案：D
本题解析：A、根据图2可知，P2时反应时间短，反应速率快，所以?P2＞P1，当压强由p1变为 p2时，逆反应速率将变大，正确；B、根据图1可知，T2时反应达平衡的时间短，反应速率快，当其他条件不变时，温度越高反应速率越快，所以T2＞T1；温度升高，C的百分含量减小，平衡向左移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动，所以该反应为放热反应，正确；C、根据图2知，压强变大，C的百分含量减小，平衡向左移动，所以反应逆向为气体物质系数减小的方向，则A为液态或固体，正确；D、恒温恒容条件下，增加B的物质的量，由于无法确定A的状态及a值，B的转化率是增大还是减小无法确定，温度不变该反应的化学平衡常数不变，错误。
本题难度：一般
2、选择题 下列方法中，可以加快铁与稀硫酸反应速率的是（ ）
A．加水
B．增大稀硫酸的浓度
C．增大压强
D．加入少量ZnCl2
参考答案：A、加水氢离子的浓度降低，反应速率减慢，故A错误；
B、增大稀硫酸的浓度，若仍为稀硫酸可以加快反应速率（注意若为浓硫酸，铁在浓硫酸中发生钝化现象），故B正确；
C、增大压强对固体、液体的浓度不影响，不能加快反应速率，故C错误；
D、加入少量ZnCl2液，铁的还原性比Zn弱，不能置换出锌，不能形成原电池，反应速率不加快，故D错误；
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
3、填空题 (4分)在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)
2C(g)＋2D(g),2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D，请填写下面空白。
(1)用D表示的平均反应速率为______。
(2) 若开始时只加C和D各4/3 mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡相等，则还应加入_____ mol B物质。
参考答案：(4分)（1）0.2 mol·L－1·min－1 ?（2）4/3
本题解析：（1）反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，所以D的反应速率是
。
（2）由于容积不变，所以要满足平衡等效，则换算后的A、B的物质的量都等于0.2mol。C和D各4/3 mol，则相当于A、B是2mol和2/3mol，所以还需要B是2mol－2/3mol＝4/3mol。
本题难度：一般
4、选择题 一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生的反应N2+3H2
2NH3。在10s内
的浓度由5mol／L降至4mol／L下列说法正确的是（?）
A．用
表示的化学反应速率为0．1mol／(L·s)
B．使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率
C．增加
的浓度或降低温度都会加快该反应的速率
D．反应足够长时间，
、中至少有一种物质浓度降为零
参考答案：B
本题解析：A：反应计量数之比为1:3:2，设容器的体积为V，的浓度由5mol／L降至4mol／L，变化了1Vmol,所以变化了2Vmol，V（）=2V/10V(mol/L.s)=0.2mol／(L·s)，故A错；B：正催化剂可以加快反应速率；C：该反应是在高温高压条件下进行，降低温度虽然平衡可以向右移动，但会降低反应速率，C错；D：反应是可逆反应，不可能反应物全部转化为生成物，D错，故选B
点评：要注意反应速率的判断与反应平衡移动的判断，是易错点，也是高考的常见考点。
本题难度：简单
5、选择题 汽车尾气的无害化处理的反应为2CO(g)+2NO(g)
N2(g)+2CO2(g) △H<0下列说法不正确的是
A．升高温度，正逆反应速率都加快
B．使用催化剂，正逆反应速率都加快
C．使用催化剂，可以降低活化能
D．升高温度，上述反应的平衡常数会增大
参考答案：D
本题解析：反应2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H<0正反应方向为放热反应，所以
A正确，升高温度反应速率加快；B正确，催化剂能加快反应速率；C正确，催化剂能降低反应反应需的活化能，加快反应速率；D错，升高温度，该反应向逆反应方向移动，平衡常数减小；
本题难度：一般