时间:2025-06-26 00:13:45
1、简答题 红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7-2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用领域十分广泛．
（1）实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO-Cr2O3）利用以下过程来制取．
①步骤I中反应的化学方程式为：
4FeO-Cr2O3（s）+8Na2CO3（s）+7O2?
?8Na2CrO4（s）+2Fe2O3（s）+8CO2；△H＜0
该反应的化学平衡常数的表达式为______．
②图1、图2表示该反应在t1时达到平衡、在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线：
由图1判断，反应进行至t2min时，曲线发生变化的原因是______（用文字表达）．
由图2判断，t2min到t3?min?的曲线变化的原因可能是______（填编号）
a．升高温度?b．加了催化剂?c．将原料粉碎?d．缩小容器体积
（2）步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na2CrO4外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是______、______．
①步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7～8并煮沸，其目的是______．
②步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为：______．
2、选择题 某一反应物的浓度是2.0 mol·L-1,经过4 min后,它的浓度变成1.68 mol·L-1,则在这4 min内它的平均反应速率为( )
A．0.2 mol·L-1·min-1
B．0.1 mol·L-1·min-1
C．0.04 mol·L-1·min-1
D．0.08 mol·L-1·min-1
3、填空题 ．化学反应速率的大小首先取决于反应物本身的 不同．外界条件如 、 、 、 等也会对化学反应的速率产生影响。
4、简答题 在2七℃时，向100mL含氯化氢19.6g的盐酸溶液里放入七.60g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2min末，收集到1.12L（标准状况）氢气．在此之后，又经过9min，铁粉完全溶解．则
（1）在前2min?内用FeCl2表示的平均反应速率是______mol?L-1?min-1．
（2）在后9min内用HCl表示的平均反应速率是______mol?L-1?min-1．
5、实验题 将Zn投入一定浓度一定体积的盐酸中，H2的生成速率与时间的关系如图所示，试解释图中曲线变化的原因（纵坐标为H2的生成速率，横坐标为时间）。
答：① ；
② 。