时间:2025-06-26 00:12:53
1、选择题 通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”、“全满”的时候更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实能作为这个规则证据的是
[? ]
A．元素氦(He)的第一电离能远大于元素氢(H)的第一电离能
B．26Fe2+容易失电子转变成26Fe3+，表现出较强的还原性
C．基态铜(Cu)原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2
D．某种激发态碳(C)原子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2
2、简答题 第一电离能I1是指气态原子X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量．如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图．
请回答以下问题：
（1）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na--Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图象．
（2）从图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是______；
（3）图中5号元素在周期表中的位置是______；
（4）图中4、5、6三种元素的电负性大小顺序为______．
3、选择题 下面是第二周期部分元素基态原子的电子排布图，据此下列说法错误的是 
[? ]
A.每个原子轨道里最多只能容纳2个电子
B.电子排在同一能级时，总是优先单独占据相同的轨道
C.每个能层所具有的能级数等于能层的序数（n）
D.若同一原子轨道里有2个电子，则其自旋方向相反
4、选择题 1932年美国化学家鲍林（L.Pauling）首先提出了电负性的概念。下表给出的是第三周期的七种元素和第四周期的钾元素的电负性的值。下列说法不正确的是 
[? ]
A．?钙元素的电负性的取值范围在0.8与1.2之间?
B．?硫化钠的电子式为
?
C．?硅元素的电负性的取值范围?在1.5与2.1之间
D．?Al与S形成的化学键可能为共价键
5、选择题 氟的电负性为4.0，另一种元素的电负性为3.5，则这种元素原子的得电子能力比氟原子的得电子能力?
[? ]
A．大
B．小
C．相等
D．无法确定