时间:2025-06-26 00:12:53
1、选择题 下列物质中，既能导电又属于电解质的是
A.铜丝
B.固体NaCl
C.熔融KNO3
D.NaOH溶液
参考答案：C
本题解析：分析：在水溶液或熔化状态下能导电的化合物为电解质，有自由移动电子或离子的物质能导电，以此来解答．
解答：A．铜中有自由电子，能导电，但属于单质，则既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．固体NaCl中无自由移动的离子不能导电，故B错误；
C．熔融KNO3有自由移动的离子能导电，属于电解质，故C正确；
D．NaOH溶液为混合物，不是化合物，不是电解质，故D错误．
故选C．
点评：本题考查电解质和非电解质，明确概念的要点即可解答，抓住化合物来分析是解答的关键，并注意导电的原因来解答．
本题难度：一般
2、填空题 电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：
答下列有关问题
（1）预测周期表中电负性最大的元素应为____________；估计钙元素的电负性的取值范围：
___________＜ X ＜___________。
（2）根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是_________________________； 简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系_________________________________。
（3）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1．7时，所形成的一般为离子键；当小于1．7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为________，其理由是_____________________________。
参考答案：（1）F；0.8；1.2
（2）同主族从上向下，电负性减小；电负性越大，非金属性越强，金属性越弱，反之亦然
（3）共价键；因为AlCl3中Cl与Al的电负性差值为1.5，小于1.7，则AlCl3的键为共价键，而Br的电负性小于Cl，所以AlBr3中两元素的电负性差值也小于1.7，即AlBr3的键为共价键
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 属于能导电的电解质是
A.液态氯化氢
B.铁
C.酒精
D.熔融的氯化钠
参考答案：D
本题解析：分析：电解质指在溶液中或熔融状态下能导电的化合物，存在自由移动的离子或电子的物质能导电，注意：①电解质属于纯净物，②必须是自身电离产生的离子导电，③一定是化合物，④电解质不一定导电，需要一定条件．
解答：A．液态氯化氢是电解质，由于HCl是共价化合物，液体HCl不能导电，故A错误；
B．铁能导电，属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C．酒精为非电解质，不导电，故B错误；
D、氯化钠属于离子化合物，属于电解质，熔融状态下电离出钠离子、氯离子，可以导电，故D正确；
故选D．
点评：本题考查电解质与非电解质，根据概念的要点来分析解答，难度不大，注意掌握常见物质种类与电解质关系．
本题难度：简单
4、选择题 下列是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中违反了泡利不相容原理的是
[? ]
A.
B.
C.
D.
参考答案：AC
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 下列原子中第一电离能最大的是
[? ]
A．Na
B．Li
C．Be
D．Mg
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单