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1、选择题 2006年12月1日为世界第19个艾滋病日，联合国艾滋病规划署确定的宣传主题是“遏制艾滋，履行承诺”。医学界通过用放射性14C标记的C60，发现C60的羧酸衍生物在特定条件下可断裂DNA杀死细胞，抑制艾滋病。关于14C的下列说法中正确的是( )
A．14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同
B．14C原子与14N原子所含中子数相同
C．是C60的同素异形体
D．与12C、13C是碳元素的三种同位素
参考答案：D
本题解析：14C属于碳元素的一种同位素，它原子核内有6个质子、8个中子，而14N的中子数为7；C60属于单质，与14C无法放在同一范畴；只要是碳原子，它们的化学性质就应该相同。
本题难度：简单
2、选择题 据报道，上海市某医院正在研究用放射性同位素12553I治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差为?
A．19
B．
53
C．72
D．125
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：简单
3、选择题 X、Y、Z三种主族元素,X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构，Z原子核内质子数比Y原子核内质子数少9个，Y—在一定条件下可被氧化生成YZ3—。下列说法正确的是（?）
A．YZ3—中的电子数为41
B．化合物XYZ的溶液具有漂白性
C．X、Y、Z均属于短周期元素
D．Y属于第ⅤA族元素
参考答案：B
本题解析：Z原子核内质子数比Y原子核内质子数少9个，这说明Y应该是第三周期元素，则Y是氯元素，所以X是K元素，Z是氧元素。A不正确，YZ3—中的电子数为42；B中化合物是次氯酸，具有漂泊性，B正确；K元素是长周期元素，C不正确；氯元素位于第ⅦA族，D不正确，答案选B。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
本题难度：简单
4、填空题 （12分）有A、B、C 、D、E、F、G 六种前四周期元素，原子序数依次增大,其相关信息如下表:
| 元素编号 | 相关信息 |
| A | 所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等 |
| B | 基态时,电子分布在三个能级上，且各能级中电子数相等 |
| C | 基态时, 2p 轨道处于半充满状态 |
| D | 与C元素处于同一周期，且D的第一电离能小于C的第一电离能 |
| E | 原子的第一至第四电离能分别是: I1=738kJ/mol? I2 =" 1451" kJ/mol? I3 = 7733kJ/mol? I4 = 10540kJ/mol |
| F | 与E同周期，原子核外所有p轨道：有的全满有的半满 |
| G | 是第四周期元素中未成对电子数最多的元素 |
参考答案：（1）5：1、 sp2?（2） O>N>C?（3）高、强?（4）四面体、NH2－
（5）?
?（6）1s22s22p63s23p63d54s1
本题解析：根据元素的相关信息可知，A是H。B是C。C是N。D是O。E的第四电离能比第二电离能大很多，说明E是第ⅡA，因此是Mg。F是P。第四周期元素中未成对电子数最多的元素是24号元素Cr。
（1）乙烯的产量常用作为衡量石油化工发展水平的标志，所以甲是CH2=CH2。由于单键全部是δ键，双键是由1个σ键和1个π键构成，所以乙烯分子中σ键和π键的个数比为5：1。乙烯是平面型结构，碳原子是sp2杂化。
（2）非金属性越强，电负性越大，所以B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序为O>N>C。
（3）氨气中含有羟基，所以沸点高于PH3的沸点。氮氮非金属性强于P的，所以氢化物的稳定性也强于P的氢化物。
（4）H2O的中心原子含有2对孤电子对数，所以水的VSEPR模型名称为四面体，但实际结构是V形。原子数和电子书都相等的分子是等电子体。所以和H2O互为等电子体的是NH2－。
（5）E3C2是Mg3N2.属于离子化合物，含有离子键，所以电子式为
（6）根据构造原理可知，Cr的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。
本题难度：简单
5、选择题 核电荷数为11和16的A、B两种元素所形成的化合物一定是
A、AB型? B、A2B型? C、AB2型? D、A2B3型
参考答案：B
本题解析：核电荷数为11和16的A、B两种元素分别是Na和S，二者形成的化合物是Na2S，所以答案选B。
本题难度：一般