时间:2025-06-26 00:10:26
1、填空题 (16分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语
回答下列问题：
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_______________________，②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______________________。
（2）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_________________。
a．MnO2 b．FeCl 3 c．Na2SO3 d．KMnO4
若已知1 克该液态化合物分解成③的单质和一种常见液体时，可放出2.9kJ能量，写出该反应的热化学方程式：?
（3）工业上常采用电解A和冰晶石(Na3AlF6)混合物的方法冶炼制备⑥的单质，请从A晶体的类型和微粒间的相互作用力角度解释加冰晶石(Na3AlF6)的原因?。?并写出电解时的电极反应式：?。
（4）甲、乙、丙是上述部分元素组成的双原子分子或负二价双原子阴离子，且甲、乙、丙的电子总数相等。甲是一种极强的氧化性单质。丙与⑤的阳离子可形成一种淡黄色固体B，该固体跟水反应可得到③的单质。则B电子式?，乙的结构式?，甲的组成元素的原子结构示意图?，能证明甲的组成元素非金属性很强的事实?。(任举一例即可)
参考答案：（１）Na＞Al＞ F ? HClO4＞H2CO3＞H2SiO3?
（2） a? b? 2H2O2（l）＝2H2O（l）+O2(g) ?ΔH＝－197.2kJ·mol－1
（3）氧化铝为离子晶体，破坏离子键需要较多的能量，加冰晶石能降低熔点
阳极：2O2——4e-=O2?阴极 Al3++3e—=Al
（4）?
?H—Cl?
?与H2在暗处就能化合或HF很稳定
本题解析：考查周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表中的相对位置可以得出，①是氢元素，②碳元素，③氧元素，④氟元素，⑤钠元素，⑥铝元素，⑦硅元素，⑧氯元素，⑨硫元素。
本题难度：一般
2、选择题 短周期元素的离子aW2＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的电子层结构，下列推断正确的是（?）
A．原子半径：W＞X＞Z＞Y
B．热稳定性：H2Y＞HZ
C．离子半径：W2＋＞Y2－
D．碱性：XOH＞W(OH)2
参考答案：D
本题解析：aW2＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，则一定满足关系式a－2＝b－1＝c＋2＝d＋1。其中W和X属于金属，位于同一周期，且W在X的右侧。Y和Z是非金属，位于同一周期，且位于W和X的上一周期，其中Z位于Y的右侧。同周期自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐增强，所以选项AB都是错误的，D正确。核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，则离子半径：W2＋＜Y2－，选项C不正确，答案选D。
点评：该题是中等难度的试题，也高考中的常见题型。试题贴近高考，侧重对学生能力的培养。该题以“周期表中元素的推断”为载体，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
本题难度：简单
3、选择题 A、B都是短周期元素，原子半径：B＞A，它们可以形成化合物AB2。由此可得出的正确判断是?
A．A、B可能在同一周期? B．A在B的前一周期
C．A肯定是金属元素? D．A可能在第三周期的ⅡA或ⅣA
参考答案：B
本题解析：
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：短周期的A、B两种元素，A原子半径小于B的原子半径，A为正价，A的半径比B的半径小，则A应在第二周期，B在在第三周期；两种元素可形成A是正价的AB2型化合物，则A为+2或+4价，
则A应为第二周期IIA族或IVA族元素，以此来解答。
解答：若在同周期，A为正价，A在B的前面，则A的半径比B的半径大，与A原子半径小于B的原子半径矛盾，故A错误；A原子半径小于B的原子半径，A为正价，A的半径比B的半径小，则A应在第二周期，B在在第三周期，故B正确；两种元素可形成A是正价的AB2型化合物，则A为+2或+4价，即A为C时属于非金属元素，故C错误；两种元素可形成A是正价的AB2型化合物，则A为+2或+4价，则A应为第二周期IIA族或IVA族元素，而不是第三周期，故D正确。故选B。
点评：本题考查位置、结构、性质，明确原子半径和化合价来确定元素的位置是解答本题的关键，题目难度中等。
本题难度：一般
4、选择题 下列元素中，原子半径最大的是?
A．Li
B．Na
C．F
D．Cl
参考答案：B
本题解析：同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下，原子半径逐渐增大，所以钠的原子半径最大，答案选B。
点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点，难度不大。该题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，该题的关键是记住原子半径的变化规律，并能灵活运用即可。
本题难度：简单
5、选择题 X、Y、Z是三种主族元素，如果Xm＋与Yn－具有相同的电子层结构，Zn－半径大于Yn－半径，则三种元素的原子序数由大到小的顺序是
A．Z>X>Y
B．X>Y>Z
C．Z>Y>X
D．X>Z>Y
参考答案：A
本题解析：Xm＋与Yn－具有相同的电子层结构，即离子核外电子总数相同，设X的原子序数为a，Y的原子序数为b，则可得：a—m=b+n，所以X的原子序数大于Y，C错；Zn－半径大于Yn－半径，即Z的原子序数大于Y的原子序数，B、D错；
正确选项为A；
本题难度：一般