时间:2025-06-25 23:59:00
1、填空题 如下图是一个乙醇燃料电池工作示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：
（1）M电极材料是 ， N的电极反应式为 ，加入乙醇的铂电极的电极反应式为 。
（2）若在常温常压下，1g C2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出约为30kJ热量，表示乙醇燃烧热的热化学方程式为 。
（3）若M、N均为石墨电极，将乙池改为电解500mL含KNO3和Cu(NO3)2的混合液一段时间后，在两极上均生成11．2L(标准状况)气体。则M极产生的气体是H2，原混合液中Cu2+的物质的量浓度是 mol/L。
2、选择题 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)?⊿H=－57.3kJ／mol。向1L1mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸?②浓硫酸?③稀硝酸，恰好完全反应时的反应热⊿H1、⊿H2、⊿H3的关系正确的是（?）
A．⊿H1>⊿H2>⊿H3
B．⊿H1<⊿H3<⊿H2
C．⊿H1<⊿H2<⊿H3
D．⊿H1>⊿H3>⊿H2
3、选择题 下列叙述正确的是（?）
A．若温度升高则平衡常数一定增大
B．随温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小
C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－能大量共存
4、选择题 用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度，甲基橙作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是（?）
A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次
B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
C．锥形瓶内溶液颜色由黄色变橙色，立即记下滴定管内液面所在刻度
D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次
5、选择题 Ⅰ．已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l)十3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)?△H= －1275.6 kJ·mol—1
② H2O(l)=H2O(g)?△H="+" 44.0 kJ.mo—1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式?。
Ⅱ．磷酸（H3PO4）在水溶液中各种存在形式物质的量分数δ随pH的变化曲线如下图：
（1）在Na3PO4溶液中，c（Na＋）／c（PO43－）??3（填“＞”“＝”“＜”），向Na3PO4溶液中滴入稀盐酸后 ，pH从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程式为??。
（2）从图中推断NaH2PO4溶液中各种微粒浓度大小关系正确的是?。（填选项字母）
A、C（Na+）＞ C（H2PO4 -）＞? C（H+）＞? C（HPO4 2-）＞ C（H3PO4 ）
B、C（Na+）＞ C（H2PO4 -）＞? C（OH-）＞? C（ H3PO4）＞ C（HPO4 2- ）
C、C(H+)+ C(Na+)＝C(OH-)+C(H2PO4－)+2C(HPO42－)＋3C(PO43－)＋C（H3PO4 ）?
D、C(Na+)＝C(H2PO4－)+C(HPO42－)＋C(PO43－)＋C（H3PO4 ）?
（3）假设25℃条件下测得0.1 mol·L–1的Na3PO4溶液的pH＝12 ，近似计算出Na3PO4的第一步水解的水解常数Kh（写出计算过程，忽略Na3PO4的第二、第三步水解，结果保留两位有效数字）。
Ⅲ．化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理酸性水中的硝酸盐污染。电化学降解NO3－的原理如图所示。电源正极为?（填A或B），阴极反应式为?。