时间:2025-06-25 23:55:43
1、填空题 （1）氯气可溶于水，常温下，1体积水中溶解2体积的氯气，溶于水的氯气一部分与水反应，该化学方程式是______．
（2）某同学欲验证氯水中起漂白作用的是HClO，而非其他成分，现有①干燥氯气?②稀盐酸?③新制氯水?④有色布条?⑤稀硫酸?⑥食盐水．他选用合适试剂，至少要做的三个实验是（用简要文字说明，不必验证水是否具有漂白作用）
①______；
②______；
③______．
（3）多余氯气常用NaOH溶液吸收，写出化学方程式______．
参考答案：（1）因氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，则化学反应为Cl2+H2O=HCl+HClO，故答案为：Cl2+H2O=HCl+HClO；
（2）因氯水的成分为HCl、HClO、Cl2、H+、ClO-、Cl-、OH-，则利用盐酸、干燥的氯气、新制氯水即可验证氯水中起漂白作用的是HClO，
①稀盐酸不能使有色布条褪色，②干燥氯气不能使有色布条褪色，③新制氯水能使有色布条褪色，三个实验对比即说明HClO具有漂白性，
故答案为：稀盐酸不能使有色布条褪色；干燥氯气不能使有色布条褪色；新制氯水能使有色布条褪色；
（3）氯气与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学反应为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．
本题解析：
本题难度：简单
2、填空题 向盛有KI溶液的试管中滴加氯水后再加入少许CCl4，充分振荡后CCl4层呈紫色。如果继续向试管中滴加氯水，充分振荡，CCl4层又会逐渐变浅，最后变成无色。根据以上信息完成下列填空：
(1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：
(2)实验中的有机溶剂CCl4还可以用?代替。
A．苯
B．煤油
C．酒精
D．醋酸
(3)若把KI换成KBr，则CCl4层变为?色；继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。则Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是?。
(4)加碘盐中含碘量为20mg～50mg/kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2________L(标准状况，计算结果保留1位小数)。
参考答案：(共10分)(1)(反应物和产物1分，配平1分，双线桥1分)
(2)AB(各1分，错1个倒扣1分，扣完为止)?
(3)橙红(1分)? HBrO3>Cl2>HIO3(1分)? (4)10.6(3分)
本题解析：略
本题难度：简单
3、选择题 某同学设计下列实验装置进行卤素的性质实验．玻璃管内装有分别滴有不同溶液的棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（ ）
| ① | ② | ③ | ④ A 白色 先变红色后无色 橙色 蓝色 B 白色 红色 橙色 紫色 C 无色 白色 橙色 蓝色 D 白色 无色 无色 紫色 |
参考答案：氯气与水发生反应：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，HClO具有强氧化性和漂白性，可使品红褪色，
H+与石蕊发生显色反应，先变成红色，由于HClO具有强氧化性和漂白性，最后石蕊变为无色，
氯气可与NaBr、KI发生置换反应生成Br2，溶液变成橙色，最后生成I2，淀粉遇碘变蓝色．
所以现象依次为白色、先变红色后无色、橙色、蓝色，
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物．亚氯酸钠在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2—，其中HClO2是漂白剂的有效成分，ClO2是有毒气体．各组分含量随pH变化情况如图所示，由图可知，使用该漂白剂的最佳pH为( )。
A．3.0
B．4.0～4.5
C．6.5～7.0
D．9.0
参考答案：B
本题解析：HClO2是漂白剂的有效成分，ClO2是有毒气体，所以根据图像可知，使用该漂白剂的最佳pH为4.0～4.5，答案选B。
本题难度：一般
5、填空题 某学生设计如图所示实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应，反应后温度将升高），A中盛浓盐酸，C中盛潮湿的消石灰，据此回答下列问题：
（1）①烧瓶B中发生反应的化学方程式______．
②在该反应中所利用的浓盐酸的性质是：______．（填符号）
a．酸性b．氧化性c．还原性d．碱性e．易挥发性
③下列有关说法正确的是______．（以下气体体积都在标状况下测定）
A．若提供0.4molHCl，MnO2不足量，则可制得氯气2.24L
B．若提供0.4molHCl，MnO2过量，则可制得氯气2.24L
C．若有0.4molHCl参加反应，可制得氯气2.24L
D．若有0.4molHCl被氧化，可制得氯气2.24L
（2）D中所盛的试剂是______，其作用是：______．
（3）漂白粉将在U型管中产生，其化学反应方程式是______．
（4）此实验结果所得Ca（ClO）2产率太低．经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管C中存在两个副反应：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是______．
②试判断另一个副反应是（写出此反应方程式）______．为避免此副反应发生，可采取的措施是______．
参考答案：（1）①加热条件下，二氧化锰和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）△.MnCl2+2H2O+Cl2↑；
②该反应中，部分氯元素化合价升高，部分化合价不变，所以盐酸有还原性和酸性，故选ac；
③浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，但稀盐酸和二氧化锰不反应，且参加反应的盐酸有一半参加氧化还原反应，所以若有0.4molHCl参加反应，可制得氯气2.24L，故选C；
故答案为：MnO2+4HCl（浓）△.MnCl2+2H2O+Cl2↑；ac；C；
（2）氯气有毒不能直接排空，但氯气能和氢氧化钠反应生成无毒物质，所以D中试剂是氢氧化钠溶液，
故答案为：NaOH溶液，吸收氯气等尾气，防止污染环境；
（3）氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；
（4）①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca（ClO3）2，为避免副反应发生，应该降低温度，所以可以采取将U型管置于冷水浴中的措施，
故答案为：将U型管置于冷水浴中；
②盐酸易挥发，加热过程中生成的氯气中含有氯化氢，氯化氢能和碱反应，所以反应方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O，为避免副反应发生，可以在B、C之间连接一个盛有饱和食盐水的洗气瓶，
故答案为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；在B、C之间连接一个盛有饱和食盐水的洗气瓶．
本题解析：
本题难度：一般