时间:2025-06-25 23:55:43
1、计算题 实验室可用如下反应制取氯气，反应原理如下：
2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑?＋ 8H2O
（1）用单线桥表示出上述反应中电子转移的方向和数目
（2）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量比?
（3）15.8g KMnO4能使多少克HCl被氧化？
（4）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？（
参考答案：（1）单线桥略
（2）1:5
（3）被氧化的HCl：18.25g
（4）5.6L
本题解析：略
本题难度：简单
2、选择题 下列说法不正确的是
A．欲提高氯水中HClO的浓度可往氯水中加适量的碳酸钙粉末
B．形成酸雨的氧化物主要是SO2和氮的氧化物，CO2是造成温室效应的主要气体
C．氯气泄漏，自救方法是用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻并向地势低的地方撤离
D．大气中的N2可转化为NO，NO可转化为NO2、硝酸等；含硫物质在自然界中可转化为SO2等含硫化合物
参考答案：C
本题解析：因氯气的密度大于空气的密度，故应向地势高的地方撤离，错误。
本题难度：一般
3、选择题 下列不能使有色布条褪色的物质是
A．氯水
B．次氯酸钠溶液
C．漂白粉溶液
D．氯化钙溶液
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：简单
4、选择题 强热条件下，硫酸亚铁固体发生分解：2FeSO4＝Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，如将此反应生成的气体通入BaCl2溶液中，则（?）
A．析出BaSO3沉淀
B．析出BaSO4沉淀
C．逸出SO3气体
D．逸出SO2气体
参考答案：B、D
本题解析：在BaCl2溶液中，SO3和水剧烈反应生成H2SO4，H2SO4再和BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀，由于BaSO4不溶于水和酸，所以析出BaSO4沉淀，不逸出SO3气体。而BaSO3虽不溶于水，但溶于酸，所以SO2和水和BaCl2溶液不会反应生成BaSO3，SO2在酸性溶液里溶解度很小，所以逸出SO2气体。
本题难度：简单
5、实验题 在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。所用仪器如图：
(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：__接__；__接__；__接__；__接__。（2分）
(2)装置中，饱和食盐水的作用是______________；NaOH溶液的作用是____________。（4分）
(3)写出下列化学反应的方程式。
①气体发生装置中进行的反应：________________________________________。（2分）
②NaOH溶液中发生的反应：__________________________________________ 。（2分）
参考答案：（1）E C D A B H G F?（2）除去氯气中的HCl杂质；吸收过量的氯气
（3）①MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋2H2O＋Cl2↑?②2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O
本题解析：（1）二氧化锰在加热的条件下氧化浓盐酸生成氯气，由于浓盐酸易挥发，因此生成的氯气中含有氯化氢杂质，所以需要首先通过饱和的食盐水除去氯气中的氯化氢杂质。由于要收集干燥的氯气，所以还需要再次通过浓硫酸干燥氯气。氯气的密度大于空气的，因此需要向上排空气法收集，即长口进，短口出。又因为氯气有毒，所以最后还需要进行尾气处理，即将尾气通入到氢氧化钠溶液中吸收剩余的氯气，以防止污染空气，因此正确的连接顺序是E、C、D、A、B、H、G、F。
（2）根据以上分析可知，饱和食盐水的作用是除去氯气中的HCl杂质；NaOH溶液的作用是吸收过量的氯气。
（3）①实验室制取氯气的方程式为MnO2＋4HCl(浓)?MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。
②氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O。
本题难度：一般