时间:2025-06-25 23:54:49
1、选择题 用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．1molO2作为氧化剂得到的电子数一定为4NA
B．在标准状况下，11.2L水中含有分子数为0.5NA
C．0.4mol/LNa2SO4溶液中，所含Na＋和SO42
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是
A．b>a>c
B．c>a>b
C．c>b>a
D． a>b>c
参考答案：A
本题解析：硫酸的密度随浓度的增大而增大，所以b大于a。氨水的密度随浓度的增大而减小，因此a大于c。答案选A
本题难度：一般
3、计算题 在密度为1.16 g·cm-3的浓盐酸中，含有31.5％的HCl，其物质的量浓度是多大?
取该溶液50 mL加水稀释至1 L，其物质的量浓度是多大?
参考答案：10 mol·L-1? 0.5 mol·L-1
本题解析：c=
＝10 mol·L-1
稀释后c=
="0.5" mol·L-1
本题难度：简单
4、计算题 现有50mL密度为1.18g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸：求
（1）此浓盐酸的物质的量浓度
（2）将此浓盐酸用蒸馏水稀释至200mL，则稀释后盐酸的物质的量浓度为多少？
参考答案：（1）质量分数和物质的量浓度的关系为
，所以该盐酸的浓度为
。
（2）50ml稀释至200ml，说明稀释了4倍。根据稀释过程中溶质不变可知，稀释后的浓度为
。
本题解析：考查物质的量浓度的有关计算。质量分数和物质的量浓度都可以用来表示溶液的组成，它们之间的关系为。在稀释过程中溶质的物质的量是不变的，据此可以列式计算。
本题难度：一般
5、选择题 在T℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，其中含NH的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是( )
A．溶质的质量分数为w＝
B．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w
C．溶液中c(OH－)＝
D．溶质的物质的量浓度
参考答案：D
本题解析：溶液的质量是Vρg，所以溶质的质量分数是
，A不正确；由于氨水的密度小于水的，所以加入等体积的水后，溶质的质量分数小于0.5ω，B不正确；由于水还能电离出OH－，所以溶液中OH－的物质的量大于bmol，则选项C不正确；氨气的物质的量是a/17mol，所以浓度c＝，D正确，答案选D。
本题难度：一般