时间:2025-06-25 23:54:49
1、填空题 常温下，将20 g 14％的NaOH溶液跟30 g 24％的NaOH溶液相混合，得到密度为1.25 g／cm3的混合溶液。计算：
（1）该混合溶液中NaOH的质量分数为 。
（2）该混合溶液的物质的量浓度为 。
（3）在1000g水中需加入?g NaOH，才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等。
参考答案：（1）20%（3分） （2）6.25 mol/L（3分） （3）250（4分）
本题解析：略
本题难度：简单
2、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（?）
A．常温常压下，18gH218O含有的原子总数为3NA
B．标准状况下，4.2gCH2=CH2和CH3CH=CH2的混合气体中所含有的碳原子数为0.3NA
C．将0.1molCl2通入1L水中，转移的电子数目为0.1NA
D．0.1mol·L-1Al2(SO4)3溶液中含有的Al3+总数为0.2NA
参考答案：B
本题解析：A、常温常压下，18gH218O的物质的量是
＝0.9mol，含有的原子总数为2.7NA，选项A不正确；B、乙烯和丙烯的最简式均是CH2，所以4.2gCH2=CH2和CH3CH=CH2的混合气体中所含有的碳原子的物质的量是
＝0.3mol，因此碳原子数为0.3NA，选项B正确；C、氯气和水是可逆反应，因此将0.1molCl2通入1L水中，转移的电子数目小于0.1NA，选项C不正确；D、不能确定溶液的体积，因此不能确定Al3+的物质的量，D不正确，答案选B。
本题难度：一般
3、计算题 (4分) 现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1。则：
（1）该气体的物质的量为?。
（2）该气体在标准状况下的体积为?L。
参考答案：（1）? m∕M?（2）? 22.4? m∕M? L
本题解析：（1）根据
可知。
。
（2）根据
可知，
。
本题难度：一般
4、选择题 当0.2molNa218O2足量CO2完全反应后所得固体的质量为（ ）
A．21.2g
B．21.6g
C．22.0g
D．22.4g
参考答案：B
本题解析：2 Na218O2+2CO2=2Na2C18OO2+18O2.2mol过氧化钠反应产生碳酸钠2mol，当0.2mol反应是产生碳酸钠0.2mol。每摩尔碳酸钠质量是108g,所以得到的碳酸钠质量是21.6g.选项是B。
考点：考查化学反应的途径的知识。
本题难度：一般
5、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是
①12.4g白磷晶体中含有的P－P键数约是0.6 NA
②电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32 g铜
③7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 NA
④2mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2 NA
⑤2.9g 2CaSO4·H2O(2CaSO4·H2O式量为290)含有的结晶水分子数为0.02 NA
⑥含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1 NA
⑦含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于0.1NA
A．②③⑤⑥
B．①②③④⑤⑦
C．①③④⑤⑥
D．③④⑤⑥⑦
参考答案：A
本题解析：①错，12.4g白磷晶体的物质的量为0.1mol，而白磷的结构为空间正四面体形如图，
即含有的P－P键数约是0.6 NA；②错，电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解铜的质量小于32 g，因为阳极溶解的有铜、少量的锌、铁、镍等；③错，7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数先等于0.1 NA；④正确，2mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2 NA，因该反应为可逆反应；⑤错，2.9g 2CaSO4·H2O(2CaSO4·H2O式量为290)含有的结晶水分子数为0.01 NA ；⑥错，含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1 NA，因随反应的不断进行，浓硫酸会变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应；⑦正确，含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于0.1NA，因为碳酸根离子要水解；
本题难度：困难