时间:2025-06-25 23:49:59
1、选择题 在25℃水中加入下列物质，不会使水的电离平衡发生移动的是：
A．KI
B．浓氨水
C．冰醋酸
D．热水
2、选择题 下列描述中正确的是
A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57．3kJ·mol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57．3) kJ·mol-1
B．CO(g)的燃烧热是283．0 kJ·mol-1，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝ + 2×283．0 kJ·mol-1
C．牺牲阳极阴极保护法是应用电解原理防止金属的腐蚀
D．用洁净玻璃棒蘸取某溶液点在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对比即可测定该溶液pH
3、填空题 （6分）现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵，⑧氨水，请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）?。
（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）?
（3）将②和③等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是
（4）已知t℃，KW＝1×10－13，则t℃（填“>”或“<”或“＝”） ?25℃。在t℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝ ?。
（5）若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为 ?
4、填空题 (12分)（1）氯化铁水解的离子方程式为?，向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液，发现有红褐色沉淀生成，并产生无色气体，其离子方程式为?。
（2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl２溶液的试管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LFeCl3溶液，静置。可以观察到的现象是白色沉淀转变为红褐色沉淀。产生该现象的原因是?。?
（3）25℃，向100mL pH＝12的NaOH溶液加入pH＝10的NaOH溶液1000 mL，混合后溶液体积1100 mL ，pH=?。?
（4）常温下，将0.1000 mol?L－1 NaOH溶液滴入20.00 mL 0.1000 mol?L－1的一元弱酸HA溶液中，刚好完全反应，则c(Na+)??c(A－)。（填“>”、“<”或“＝”）
（5）某有机物结构为
，它的含氧官能团名称为?、?。?
5、选择题 已知某温度下，0.l mol·L-1NaHB溶液中，C(H＋)>c(OH－),则下列各关系式一定正确的是
A．c(Na＋)=c(HB－)＋2c(B2－)＋c(OH－)
B．溶液的pH="1"
C．c(Na＋)="0.l" mol·L-1≥c(B2－)
D．C(H＋).c(OH－)=10-14