时间:2025-06-25 23:49:59
1、选择题 向体积为Va的0.1mol·L-1?CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.1mol·L-1 KOH溶液，下列关系错误的是(? )
A．Va>Vb时：c(CH3COOH) + c(CH3COO-)＞ c(K+）
B．Va=Vb时：c(CH3COOH) + c(H+) = c(OH-）
C．Va<Vb时：c(CH3COO-) ＞ c(K+）＞ c(OH-）＞(H+)
D．Va与Vb任意比时：c(K+）+ c(H+) ＝c(OH-）+ c(CH3COO-)
参考答案：C
本题解析：A说明醋酸是过量的，即溶液是由醋酸和醋酸钾组成的，根据原子守恒可知A正确。B说明二者恰好反应，生成的醋酸钾水解显碱性，所以根据质子守恒可知，B正确。C说明氢氧化钾是过量的，即溶液是由醋酸钾和氢氧化钾构成的，所以正确的顺序为c(K+）＞c(CH3COO-) ＞ c(OH-）＞(H+)，C不正确。根据电荷守恒可知，选项D是正确的。答案选C。
本题难度：简单
2、选择题 常温下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是
A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
C．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)
D．点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)
参考答案：C
本题解析：点①处醋酸过量。根据电荷守恒可知，c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，A不正确；点②所示溶液显中性，醋酸还是过量的，根据电荷守恒可知c(Na＋)＝c(CH3COO－)，B不正确；当加入的氢氧化钠很少时，选项C中的关系是存在的，C正确；点③处而在恰好反应，溶质只有醋酸钠，应该是c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)，D不正确，答案选C。
点评：在判断酸碱中和过程中离子浓度变化以及离子浓度大小比较时，除了注意判断酸碱的用量外，最重要的是利用好几个守恒关系，即电荷守恒、物料守恒和质子守恒等，尤其是电荷守恒是经常用到的关系式，需要熟练掌握并能灵活运用。
本题难度：一般
3、选择题 某酸溶液的PH为2 ，某碱溶液的PH为12 ，两者等体积相混合后，有关PH值的变化正确的是（?）
A．大于7
B．小于7
C．等于7
D．三种都有可能
参考答案：D
本题解析：由于不能确定酸或碱的强弱，所以无法确定中和后的溶液pH，答案选D。
点评：该题是中等难度的试题，试题设计新颖，基础性强，注重解题的灵活性，有利于培养学生的学习能力，提高学生分析、归纳、总结问题的能力。
本题难度：简单
4、填空题 （7分）（1）室温下，把1 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4加水稀释成2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H＋，其浓度接近于?
(2)室温时，将0.1 mol/L盐酸和0.07mol/L氢氧化钡溶液1:5（体积比）混合后，该混合溶液的pH＝_______
(3)某温度时，0.1 mol·L－1NaOH溶液的pH＝12。该温度下，10体积pH＝a的某强酸与1体积pH＝b的某强碱混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系____________________
参考答案：
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 人体胃液中含有一定浓度的盐酸，若大量喝水，则胃液的pH与所喝入水的体积（V）关系曲线表达正确的是(? )
参考答案：C
本题解析：喝入水后盐酸被稀释，c(H+)减小，pH变大。但稀释后仍是酸，故pH＜7。
本题难度：一般