时间:2025-06-25 23:49:59
1、选择题 在25℃水中加入下列物质，不会使水的电离平衡发生移动的是：
A．KI
B．浓氨水
C．冰醋酸
D．热水
参考答案：A
本题解析：A．KI，是强酸强碱盐，没有弱离子，不水解，不会使水的电离平衡发生移动
B 浓氨水是弱碱，会抑制水的电离
C．冰醋酸是弱酸，会抑制水的电离
D 加热，会促进水的电离。
故选A。
本题难度：一般
2、选择题 下列描述中正确的是
A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57．3kJ·mol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57．3) kJ·mol-1
B．CO(g)的燃烧热是283．0 kJ·mol-1，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝ + 2×283．0 kJ·mol-1
C．牺牲阳极阴极保护法是应用电解原理防止金属的腐蚀
D．用洁净玻璃棒蘸取某溶液点在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对比即可测定该溶液pH
参考答案：B
本题解析：A、中和热是指在一定条件下的稀溶液中，酸和碱反应反应生成1mol水时放出的热量，错误。B、正反应是放热反应，则逆反应是吸热反应。燃烧热是指在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，正确。C、牺牲阴极的阳极保护法是应用原电池原理，错误；D、pH试纸不能润湿，错误。
考点：考查燃烧热、中和热及pH试纸的使用等。
本题难度：一般
3、填空题 （6分）现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵，⑧氨水，请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）?。
（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）?
（3）将②和③等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是
（4）已知t℃，KW＝1×10－13，则t℃（填“>”或“<”或“＝”） ?25℃。在t℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝ ?。
（5）若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为 ?
参考答案：（1）④②③①?（2）⑥⑦④⑤⑧?（3）c(Na+)> c(CH3COO-) >c(OH-)>c(H+)
（4）＞；9：2? (5) 10(a+b-12)%
本题解析：考查弱电解质的电离以及pH的有关计算。
（1）水在溶液中存在电离平衡H2O
H＋＋OH－，所以酸或碱均是抑制水的电离，如果氢离子浓度和OH―如果相同，对水的电离抑制程度就相同的。盐的水解可以促进水的电离。硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，氢氧化钠是一元强碱，氯化铵溶于水存在水解平衡，所以由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是④②③①。
（2）氨水是弱碱部分电离，所以NH4+浓度最小。另外四种属于铵盐，NH4+水解显酸性，⑦中能电离出大量的氢离子，抑制其水解，⑤中阳离子和阴离子均水解，相互促进。所以溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是⑥⑦④⑤⑧。
（3）②和③等体积混合后，二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠水解显碱性，所以混合液中各离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)> c(CH3COO-) >c(OH-)>c(H+)。
（4）电离是吸热的，所以升高温度，促进水的电离，离子积常数增大。所得混合溶液的pH＝2，说明硫酸是过量的。pH＝11的NaOH溶液，则OH―的浓度为0.01mol/L，硫酸中氢离子是0.1mol/L，所以有
，解得a∶b＝9∶2。
（5）pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则氨水的浓度和元素的浓度相等，都是10－bmol/L，根据氨水的电离方程式和pH可计算氨水中已电离的一水合氨的浓度为10a－14mol/L，所以室温下氨水的电离度为
。
本题难度：一般
4、填空题 (12分)（1）氯化铁水解的离子方程式为?，向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液，发现有红褐色沉淀生成，并产生无色气体，其离子方程式为?。
（2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl２溶液的试管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LFeCl3溶液，静置。可以观察到的现象是白色沉淀转变为红褐色沉淀。产生该现象的原因是?。?
（3）25℃，向100mL pH＝12的NaOH溶液加入pH＝10的NaOH溶液1000 mL，混合后溶液体积1100 mL ，pH=?。?
（4）常温下，将0.1000 mol?L－1 NaOH溶液滴入20.00 mL 0.1000 mol?L－1的一元弱酸HA溶液中，刚好完全反应，则c(Na+)??c(A－)。（填“>”、“<”或“＝”）
（5）某有机物结构为
，它的含氧官能团名称为?、?。?
参考答案：(1) Fe3+?+ 3H2O 
?Fe(OH)3 ?+ 3H+（2分）
Fe3+?+ 3HCO3- = Fe(OH)3 ↓ +3CO2 ↑（2分）
（2） Fe(OH)3溶度积（或溶解度）比Mg(OH)2更小（2分）（3）11 （2分）（4）>（2分）
（5）羟基（1分）、羧基（1分）（若写了溴原子，不给分）
本题解析：双水解产生沉淀和气体，SFe(OH)3<SMg(OH)2? C(OH-)=10-2×0.1mol+10-4mol×1／1.1L
完全反应生成强碱弱酸盐显碱性。c(Na+)? > c(A－)。
本题难度：一般
5、选择题 已知某温度下，0.l mol·L-1NaHB溶液中，C(H＋)>c(OH－),则下列各关系式一定正确的是
A．c(Na＋)=c(HB－)＋2c(B2－)＋c(OH－)
B．溶液的pH="1"
C．c(Na＋)="0.l" mol·L-1≥c(B2－)
D．C(H＋).c(OH－)=10-14
参考答案：C
本题解析：
A．根据题意，NaHB是强电解质，溶液呈酸性，如果存在HB-，则 HB-的电离程度大于水解程度，即 NaHB溶液中含有的离子是（Na+）、（H+）、c（HB-）、c（B2-）、c（OH-），根据电荷守恒得：c（Na+）+c（H+）=c（HB-）+2c（B2-）+c（OH-），故A错误；
B．NaHB是强电解质，溶液呈酸性，可能有两种情况，即HB-能够完全电离，也可能部分电离．当HB-完全电离时，0.1mol/L的NaHB的pH=1，当HB-部分电离时，0.1mol/L的NaHB的pH＞1．故B错误；
C．NaHB是强电解质，说明0.1mol/L的NaHB的溶液中c（Na+）=0.1mol/L．根据B项的分析，当HB-完全电离时，0.1mol/L的NaHB的c（B2-）=0.1mol/L，当HB-部分电离时，c（B2-）＜0.1mol/L．因此，c（Na+）=0.1mol/L≥c（B2-），故C正确；
D．在0.1mol/L的NaHB溶液中，无法求解氢离子的浓度，因而无法确定c（H+）-c（OH-）=10-14，但是可以知道c（H+）×c（OH-）=10-14，故D错误；
故选C．
本题难度：简单