时间:2025-06-25 23:44:16
1、选择题 常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H＋＋10Z－＋2
===2X2＋＋5Z2＋8H2O，②2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－，③2R－＋Z2===R2＋2Z－，由此判断下列说法错误的是( )
A．氧化性强弱顺序为：<Z2<R2<M3＋
B．还原性强弱顺序为：X2＋<Z－<R－<M2＋
C．Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原
D．常温下可发生反应2M2＋＋Z2===2M3＋＋2Z－
参考答案：A
本题解析：氧化还原反应的方程的左边的氧化剂的氧化性大于右边的氧化剂，还原剂的还原性大于右边的还原剂，根据①16H＋＋10Z－＋2===2X2＋＋5Z2＋8H2O，②2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－，③2R－＋Z2===R2＋2Z－，可以知道M3＋<R2<Z2<，故A错误，为正确答案；还原性为X2＋<Z－<R－<M2＋，故B正确；根据①16H＋＋10Z－＋2===2X2＋＋5Z2＋8H2O，可以知道，Z的化合价升高，所以被氧化，在③2R－＋Z2===R2＋2Z－，中，Z元素的化学价降低，被还原，故C正确，根据M3＋<Z2，可以得到常温下可发生反应2M2＋＋Z2===2M3＋＋2Z－，所以D也正确，所以本题选A。
考点：氧化还原反应
点评：本题考查了氧化还原反应知识，根据给出的化学方程式来判断物质的氧化性，氧化还原反应是高考考查的重点和难点，本题有一定的综合性，难度适中。
本题难度：一般
2、选择题 往AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有少量金属析出，过滤后往滤液中滴加盐酸有白色沉淀生成，则析出的少量金属一定是
A．Ag
B．Cu
C．Fe
D．Zn
参考答案：A
本题解析：过滤后往滤液中滴加盐酸有白色沉淀生成，这说明硝酸银过量。锌的金属性强于铁，硝酸锌与铁不反应。由于氧化性是Ag＋＞Cu2＋，所以铁首先与硝酸银反应生成硝酸亚铁与单质银，因此析出的少量金属一定是Ag，答案选A。
本题难度：一般
3、选择题 在常温下，发生下列几种反应?2KMnO4＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl2＋ 5Cl2↑ ＋8H2O
?Cl2 ＋ 2NaBr ＝ 2NaCl ＋ Br2?Br2＋ 2FeBr2?＝ 2FeBr3
根据上述反应，下列结论正确的是
A．还原性强弱顺序为：Br—>Fe2+>Cl—
B．氧化性强弱顺序为：MnO4—>Cl2>Br2>Fe3+
C．反应?中，当生成1molCl2时，被氧化的HCl为3.2mol
D．溶液中可发生反应：2Fe3+ ＋ 2Cl—＝ 2Fe2+ ＋ Cl2↑
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：简单
4、实验题 (7分) 在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。
（1）甲同学认为是Br2溶于水变成黄色溶液；乙认为是Fe2+被氧化成Fe3+使溶液变成黄色。
（2）现提供试剂：
A．酸性高锰酸钾溶液
B．氢氧化钠溶液
C．四氯化碳
D．硫氰化钾溶液
请判断?（填“甲”或“乙”）的推断正确，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：
| ? | 选用试剂 | 实验现象 |
| 第一种方法 | ? | ? |
| 第二种方法 | ? | ? |
参考答案：（2）?乙?
?
选用试剂
实验现象
第一种方法
C
有机层无色
第二种方法
D
溶液变红
?（3）不可行，因为Br2和Fe3+都能把I- 氧化成I2
本题解析：（2）乙同学的观点是不含Br2，含Fe3+，所以丙同学设计实验的出发点选择试剂证明有Fe3+或无Br2，但要考虑所给试剂和明显的现象。Fe3+一般选用KSCN溶液检验，Br2可用CCl4萃取现象确定。
（3）因为氧化性Br2>Fe3+>I2，若用KI淀粉溶液，无论含Br2还是含Fe3+，均氧化I-生成I2，使淀粉溶液变蓝，所以不合理。
点评：本题主要以实验探究的形式考查氧化性的强弱。主要考查学生的思维能力和实验能力。
本题难度：一般
5、选择题 已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：
Ce4＋＋Fe2＋=Fe3＋＋Ce3＋
Sn2＋＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Sn4＋
由此可以确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是
A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋
B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋
C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋
D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋
参考答案：A
本题解析：在氧化还原反应中还原剂的还原性比还原产物的还原性强。由方程式可知，还原性：Fe2＋＞Ce3＋；Sn2＋＞Fe2＋。答案选A。
本题难度：一般