时间:2025-06-25 23:40:11
1、选择题 下列物质中含有离子键的是（ ? ）
A．氯化氢
B．乙醇
C．碘
D．氢氧化钠
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 硫有多种形式的单质，其中一种分子为S6，则下列说法中正确的是（）
A．此物质与单质硫为同素异形体
B．1mol这种硫单质与阿伏伽德罗常数个水分子所含的原子数相等
C．这种分子的摩尔质量为192 g
D．在标准状况下，1mol这种硫单质的体积为22.4 L
参考答案：A
本题解析：由同一种元素形成的不同单质，互为同素异形体，所以选项A正确；B不正确，1mol该单质含有6molS原子，而1mol水含有3mol氢原子；摩尔质量的单位是g/mol，C不正确；D不正确，因为该物质在标准状况下不是气态，答案选A。
点评：在使用气体摩尔体积时必需注意该物质是否为气态，特别是22.L/mol只有在标准状况下的气态才能适用。
本题难度：一般
3、选择题 下列说法正确的是
[? ]
A.若把H2S写成H3S，则违背了共价键的饱和性
B.H3O+的存在说明共价键不具有饱和性
C.所有共价键都有方向性
D.两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子不仅存在于两核之间，还会绕两核运动
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 图为元素周期表中短周期的一部分，关于推断Y、Z、M的说法正确的是（ ）
A．非金属性：Y＞Z＞M
B．离子半径：M-＞Z2-＞Y-
C．三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
D．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
参考答案：由X、Y、Z、M在短周期的相对位置可知，X为氦元素、Y为氟元素、Z为硫元素、M为氯元素．
A、同周期随原子序数增大非金属性增强，非金属性M＞Z，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性Y＞M，所以非金属性Y＞M＞Z，故A错误；
B、电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径S2-＞Cl-，最外层电子数相同，电子层越大离子半径越大，所以离子半径，Cl-＞F-，故离子半径径S2-＞Cl-＞F-，故B错误；
C、氟元素没有正化合价，Cl的最高价氧化物对应的水化物酸性最强，故C错误；
D、SCl2分子中氯原子与硫原子之间形成1对共用电子对，硫原子呈2个S-Cl键，分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构，故D正确．
故选：D．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，则m＝2，n＝2，则这个式子就表示H2SO4。
一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是( )
A．HClO4
B．H2SeO3
C．H3BO3
D．H3PO4
参考答案：A
本题解析：根据含氧酸的通式可知，ABCD分别可以看作ClO3(OH)、SeO(OH)2、B(OH)3、PO(OH)3，所以酸性最强的是高氯酸，答案选A。
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，试题紧扣教材，基础性强。该题的关键是明确含氧酸酸性强弱的判断依据，然后利用该含氧酸的通式灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑思维能力，提高学生的应试能力和学习效率。
本题难度：一般