时间:2025-06-25 23:40:11
1、选择题 下列说法不正确的是
A．HCl、HBr、HI的熔点沸点升高与范德华力大小有关
B．H2O的熔点沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键
C．乙醇与水互溶可以用相似相溶原理解释
D．甲烷与水分子间不能形成氢键这种化学
参考答案：D
本题解析：A、HCl、HBr、HI三种物质形成的晶体均是分子晶体，其熔点沸点升高与范德华力大小有关，A正确；B、由于水分子间存在氢键，因此H2O的熔点沸点大于H2S的沸点，B正确；C、乙醇和水都是极性分子，因此乙醇与水互溶可以用相似相溶原理解释，C正确；D、甲烷不能形成氢键，D不正确，答案选D。
本题难度：一般
2、选择题 A、B、C、D、E是同周期元素（非零族元素），A、B的最高价氧化物的水化物呈碱性，且B比A的碱性强，C、D最高价氧化物水化物是酸，且C比D的酸性强，E是这五种元素中原子半径最大的，则它们的核电荷数由小到大的顺序是（ ）
A．E＜C＜D＜B＜A
B．D＜B＜C＜A＜E
C．E＜B＜A＜D＜C
D．A＜B＜C＜D＜E
参考答案：因A、B、C、D、E是同一周期的五种元素，
A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B＞A，则金属性B＞A，
最高价氧化物水化物是酸，且C比D的酸性强，则非金属性C＞D，
由同周期元素从左到右，元素的金属性减弱，非金属性增强，
则A、B、C、D的原子序数由小到大的顺序为B＜A＜D＜C，
又E是这五种元素中原子半径最大的，同周期元素从左到右，原子半径在逐渐减小，故E的原子序数最小，
所以五种元素的原子序数由小到大的顺序为E＜B＜A＜D＜C．
故选：C．
本题解析：
本题难度：简单
3、填空题 【物质结构与性质】（15分）
根据元素周期表中第四周期元素的相关知识，回答下列问题：
（1）第四周期元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有_______种；
写出Cu+的核外电子排布式_________。
（2）按电子排布，可将周期表里的元素划分成五个区域，第四周期元素中属于s区的元素有___________种，属于d区的元素有________种。
（3）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为________；CaO的焰色反应为砖红色，许多金属或它们的化合物都可以发生焰色反应，其原因是________。
（4）由叠氮化钾(KN3)热分解可得纯
，下列有关说法正确的是________（填选项字母）。
A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小
B．晶体钾的晶胞结构如右图所示，每个晶胞中分摊2个钾原子
C．氮的第一电离能大于氧
D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小
（5）二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂。O2在其催化作用下，可将CN－氧化成CNO－。CN－的电子式为________，CNO－的中心原子的杂化方式为____________。
（6）在CrCl3溶液中，一定条件下存在组成为
（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂(R-H)，可发生离子交换反应：
将含0.0015mol
的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的需浓度为
0.1200 mol/LNaOH溶液25.00 mL，则该配离子的化学式为____________。
参考答案：（1）? 3 （1分） 1s22s22p63s23p63d10（1分）
（2）? 2 （1分） 8（1分）
（3）? 6 （1分）?激发态的电子从能量高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长光的形式释放能量。 （2分，给分点：电子跃迁、释放能量）
（4） B C?（2分,各1分，错选不得分）
（5）?
?（2分） ?sp杂化 （2分）
（6） [CrCl(H2O)5]2＋（2分）
本题解析：（1）4s轨道上只有1个电子的元素有K、Cr、Cu三种元素；Cu原子序数为29，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，Cu+失去最外层电子，即失去了4s轨道的电子，故答案为：3；1s22s22p63s23p63d10；
（2）s区包括第ⅠA、ⅡA族，第四周期只有两种元素位于这两族；d区包括元素周期表从第三列到第十列，共8种元素；故答案为：2；8；
（3）观察该晶体属于NaCl型，其配位数为6，当电子受到激发，再从激发态跃迁的基态时释放能量，发出特定波长的光，故答案为：6、激发态的电子从能量高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长光的形式释放能量；
（4）A．离子半径小，晶格能越大，钠离子半径小于钾离子，故A错误；
B．根据均摊法计算，钾原子位于顶点和体心，每个晶胞含钾原子为8×1/8+1=2，故B正确；
C．氮原子价电子排布式为2s22p3，2p轨道半充满，较为稳定，第一电离能大于氧原子，故C正确；
D．氮气分子内形成氮氮三键，所以其化学性质稳定，并不是因为电负性小，故D错误；
故答案为：BC；
（5）C原子最外层四个电子，形成四对共用电子对，N原子最外层有五个电子，形成三对共用电子对，CN-得到一个电子，可写出电子式为
；该离子与CO为等电子体，与CO杂化类型一致，CO的价电子对数=4/2=2，为sp杂化；
（6）c（H+）=c（NaOH）=0.1200mol?L-1×25.00mL×10-3=0.003mol，根据方程式，和0.0015mol[CrCln（H2O）6-n]x+，x=2，所以离子中配体Cl-个数为1，可写出离子式：[CrCl(H2O)5]2+.
本题难度：一般
4、选择题 在等物质的量的短周期金属A和B中，分别加入足量的酸，A中加入盐酸，在B中加入稀硫酸，反应完全后，生成氢气的体积分别为V(A)和V(B)，而且V(A)≠V(B)。若要确定反应生成物A和B的化合价，至少还需要知道的数据是(? )
A.V(A)∶V(B)的值?
B.V(A)或V(B)的值
C.A(或B)的物质的量?
D.盐酸或硫酸的物质的量浓度
参考答案：A
本题解析：题目涉及了一定的知识面，包括元素周期表、金属与酸的反应、物质的量以及化合价等，均为我们较熟悉的知识。在元素周期表中，短周期元素的金属单质都处于金属活动顺序表内氢以前，因而它们与盐酸、稀硫酸都可以发生置换反应。由于所用的酸都是过量的，因此用什么酸以及所用的酸的浓度是多少无关紧要，这样就首先排除了选项D。从金属单质与过量酸进行置换反应的化学方程式中可以看出，当金属的物质的量相同时，而金属元素的化合价不同，生成的氢气体积也不同。这种判断是解决本题的重要关键。由上述判断可知，只要知道了V(A)与V(B)之比，就可以知道两种金属元素的化合价。这是因为，若m、n分别是A、B的化合价，下式可以成立：m/n="V(A)/V(B)?" 由于A、B两元素的化合价只可能是+1、+2或+3，知道了它们化合价之比，也就可确定出它们的化合价。
本题难度：简单
5、选择题 下列物质所对应的化学式正确的是（ ）
A．烧碱--Ca（OH）2
B．胆矾--CuSO4
C．过氧化钠--Na2O
D．石膏--CaSO4?2H2O
参考答案：A、烧碱是氢氧化钠，化学式为NaOH，故A错误；
B、胆矾是硫酸铜晶体，化学式为CuSO4?5H2O，故B错误；
C、过氧化钠是钠离子与过氧根离子形成的离子化合物，化学式为Na2O2，故C错误；
D、石膏的化学式为CaSO4?2H2O，故D正确．
故选D．
本题解析：
本题难度：一般