时间:2025-06-25 23:35:18
1、选择题 2mol/L的稀盐酸与H2SO4各100mL，分别加入等量的Fe粉．反应结束后，产生的气体质量比为2：3，则向盐酸中加入铁粉的质量是（ ）
A．8.4g
B．2.8g
C．11.2g
D．5.6g
参考答案：由于最后生成的气体质量不等，所以证明盐酸反应不足，而硫酸过量，否则生成气体的质量之比应该是1：2，
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑①
生成气体的物质的量为2mol/L×0.1L2=0.1mol，氢气的质量为0.1mol×2g/mol=0.2g；
反应完毕后生成气体的质量之比为2：3，所以由硫酸生成的气体质量为0.3g，
设铁的质量为x，则
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑②
56 2
x 0.3g
x=8.4g
故选A．
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 （10分）请按要求书写下列反应方程式：
（1）用消石灰和氯化铵固体共热制取氨气，请写出其反应的化学方程式：
?。
（2）常温下，二氧化硅与氢氟酸反应，请写出其反应的化学方程式：
?。
（3）将红热的木炭投入到浓硫酸中，请写出其反应的化学方程式：
?。
（4）氢氧化亚铁在空气中由白色经灰绿色变为红褐色，请写出其反应的化学方程式：
?。
（5）氨的催化氧化，请写出其反应的化学方程式：
?。
（6）将
氯气通入水中，请写出其反应的离子方程式：
?。
（7）向氢氧化铝沉淀滴入氢氧化钠溶液至过量，请写出其反应的离子方程式：
?。
（8）向FeCl2溶液中滴入氯水，请写出其反应的离子方程式：
?。
（9）向硅酸钠溶液中通入过量的CO2，请写出其反应的离子方程式：
?。
（10）将铜片放入在FeCl3溶液中，请写出其反应的离子方程式：
?。
参考答案：略
本题解析：略
本题难度：简单
3、选择题 下列有关化学用语表示正确的是
A．甲酸甲酯的实验式：CH2O
B．钠离子的结构示意图：
C．中子数为53、质子数为78的碘原子：
D．二氧化碳分子的电子式：
参考答案：A
本题解析：B、结构示意图中质子数（圆圈中数字）为9个；C、叙述与原子符号不一致，应为中子数为78、质子数为53的碘原子：；D、二氧化碳分子的电子式：
。
本题难度：简单
4、填空题 尽管氮元素在地壳中的丰度较低(主要以硝酸盐的形式存在)，在所有元素中仅排31位，但是大气中有丰富的氮气，这为氨和硝酸的广泛应用提供了可能。
（1）氮气的电子式为?，雷电作用能进行氮的固定，写出反应方程式?。
（2）食物蕴含的营养物质中，含氮的高分子化合物是??(填名称)，其水解的最终产物为?。
（3）土壤中的NH4+在硝化细菌的催化作用下可转化为NO3﹣，写出其离子方程式： ?。
（4）某铜铝合金用足量稀硝酸完全溶解，得到标准状况下NO 11.2 L，再向溶液中加入过量氨水，充分反应后过滤。①滤液显深蓝色是因为含有的离子(填化学式)．?。②若沉淀质量为7.8g，则合金的质量为?g。
参考答案：（1）
? N2+O2
2NO；?（2）蛋白质，氨基酸；
（3）NH4++2O2
NO3-+H2O+2H+?（4）Cu(NH3)42+?；41.1
本题解析：（1）在N2分子中两个N原子共用三对电子。所以氮气的电子式为
。在电火花作用下N2与O2发生反应得到NO。反应的方程式为N2+O22NO。（2）食物蕴含的营养物质中，含氮的高分子化合物是蛋白质，蛋白质是有许多的氨基酸分子通过脱水缩合而成。因此其水解的最终产物为氨基酸。（3）土壤中的NH4+在硝化细菌的催化作用下可转化为NO3﹣。反应的离子方程式NH4++2O2NO3-+H2O+2H+。（4）某铜铝合金用足量稀硝酸完全溶解，发生反应：3Cu＋8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。Al＋4HNO3(稀)=Al(NO3)3＋NO↑＋2H2O.再向溶液中加入过量氨水时，由于氨水为弱碱，不能溶解产生的Al(OH)3沉淀。所以发生反应：Al(NO3)3+3NH3·H2O= Al(OH)3↓+ 3NH4NO3；Cu(NO3)2+6NH3·H2O=[Cu(NH3)4](OH)2＋2H2O+ 2NH4NO3.①滤液显深蓝色是因为含有的离子铜氨络离子——四氨合铜离子[Cu(NH3)4] 2-。n(Al(OH)3)=7.8g÷78g/mol="0.1mol." m(Al)=2.7g.根据方程式 Al＋4HNO3(稀)=Al(NO3)3＋NO↑＋2H2O可知Al产生的NO的物质的量为0.1mol,则Cu产生的NO的物质的量为0.5mol-0.1mol=0.4mol.由方程式 3Cu＋8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O可知Cu的物质的量为0.6mol.m(Cu)=" 0.6mol" ×64g/mol=38.4g.所以合金的质量为38.4g=41.1g。
本题难度：一般
5、选择题 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是
A．2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑
B．Cl2 + H2O 
HClO + HCl
C．2F2+2H2O=4HF+O2
D．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
参考答案：C
本题解析：目标方程式中水的作用是既非氧化剂又非还原剂，A、水的作用是既非氧化剂又非还原剂，错误；B、水的作用是既非氧化剂又非还原剂，错误；C、水在该反应中作还原剂，与目标方程式中水的作用不同，正确；D、水的作用是既非氧化剂又非还原剂，错误，答案选C。
本题难度：一般