时间:2025-06-25 23:35:18
1、简答题 将28克铁粉溶于4L的某稀硝酸中，二者恰好完全反应，称量反应后的溶液，比反应前增加了16克．
（1）写出可能的化学反应方程式______；．
（2）生成气体的体积为多少L（标准状态时）？
（3）原硝酸的物质的量浓度是多少？
参考答案：（1）铁与稀硝酸可能发生反应：Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O、3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，
故答案为：Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O、3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O；
（2）由质量守恒可知m（NO）=28g-16g=12g，n（NO）=12g30g/mol=0.4mol，
故NO的体积=0.4mol×22.4L/mol=8.96L，
答：生成气体的体积为8.96L．
（3）n（Fe）=28g56g/mol=0.5mol，如生成Fe（NO3）3，则生成0.5molNO，如生成Fe（NO3）2，则生成0.5mol×23≈0.33mol，则说明生成Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，
令Fe（NO3）3和Fe（NO3）2物质的量分别为xmol、ymol，根据Fe元素守恒及电子转移守恒，可得：
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列表示物质结构的化学用语或模型中，正确的是
A．HF的电子式：
B．Cl—离子的结构示意图：
C．8个中子的碳原子的核素符号：
D．CH4分子的球棍模型：
参考答案：C
本题解析：A项HF为共价化合物，H和F共用一对电子对，没有电子对的得失A错
B项Cl—原子核内有17个质子，错
C项8个中子的碳原子质量数为8加6（质子数）等于14，C对
D项为CH4分子的比例模型，而不是球棍模型
点评：化学用语的正确使用是学好化学的基础，同时本题也考查了学生的严谨的学习态度，难度不大。
本题难度：简单
3、选择题 下列反应中，电子
转移方向和数目正确的是
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：简单
4、选择题 现将金属镁和铝的混合物7．5g完全溶解于一定浓度足量的硝酸溶液中，收集反应产生的A 气体。向所得溶液中加入过量烧碱溶液，得到沉淀11．6 g。则气体A的成分可能是
A．0.2mol NO和0.1mol NO2
B．0.3 mol NO
C．0.1mol NO、0.2mol NO2和0.1mol N2O4
D．0.3 mol NO2和0.1mol N2O4
参考答案：AC
本题解析：金属镁和铝的混合物与一定浓度足量的硝酸溶液发生反应，形成Mg2+、Al3+，向所得溶液中加入过量的NaOH 溶液，也有Al(OH)3是两性物质，可以与强碱溶液发生反应形成可溶性物质，所以形成沉淀Mg(OH)2，n(Mg(OH)2)= 11．6 g÷58g/mol=0．2mol，则7．5g金属中含有Mg的质量是0．2mol× 24g/mol=4．8g，含有Al质量是2．7g．Al的物质的量是0．1mol。则金属失去电子的物质的量是0．2mol×2 +0．1mol×3=0．7mol。假设反应形成的NO的物质的量是x,形成NO2的物质的量是y，则硝酸转化为气体得到电子的物质的量也应该是0．7mol．A．0．2mol NO和0．1mol NO2得到电子的物质的量是0．2mol×3+ 0．1mol×1=0．7mol，正确；B．0．3 mol NO，得到电子的物质的量是0．3 mol×3=0．9mol>0．7mol，电子转移不守恒，正确；C．形成0．1mol NO、0．2mol NO2和0．1mol N2O4气体，得到电子的物质的量是：0．1mol ×3+ 0．2mol×1+0．1mol×2=0．7mol，正确；D．形成0．3 mol NO2和0．1mol N2O4，硝酸得到电子的物质的量是0．3 mol×1+0．1mol×2=0．5mol<0．7mol，错误。
考点：考查守恒方法在氧化还原反应的计算中的应用的知识。
本题难度：一般
5、填空题 把少量金属钠投入下列溶液中，写出有关反应的化学方程式：
（1）钠投入稀盐酸中______．
（2）钠投入硫酸铜溶液中______．
参考答案：（1）金属钠和酸的反应生成氯化钠和氢气，反应为：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，
故答案为：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑；
（2）金属钠和硫酸铜溶液的反应先是和里面的水的反应，生成氢氧化钠和氢气，然后是氢氧化钠和硫酸铜之间的复分解反应，即2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4，
故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4．
本题解析：
本题难度：一般