时间:2025-06-25 23:35:18
1、选择题 实现下列转化通常需要加氧化剂才能实现的是（?）
A．NaCl→HCl
B．NaCl→Cl2
C．NaClO3→Cl2
D．Cl2→HCl
参考答案：B
本题解析：氧化剂是得到电子的，说明所给的物质应该是还原剂，化合价应该升高，A中化合价不变，B中氯元素的化合价升高，C和D中氯元素的化合价降低，所以答案选B。
本题难度：一般
2、选择题 .关于2molCO2的叙述，正确的是(相对原子质量 C—12? O—16)
A．质量为88g
B．摩尔质量为88g/mol
C．分子数为1.204×1024个
D．常温下，体积为44.8L
参考答案：AC
本题解析：A. 2mol×44 g/mol=88g，正确? B.不正确，摩尔质量应为44g/mol?
C.2NA=2×6.02×1023=1.204×1024个正确?D.不正确，标准下，体积为44.8L
本题难度：简单
3、简答题 两烧杯中分别盛有盐酸和稀硫酸，浓度和体积均为1mol?L-1?200mL．往两个烧杯中分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成氢气的体积比为2：3（同温同压下测定），则加入的铁粉质量为______．（不必写出计算过程）
参考答案：由题意可知：n（HCl）=n（H2SO4）=0.2L×1mol/L=0.2mol，
两种酸溶液中H+物质的量比值为1：2，
当铁完全反应时，生成氢气的体积比为1：1，当酸完全反应时，生成氢气的体积为1：2，
往两个烧杯中分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成氢气的体积比为2：3，介于1：1和1：2之间，
则说明盐酸不足，硫酸过量，
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
? 2?1
? 0.2mol? 0.1mol
则铁与硫酸反应生成氢气的物质的量为0.15mol，
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
1? 1
n（Fe）? 0.15mol
n（Fe）=0.15mol，
m（Fe）=0.15mol×56g/mol=8.4g．
故答案为：8.4g．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（?）
A．在0 ℃时，22.4 L氢气中含有2NA个氢原子
B．电解食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为NA
C．1 mol乙烷分子中共价键总数为7NA
D．密闭容器中46 g NO2含有的分子数为NA
参考答案：C
本题解析：A项，未指明压强；B项，应转移2NA个电子；D项，隐含2NO2?N2O4反应。
本题难度：一般
5、简答题 为测定某碳酸钠样品的纯度，取一定量碳酸钠样品投入到40mL未知浓度的盐酸中，两者恰好完全反应（杂质不反应），生成二氧化碳气体224mL（标准状况）．计算：
（1）该碳酸钠样品中碳酸钠的质量．
（2）盐酸的物质的量浓度．
参考答案：n（CO2）=0.224L22.4L/mol=0.01mol，反应的方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，则
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
12 1
n（Na2CO3）n（HCl）0.01mol
n（Na2CO3）=0.01mol
n（HCl）=0.02mol，
（1）m（Na2CO3）=0.01mol×106g/mol=1.06g，
答：该碳酸钠样品中碳酸钠的质量为1.06g．
（2）c（HCl）=0.02mol0.04L=0.5mol/L，
答：盐酸的物质的量浓度为0.5mol/L．
本题解析：
本题难度：一般