时间:2025-06-25 23:35:18
1、填空题 现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示。
已知①BrO3－+6I一+6H+=3I2+Br－+3H2O；②2BrO3－ +I2 = 2IO3－+ Br2；
请回答下列问题：
（1）b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为 ，还原产物是 。
（2）b→c过程中只有一种元素的化合价发生变化，写出该过程的离子反应方程式 。
（3）由反应②有同学由此得出氧化性：I2＞Br2的结论，你认为是否正确，并说明理由 。
（4）含6 mol KI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO3)的最大值为 。
（5）加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。
先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。阳极的电极反应式为 。
参考答案：（1）1:6；KBr
（2）BrO3—+5Br—+6H+=3Br2+3H2O(2分)；
（3）不正确，该反应I2作还原剂，Br2还原产物，应得出还原性I2>Br2(合理即可)(2分)
（4）7.2mol(2分)；
（5）I—+6OH——6e—=IO3—+3H2O(2分)
本题解析：（1）由图像可知b点时含碘物质的物质的量最低，则证明KI反应完全生成I2，由图可知消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为1：6，还原产物KBr。
（2）b→c过程中含碘物质的物质的量不变，只有一种元素的化合价发生变化只能是Br元素变价，则该过程的离子反应方程式BrO3—+5Br—+6H+=3Br2+3H2O。
（3）在氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由反应②得出氧化性：
BrO3－ ＞IO3－ ；还原性：I2>Br2；
（4）6 molKI的硫酸溶液中加入KBrO3发生的化学反应依次为：
①BrO3－+6I一+6H+=3I2+Br－+3H2O；
BrO3—+5Br—+6H+=3Br2+3H2O。
②2BrO3－ +I2 = 2IO3－+ Br2；
可知当I一完全被氧化为IO3－,BrO3－还原为Br2时消耗KBrO3最多为6×6mol/5=7.2mol。
（5）电解目的是制备KIO3，阳极发生氧化反应，则应为I-放电生成IO3—，电极反应式为：
I—+6OH——6e—=IO3—+3H2O。
考点：了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
点评：本题利用图像题的形式考查氧化还原反应的规律及相关计算，熟练掌握氧化还原反应的规律（强弱律、电子守恒律等）的基础上还要注意数形结合，从图中找出重要数据解决问题。
本题难度：困难
2、选择题 下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是
A．NH4NO3溶液呈酸性的原因：NH4＋＋H2O＝NH3·H2O＋H＋
B．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu —2e－= Cu2+
C．硫酸氢钠溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液的离子方程式：
2 H＋+ SO42-+Ba2++2OH-= 2H2O +BaSO4↓
D．如图是在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl，则 pH=7时的离子方程式：H＋+HCO3-=CO2↑+ H2O
参考答案：C
本题解析：NH4NO3是强酸弱碱，水溶液显酸（盐类水解的特点：有弱就水解；无弱不水解；谁弱谁水解，谁强显谁性；同强显中性；都弱双水解），其水解方程式为：NH4＋＋H2O?NH3·H2O＋H＋；水解是可逆的，吸热的，平衡的，A错；铜的电解精炼时要求：粗铜作阳极，纯铜作阴极，用硫酸铜溶液（含一定量的硫酸）作电解液，B错；硫酸氢钠是强酸酸式盐，水溶液中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-；所以与少量的Ba(OH)2溶液的离子方程式为：2 H＋+ SO42-+Ba2++2OH-= 2H2O +BaSO4↓，遵循少定多变的原则书写，C正确；当pH=7时，溶液中的成分为HCO3-、H2CO3，并没有CO2气体生成，D错。
本题难度：一般
3、选择题 某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M n+离子及a值可能为
| 所含离子 | NO3 |
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
4、简答题 如图是给病人输液用的氯化钠注射溶液的标签．
（1）要配置2000mL这种注射溶液（密度为1g/cm3），需要氯化钠多少克？
（2）某同学为测定该氯化钠注射液是否达标，取该氯化钠注射液130g于烧杯中，然后滴入足量的AgNO3溶液，充分反应后，过滤得到白色沉淀0.02mol．请你通过计算，判断该氯化钠注射液是否符合上述要求．
参考答案：（1）2000ml×1g/cm3×0.9%=18g
或500?ml：4.5g=2000?ml：x?
x=18g，
答：需要氯化钠18g．
（2）n（AgCl）=0.02?mol，
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
1? ?1
n（NaCl）?0.02?mol
n（NaCl）=0.02?mol?
m?（NaCl）=0.02?mol×58.5g/mol=1.17g
氯化钠的质量分数=1.17g130g×100%=0.9%
答：该氯化钠注射液符合上述要求．
本题解析：
本题难度：一般
5、计算题 （6分）已知反应CuS +4HNO3=Cu(NO3)2 +2NO2↑+S↓+2H2O，当电子转移电子数为1.806×1023时，被还原的硝酸的物质的量是?，氧化产物的质量是?，产生标况NO2的体积为?。
参考答案：? 0.3mol?，? 4.8g?，? 6.72L?
本题解析：略
本题难度：一般