时间:2025-06-25 23:34:30
1、实验题 有下列化学仪器：①托盘天平，②玻璃棒，③药匙，④烧杯，⑤量筒，⑥容量瓶，⑦胶头滴管，⑧漏斗。
（1）现要配制500mL 1mol·L-1的硫酸溶液，需用质量分数为98％、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸__________________mL。
（2）溶液配制过程中需用的到的仪器是______________ （用编号表示）
（3）容量瓶在使用前需要检验_____________。
（4）下列操作对硫酸的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。
①摇匀后发现液面低于刻度线再加水：_________
②容量瓶中原有少量蒸馏水：__________
③定容时俯视观察液面：___________
参考答案：（1）27.2
（2）②④⑤⑥⑦
（3）是否漏水
（4）①偏低；②不变；③偏高
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列溶液中的c（Cl-）与50mL 1mol?L-1氯化铝溶液中的c（Cl-）相等的是（ ）
A．150mL?1mol?L-1氯化钠溶液
B．75?mL?2mol?L-1氯化铵溶液
C．150?mL?3mol?L-1氯化钾溶液
D．50?mL?1mol?L-1氯化亚铁溶液
参考答案：50mL1mol/L?AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为3mol/L．
A、150mL?1mol?L-1氯化钠溶液中氯离子的浓度为1mol/L×1=1mol/L，故A错误；
B、75?mL?2mol?L-1氯化铵溶液中氯离子的浓度为2mol/L×1=2mol/L，故B错误；
C、150?mL?3mol?L-1氯化钾溶液中氯离子的浓度为3mol/L×1=3mol/L，故C正确；
D、50?mL?1mol?L-1氯化亚铁溶液中所含Cl-的物质的量浓度为1mol/L×2=2mol/L，故D错误．
故选：C．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g/cm3，物质的量浓度为4.0mol/L，则下列说法中不正确的是
[? ]
A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0?mol/L
B．此溶液中KCl的质量分数为
?
C．20℃时，密度小于1.174g/cm3的KCl溶液是不饱和溶液
D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g/cm3
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
4、简答题 向100mL?0.1mol/L的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，当滴加碱液800mL时，恰好完全反应得到澄清的溶液，求NaOH溶液的物质的量浓度．
参考答案：AlCl3的物质的量为0.1L×0.1mol/L=0.01mol，
由恰好完全反应得到澄清的溶液，设NaOH溶液的物质的量浓度为x，则
AlCl3+4NaOH═NaAlO2+3NaCl+H2O
? 1? 4
0.01mol? 0.8x
14=0.01mol0.8x，解得x=0.05mol/L，
答：NaOH溶液的物质的量浓度为0.05mol/L．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 将标准状态下的vL某气体（相对分子质量为M）溶于水中，所得溶液的溶质质量分数为b%．将溶液蒸发掉a&nbrp;得水后（该气体溶质不挥发），所得溶液的溶质质量分数为2b%，密度为ρ得/mL，物质的量浓度为c&nbrp;mol/L．下列关系式不正确的是（ ）
A．c=
| 1000Vρ 22.4a |
| 20ρb M |
| 50VM 22.4a |
| cM 2000ρ |
参考答案：A．气体的物质的量为v二二.4mol，蒸发后溶液的质量为ag，则c=v二二.4agρ×10-3L=1000Vρ二二.4a，故A正确；
B．根据c=1000ρwM可知，稀释后c=1000ρ二b%M=二0ρbM，故B正确；
C．根据b%=溶质的质量溶液的质量可知，b%=v二二.4×M二a×100%=四0VM二二.4a%，故C正确；
D..根据c=1000ρwM可知，b%=cM1000ρ，故D错误；
故选D．
本题解析：
本题难度：简单