时间:2025-06-25 23:34:30
1、选择题 将下列溶液与1L0.1mol?L-1NaCl溶液混合，所得溶液中c（Cl-）最大的是（ ）
A．50mL1mol?L-1NaCl溶液
B．20mL2mol?L-1AlCl3溶液
C．30mL1mol?L-1MgCl2溶液
D．100mL3mol?L-1NaClO3溶液
参考答案：A.50 mL 1 mol?L-1NaCl溶液与1L 0.1mol?L-1NaCl溶液混合，所得溶液中c（Cl-）=0.1+0.051.05mol/L=0.1mol/L；
B.20 mL 2 mol?L-1AlCl3溶液与1L 0.1mol?L-1NaCl溶液混合，所得溶液中c（Cl-）=0.12+0.11.02mol/L=0.21mol/L；
C.30 mL 1 mol?L-1MgCl2溶液与1L 0.1mol?L-1NaCl溶液混合，所得溶液中c（Cl-）=0.06+0.11.03mol/L=0.15mol/L；
D.100 mL 3 mol?L-1NaClO3溶液中没有氯离子，所以所得溶液中c（Cl-）=0.06+0.11.03mol/L=0.09mol/L．
经过计算可知B项中c（Cl-）最大，故选B．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 相对分子质量为M的气态化合物VL（标准状况）溶于mg水中，得到溶液的质量分数为ω%，物质的量浓度为cmol/L，密度为ρg?cm-3，则下列说法正确的是（ ）
A．相对分子质量M可表示为：
| 22.4m×ω% (1-ω%)V |
| ρV MV+22.4m |
| MV 22.4m |
| cM 1000ω% |
参考答案：A、mg：m（溶质）=（1-ω%）：ω%，所以m（溶质）=mω%1-ω%g，所以VL22.4L/mol×Mg/mol=mω%1-ω%g，
解得M=22.4m×ω%(1-ω%)V，所以该气体的相对分子质量为22.4m×ω%(1-ω%)V，故A正确；
B、溶质的物质的量为以VL22.4L/mol=V22.4mol，溶液质量为mg+VL22.4L/mol×Mg/mol=（m+VM22.4）g，所以溶液的体积为(m+VM22.4)gρg/ml，所以溶液浓度为V22.4molm+VM22.4ρ×10-3L=1000ρV22.4m+VMmol/L，故B错误；
C、溶质的质量为VL22.4L/mol×Mg/mol=VM22.4g，溶液质量为mg+VL22.4L/mol×Mg/mol=（m+VM22.4）g，所以质量分数为VM22.4g(m+VM22.4)g=VM22.4m+VM，故C错误；
D、由于c=1000ρω%M，所以ρ=cM1000ω%，故D正确．
故选：AD．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列说法中正确的是（ ）
A．1?L水中溶解了58.5?g?NaCl，该溶液的物质的量浓度为1?mol?L-1
B．从1?L?2?mol?L-1的H2SO4溶液中取出0.5?L，该溶液的浓度为1?mol?L-1
C．配制500?mL?0.5?mol?L-1的CuSO4溶液，需62.5?g胆矾
D．中和100?mL?1?mol?L-1的H2SO4溶液，需NaOH?4?g
参考答案：A、1?L水中溶解了58.5?g?NaCl，溶液的体积不是1L，溶液的物质的量浓度无法求出，故A错误；
B、从1?L?2?mol?L-1的H2SO4溶液中取出0.5?L，该溶液的浓度为2?mol?L-1，故B错误；
C、根据化学式可知硫酸铜的物质的量等于硫酸铜晶体的物质的量，所以需要胆矾的质量为：0.5L×0.5?mol?L-1×250g/mol=62.5g，故C正确；
D、由关系式H2SO4～2NaOH可知：n（NaOH）=2n（H2SO4）=2×0.1L×1?mol?L-1=0.2mol，m（NaOH）=0.2mol×40g/mol=8g，故D错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20g-cm-3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是（ ）
A．溶质的质量分数是24.0%
B．溶液的物质的量浓度是2.4mol/L
C．溶质和溶剂的物质的量之比是1：40
D．硫酸根离子的质量分数是19.2%
参考答案：A、该硫酸镁溶液的质量为1.220g?cm-3×500mL=600g，硫酸镁的分子量为120，镁的原子量为24，硫酸根离子的分子量为96，所以镁离子在硫酸镁分子中的含量为24120×100%=20%，其中镁离子的质量为600g×4.8%=28.8g，所以溶液中硫酸镁的质量为28.80.2=144g，该硫酸镁溶液的质量分数为144g600g×100%=24%，故A正确；
B、溶液中硫酸镁的质量为144g，其物质的量为：144g120g/mol=1.2mol，根据c=nV，溶液的物质的量浓度为1.2mol0.5L=2.4mol/L，故B正确；
C、溶液中的溶剂水的质量为：600g×（1-24%）=456g，水的分子量为18，所以该硫酸镁溶液中水的物质的量为456g18g/mol=25.33mol，溶液中硫酸镁的质量为144g，其物质的量为1.2mol，所以溶质与溶剂物质的量之比为1.2：25.33=1：21.11，故C错误；
D、1分子硫酸镁在水中可电出1分子硫酸根离子，所以硫酸根离子的物质的量等于硫酸镁物质的量，即1.2mol，其质量为1.2mol×96g/mol=115.2g，所以溶液中硫酸根离子的质量分数为：115.2g600g×100%=19.2%，故D正确．
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
5、简答题 用20g氢氧化钠固体配成1mol?L-1的NaOH溶液，所得溶液的体积是（ ）
A．1000mL
B．500mL
C．100mL
D．50mL
参考答案：c=nV，所以V=nC=mMC=mMC=20g40g/mol×1mol/L=0.5L=500mL．
故选B．
本题解析：
本题难度：一般