时间:2025-06-25 23:33:40
1、填空题 日常饮用水中NO3一的含量是水质卫生检验的重要标准之一，达到一定浓度时会对人类健康产生危害，为了降低饮用水中NO3一的浓度，某兴趣小组提出如下方案：
请回答下列问题：
（1）该方案在调节pH时，若pH过大或过小都会造成??的利用率降低。
（2）已知过滤后得到的滤液中几乎不含铝元素。①在溶液中铝粉和NO3一反应的离子方程式为?。
②滤渣在空气中煅烧过程中涉及的相关反应方程式为?
（3）用H2催化还原法也可降低饮用水中NO3—的浓度，已知反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环，则催化还原法的离子方程式为?。
（4）饮用水中的NO3－?主要来自于NH4＋。已知在微生物作用下，NH4＋?经过两步反应被氧化成NO3－?。两步反应的能量变化示意图如下：
?
试写出1 mol NH4＋?(aq)全部氧化成NO3－?(aq)的热化学方程式是?。
（5）固体a熔融电解时阴极反应式为?
参考答案：（1）铝（或Al）(2分)
（2）①10Al+6NO3—+18H2O＝10Al(OH)3↓+3N2↑+6OH—(2分)
②4Al+ 3O2
2 Al2 O3? 2Al(OH)3 Al2 O3+3 H2O（各2分）
（3）5H2+2NO3—
N2↑+4H2O+2OH— (2分)
（或5H2+2NO3—＋2H＋N2↑+6H2O）
（4）NH4＋?(aq)＋2O2(g)＝2H＋(aq)＋NO3－?(aq)＋H2O(l)?△H＝－346 kJ·mol－1(2分)
（5）Al3++3e-= Al（2分）
本题解析：（1）由于铝能和酸或碱都能反应，该方案在调节pH时，若pH过大或过小都会造成铝（或Al） 的利用率降低。（2）①铝粉与硝酸根离子发生氧化还原反应生成固体，则固体为氢氧化铝，则硝酸被还原为氮气，则在溶液中铝粉和NO3﹣反应的离子方程式为10Al+6NO3﹣+18H2O=10Al（OH）3+3N2↑+6OH﹣；②滤渣在空气中煅烧过程中涉及的相关反应方程式为4Al+ 3O22 Al2 O3和2Al(OH)3 Al2 O3+3 H2O。（3）H2催化还原饮用水中NO3﹣，反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环，则产物为水和氮气，该反应为5H2+2NO3﹣
N2+4H2O+2OH﹣；（4）由图可知，第一步热化学反应为NH4+（aq）+1.5O2（g）=2H+（aq）+NO2﹣ （aq）+H2O（l）△H=﹣2736 kJ?mol﹣1①，第二步热化学反应为NO2﹣ （aq）+0.5O2（g）=NO3﹣ （aq））△H=﹣73kJ?mol﹣1②，由盖斯定律可知①+②得1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3﹣ （aq）的热化学方程式为NH4+（aq）+2O2（g）=2H+（aq）+NO3﹣ （aq）+H2O（l）△H=﹣346 kJ?mol﹣1。（5）固体a熔融电解时阴极是提电子的，反应式为Al3++3e-= Al。
本题难度：一般
2、填空题 （10分）按要求写出对应的离子方程式
（1）写出每步现象对应的离子方程式：向FeCl3溶液中逐滴加入Na2S溶液，先产生淡黄色沉淀，后又产生黑色沉淀：?、?
（2）向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀物质的量最大：?
（3）向碳酸氢钡溶液中滴加过量的NaOH溶液：?
（4）向含1molFeI2的溶液中通入1.2mol的Cl2：?
参考答案：（10分）
（1）?
?
?
（2）?
?
（3）?
（4）?
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 下列离子方程式正确的是
[? ]
Fe(OH)3↓+3H+ 
CH2OHCOO-+Br-+H2O参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列反应的离子方程式，正确的是（?）
A．
溶液与
溶液混合：
↓
B．醋酸除水垢：
↑+
C．漂白粉溶液中通入过量的
↓+
D．少量金属钠放入冷水中：
↑
参考答案：B
本题解析：A、NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合，除了生成BaSO4沉淀外，还生成H2O，错误；B、CH3COOH与CaCO3反应生成(CH3COO)2Ca、CO2、H2O，(CH3COO)2Ca为强电解质，拆为离子可得离子方程式，正确；C、过量的CO2反应生成HCO3?，错误；D、没有配平，电荷不守恒，错误。
本题难度：一般
5、选择题 下列离子方程式正确的是（ ）
A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
B．氧化镁与盐酸混合：MgO+2H+═Mg2++2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．大理石溶于醋酸的反应：CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O
参考答案：A、铜与稀硫酸不反应，故A错误；
B、氧化镁为碱性氧化物，与酸反应生成盐和水，氧化镁不溶于水，
离子方程式中应写成化学式，反应为MgO+2H+═Mg2++2H2O，故B正确；
C、电荷不守恒，正确的离子方程式为Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+，故C错误；
D、大理石的主要成分为碳酸钙，不溶于水，离子方程式中应写成化学式，
正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+Ca2++H2O，故D错误．
故选B．
本题解析：
本题难度：一般