时间:2025-06-25 23:32:52
1、实验题 现有如下仪器，仪器中已注入溶液，回答下列问题。
（1）加热装置A，写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：?，烧瓶中的实验现象为?。
（2）验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性：H2SO3>H2CO3)，若选择仪器A、B、C、D并相连接，则B、C、D中所选择的试剂分别为?、?、?。能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是?。
（3）验证SO2的氧化性、还原性。若选择A、E、F仪器，并按A、E、F顺序连接。
①则证明SO2有氧化性的实验现象是?，反应方程式为：
?。
②若证明SO2具有还原性，在E中采取的实验操作为?，其实验现象为?，反应原理为?。
参考答案：（1）Cu+2H2SO4(浓) 
?CuSO4+SO2↑+2H2O；? 1分
铜片变灰黑色表面有气泡生成，烧瓶中可能有白色物质生成 ?2分
（2）B：Na2CO3溶液或 NaHCO3 溶液?C：KMnO4溶液 D：Na2SiO3溶液 ；
C中KMnO4溶液不褪色（或品红不褪色），D中出现白色沉淀。?各1分，共4分
（3）①H2S溶液中有浅黄色混浊出现? 2H2S+SO2=3S↓+2H2O?各1分共2分
②通入氯气或加入氯水或加入过氧化氢溶液，或高锰酸钾溶液等氧化剂（其中一种或其它合理答案均可）；现象是有白色沉定生成。?各1分共2分
根据所加入试剂写出方程式 Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl? ?2分
本题解析：
△
CuSO4+SO2↑+2H2O；烧瓶中的实验现象为铜片变灰黑色表面有气泡生成，烧瓶中可能有白色物质生成本题难度：一般
2、实验题 （10分）化学小组同学依据化学反应Zn＋2H2SO4(浓)
ZnSO4＋SO2↑＋2H2O制取22.4 L(标准状况)SO2气体。取65.0 g锌粒与98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g·cm-3)110 mL充分反应，锌全部溶解。对于制得的气体，有同学认为可能混有氢气。为此，化学小组的同学设计了如下实验装置，对所制取的气体进行探究。
请回答下列问题：
（1）装置A中添加液体的仪器名称为?；98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)的物质的量浓度是?；
（2）请写出产生氢气的反应的离子方程式?；
（3）①装置B是为了吸收SO2，则不能选用下列试剂中的?（填序号）；
A．NaOH溶液? B．浓H2SO4? C．KMnO4溶液?
②可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有氢气的实验现象是?；
参考答案：（1）分液漏斗? 18.4 mol/L?（2）Zn＋2H+===Zn2+＋H2↑?
（3）① B ②装置E中黑色粉末变红色，F中无水硫酸铜变蓝色?（每空2分）
本题解析：⑴该仪器名称是分液漏斗，C（H2SO4）=
＝
＝18.4?mol/L；?
⑵锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，其离子方程式为Zn+2H+═Zn2++H2↑；
⑶①二氧化硫属于酸性氧化物，能被碱液吸收；具有还原性，能被强氧化性溶液吸收，氢氧化钠溶液呈碱性，高锰酸钾溶液具有强氧化性，即可以用氢氧化钠溶液和高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，故选B； ?
②氢气具有还原性，能将黑色的CuO还原为红色的Cu，且生成水，水能使无水硫酸铜变蓝色，如果有氢气，看到的现象是：装置E中黑色粉末变红色，F中无水硫酸铜变蓝色。
本题难度：一般
3、选择题 关于C、N、S非金属元素及其化合物的下列说法中，错误的是
A.金刚石、石墨、C60都是碳元素组成的单质，属于碳的同素异形体
B.氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质
C.C、N、S原子半径依次增大，氢化物稳定性逐渐增强
D.加热条件下，碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应
参考答案：C
本题解析：
答案：C
C 中正确的应是：原子半径：S>C >N,氢化物稳定性：NH3 >CH4 >H2S
本题难度：简单
4、选择题 把含硫48%的硫铁矿先制成硫酸，再吸收氨气制成硫酸铵。1 t这种硫铁矿在理论上能制得硫酸铵()
A．1.06 t
B．1.98 t
C．2.14 t
D．2.26 t
参考答案：B
本题解析：FeS2中的S的含量为
×100%=53.3%，而题目中所提供的硫铁矿中含硫48%，所以不能以FeS2进行计算，需根据矿石的含硫量及S原子守恒得关系式：
2S～2SO2～2SO3～2H2SO4～2(NH4)2SO4
64 t? 2×132 t
1 t×48%?m〔(NH4)2SO4〕
m〔（NH4)2SO4〕="1.98" t
本题难度：简单
5、实验题 [2012·东北哈师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学第二次联合模拟]（16分）某同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验。
【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。
实验步骤：
①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；
②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；
③将铜丝向上提至离开液面。
（1）装置A中发生反应的化学方程式为?。
（2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是?。
（3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操是?。
【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。
查阅资料：
①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。
②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。
为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如下图的实验：
（4）②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是?。
（5）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为?。
（6）下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是(填字母选项)?。
A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在
B．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种
C．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S
D．固体甲中可能有Cu2S
参考答案：（16分）（1）2H2SO4(浓)＋Cu
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
（2）试管A中气体压强减小，空气从D导管进入试管A中
（3）从D管口向A中大量鼓入空气
（4）取最后一次洗涤后所得液体于试管中，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀洗涤干净；若有白色沉淀生成，则说明未洗涤干净
（5）2CuS＋3O22CuO＋2SO2(条件也可为“煅烧”)
（6）BCD
本题解析：（6）由滤液呈蓝色可知，固体甲中含CuO和Cu2O至少有一种。煅烧CuS的反应方程式为2CuS＋3O22CuO＋2SO2，由该方程式可计算出2gCuS煅烧后固体质量减少0.33g；煅烧Cu2S的反应方程式为Cu2S＋2O22CuO＋SO2，该反应是固体质量不变的反应；煅烧Cu时固体质量增加，根据题意，固体甲中一定含有CuS，同时Cu2O和Cu2S至少一种。综上分析只有A项不正确。
本题难度：一般