时间:2025-06-25 23:31:59
1、选择题 下列反应不能用离子方程式H++ OH－= H2O表示的是（?）
A．硝酸与Ba(OH)2溶液
B．澄清石灰水与盐酸
C．NaOH与NaHSO4溶液
D．硫酸与Ba(OH)2溶液
参考答案：D
本题解析：根据离子方程式可知，该反应应该是强酸和强碱之间发生的中和反应，所以选项A、B正确；C中硫酸氢钠虽然是盐，但属于强酸的酸式盐，所以选项C也是正确的；D中还有白色沉淀硫酸钡生成，不正确，答案选D。
点评：本题容易错选选项C，而漏选D。这是由于没有考虑到生成物中有难溶性的硫酸钡产生，所以做题时应该灵活运用所学的知识，不能死记硬背，而应该以事实为依据。
本题难度：一般
2、选择题 下列离子方程式正确的是
[? ]
A．铁与稀反应：Fe+2H+==Fe2++H2↑
B．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-==H2O+CO32-
C．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2++CO32-==CaCO3↓
D．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-==Cu(OH)2↓+BaSO4↓
参考答案：BD
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列离子方程式书写正确的是
[? ]
A．用氨水吸收少量SO2：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3－
B．碳酸钡溶于醋酸：BaCO3+2H+=Ba2+ +H2O+CO2↑
C．FeS与盐酸反应：FeS+2H+==Fe2+ +H2S↑
D．大理石与稀盐酸反应：CO32－+2H+==CO2↑+H2O
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 下列离子方程式中正确的是
[? ]
A．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应 Ba2++2OH-+2H++SO42- =BaSO4↓+2H2O
B．NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应 NH4++OH-=NH3·H2O
C．NaHCO3溶液中加过量的澄清的石灰水 2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．CaCO3跟CH3COOH反应 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 某地煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：
（1）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为_____________、_________________。
（2）“酸浸”时铝浸出率的影响因素可能有_____________、___________。（写出两个）
（3）物质X的化学式为___________。“碱溶”时反应的离子方程式为____________。
（4）已知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4。为了获得产品Al（OH） 3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作过程是____________________。
（5）以煤矸石为原料还可以开发其他产品，例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后，常温下向AlCl3溶液中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl3·6H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：_______________________。
参考答案：（1）Al2O3+6H+==2Al3++3H2O?；?Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O?（4分，每个2分）
（2）盐酸的浓度、反应温度、煤矸石颗粒大小、是否充分搅拌、反应时间（任写两个）（4分，每个2分）
（3）CO2； Al（OH）3 +OH—=AlO2—+2H2O?（4分，每个2分）
（4）加入CaCO3调节pH到3.2，过滤除去Fe（OH） 3后，再加入CaCO3调节pH到5.4，过滤得到Al（OH） 3?（2分）
（5）AlCl3饱和溶液中存在溶解平衡：AlCl3·6H2O（s）
Al3+（aq） +3Cl—（aq） +6H2O（l），通入HCl气体使溶液中c（Cl—）增大，平衡向析出固体的方向移动从而析出AlCl3晶体。?（2分）
本题解析：（1）根据煤矸石经预处理后含成分可知，能与HCl主要反应的为Al2O3、Fe2O3，其反应的离子
方程式为Al2O3+6H+==2Al3++3H2O、 Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O ；
（2）影响酸浸因素有盐酸的浓度、反应温度、表面积（煤矸石颗粒大小）、是否充分搅拌、反应时间等；
（3）酸浸后的溶液呈酸性，一方面是剩
余的HCl，另一方面是Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+、Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+的水解呈酸性，加入CaCO3后与其H+反应生成CO2；因Al（OH）3是两性氢氧化物，既能溶液酸，又能溶于强碱，向沉淀中
加如碱时，反应的离子方程式为Al（OH）3 +OH—=AlO2—+2H2O；
（4）根据Fe3+、Al3+沉淀的pH可知，使Fe3+沉淀时，Al3+离子不能沉淀，故应将pH调至到3.2，为了获得产品Al（OH） 3，则需要Al3+离子完全沉淀，故将pH调至到5.4，在第二步调节pH之前，应用过滤的方法将Fe（OH） 3除去；（5）AlCl3饱和溶液中存在溶解平衡，通入HCl气体溶于水电离出Cl—，使溶液中c（Cl—）增大，平衡向析出固体的方向移动从而析出AlCl3晶体。
本题难度：困难