时间:2025-06-25 23:31:59
1、选择题 下列离子方程式书写正确的是
A．氨水吸收少量的二氧化硫：NH3·H2O + SO2 = NH4+ + HSO3－
B．用两个铜片作电极电解盐酸：Cu + 2H+ 
H2↑+ Cu2+
C．钠与水反应：Na +2H2O = Na+ +2OH－ +H2↑
D．铜与稀硝酸反应：3Cu +8H+ + 2NO3－ = 3Cu2+ +2NO↑ +4H2O
参考答案：BD
本题解析：过量二氧化硫和氨水反应才生成亚硫酸氢铵，A错误；C选项，未配平，电荷不守恒，错误。
本题难度：一般
2、选择题 下列离子方程式正确的是（?）
A．向盐酸中滴加氨水：H
+OH
==H2O
B．向次氯酸钙溶液中通入少量的CO2：
Ca
+2ClO+H2O+CO2 ="==" CaCO3
+2HClO
C．将少量Cl2通入KBr、KI的混合溶液中
Cl2+2Br==Br2+2Cl
D．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe
+Cu==Fe
+Cu
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 下列离子方程式正确的是（ ）
A．碳酸钙加入稀盐酸中：CO32-+H+═H2O+CO2↑
B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2++20H-+SO42-+Cu2+═BaSO4↓+Cu（OH）2+
C．硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu═Ag+Cu2+
D．铁粉加入稀盐酸中：2Fe+6H+═3H2↑+2Fe3+
参考答案：A、A、碳酸钙不溶于水，离子方程式中应写成化学式，正确的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故A错误；
B、两组离子反应，生成难溶物，相关离子要符合组成比，正确的离子方程式为Ba2++20H-+SO42-+Cu2+═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故B正确；
C、电子得失不守恒，离子方程式为2Ag++Cu═2Ag+Cu2+，故C错误；
D、氢离子是弱氧化剂，只能将铁氧化为亚铁离子，正确的离子方程式为Fe+2H+═H2↑+Fe2+，故D错误；
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 (14分)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。
（1）Na位于元素周期表第?周期第?族；S的基态原子核外有?个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为?。
（2）用“＞”或“＜”填空：
| 第一电离能 | 离子半径 | 熔点 | 酸性 |
| Si?S | O2－?Na＋ | NaCl?Si | H2SO4 ?HClO4 |
参考答案：
（1）第三周期，第ⅠA族? 2，1s22s22p63s23p2
（2）<，>，<，<，
（3）4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(2)+2CuO(s)?△H=-177.6kJ/mol
（4）
本题解析：（1）S的最外层有6个电子，为3s23p4，3p能级三个轨道、四个电子，依据泡利原理和洪特规则，先每个轨道排1个，方向相同，排满后再排，方向相反，故有两个孤对电子；硅，核电核数为14，根据构造原理可以排出。
（2）第一电离能同周期从左往右逐渐增大趋势，但有几个反常，故有Si<S；具有相同的电子层结构，核电荷越多半径越小，故有O2-<Na+；一般熔沸点原子晶体大于离子晶体；同周期从左到右非金属性逐渐增强，非金属性越强其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。
（3）该反应为氧化还原反应，Cu从+1到+2价，O2做氧化剂，从0价到-2价。
（4）氯气做氧化剂从0价到-1价，亚氯酸根从+3到+4价。
本题难度：一般
5、选择题 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3++Fe=2Fe2+
D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
参考答案：A、铝粉投入到NaOH溶液中产生氢气，反应实质为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
B、氨水是弱电解质，不能拆成离子形式，应改为：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C、三氯化铁溶液中加入铁粉的反应为：2Fe3++Fe=3Fe2+，故C错误；
D、氯气能加亚铁离子氧化到最高价，即2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故D正确．
故选D．
本题解析：
本题难度：一般