时间:2025-06-25 23:20:35
1、计算题 实验室需要0.5mol/L的硫酸500mL，若使用溶质的质量分数为98%（密度为
）的浓硫酸进行配制。求：
（1）该浓硫酸的物质的量浓度；
（2）需要浓硫酸的体积。
2、选择题 200mlFe2（SO4）3溶液中含Fe3+56g，溶液中SO42-的物质的量浓度是（ ）
A．5mol/L
B．7.5?mol/L
C．10?mol/L
D．2.5?mol/L
3、填空题 处理含正六价铬的废水样液(+6价Cr的含量为78mg/L)。实验步骤如下：?
①取1L废水加入一定量1.8mol/LH2SO4溶液使样液酸化?
②加入一定量的绿矾(FeSO4·7H2O)，将正六价铬转化为正三价铬离子?
③加入过量的石灰水，使正三价铬离子转化为Cr(OH)3沉淀?
④过滤，除去沉淀物?
(1)配制步骤①中所需H2SO4溶液100 mL，需用18 mol/L H2SO4溶液的体积是____? mL。?
(2)步骤②中反应的离子方程式为14H++Cr2O72-+6Fe2+==2Cr3++6Fe3++7H2O此反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为?。?
(3) 处理1L该废水样液至少需要绿矾?__? g。
4、简答题 标准状况下，将224L的HCl气体溶于815mL水中?（ρ=1.00g/cm?3），所得盐酸的密度是1.18g/cm3．
（1）取该盐酸10.0mL，稀释至250.0mL，所得稀盐酸的物质的量浓度？
（2）若将原盐酸溶液与430mL密度为1.14g/cm3质量分数为20%的硫酸混合，（忽略混合时溶液体积变化），求混合后溶液中H+物质的量浓度？
5、简答题 配制500mL0.5mol/LNaOH溶液，试回答下列问题：
（1）需要称取NaOH固体的质量为______；
（2）配制方法：设计五个操作步骤，请在横线上填上合适的仪器名称
①向盛有NaOH的烧杯中加入100mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温．
②将NaOH溶液沿______注入______中．
③在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤______2～3次并把每次的洗涤液都转移入______
④继续往______中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm．
⑤改用______滴加蒸馏水至刻度线，盖好摇匀．
（3）以下操作会使实际配制NaOH溶液的浓度偏低的有______
A．定容时俯视刻度线B．溶解后的烧杯未经洗涤
C．称量用的烧杯不干燥D．容量瓶中原来存有少量蒸馏水．