时间:2025-06-25 23:20:35
1、选择题 0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.1L?1mol/L MgCl2溶液中Cl-的数目之比
[? ]
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
2、实验题 实验室用98%的浓H2SO4(ρ=1.84 g·㎝-3)配制500mL 0.2mol·L-1稀H2SO4溶液，请回答有关问题。
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 用密度为ρ1g/cm3质量分数是ω的浓盐酸，与水配制成体积比为1：4的稀盐酸，密度为ρ2g/cm3，则所配制稀盐酸的物质的量浓度（ ）
A．
| 1000ρ1ω 182.5 |
| 1000ρ1ρ2ω ρ |
| 1000ρ1ρ2ω 36.5ρ1+4000 |
| 1000ρ1ρ2ω 8 |
参考答案：浓盐酸与水配制成体积比为1：4，设体积分别为VL、4VL，
则浓盐酸的质量为ρ1Vg，则HCl的质量为ρ1Vω，
n（HCl）=ρ1Vω36.5mol，
稀溶液的质量为p1Vg+4000Vg，
溶液的体积为p1Vg+4000Vgρ2mL，
则所配制稀盐酸的物质的量浓度为ρ1Vω36.5p1Vg+4000Vgρ2×1000mol/L=1000ρ1ρ2ω36.5ρ1+4000mol/L，
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL1.0mol?L-1稀硫酸，若实验仪器有：
A．100mL量筒B．托盘天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶
E．10mL量筒?F．50mL烧杯?G．100mL容量瓶
（1）完成该实验还缺少的仪器是______．
（2）本实验需量取浓硫酸的体积为______mL，量取时应选择的仪器是（填上述序号）______．
（3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）______．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
C．将准确量取的18.4mol?L-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线
D．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中______
②．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水______
③．定容时俯视溶液的液凹面______．
参考答案：（1）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、100mL容量瓶，故答案为：胶头滴管；
（2）设需要98%H2SO4的体积为VmL，根据溶液稀释前后溶质质量不变则，VmL×1.84g/cm3×98%=100mL×1mol?L-1×98g/mol，解得V=5.4ml，选用量筒的规格为10mL，故答案为：5.4；E；
（3）A．使用容量瓶前检查它是否漏水，以防止摇匀时液体漏出，产生误差，故A错误；
B．因氢氧化钠固体具有吸湿性，很容易潮解，所以放在玻璃器皿中称量，氢氧化钠溶于水时放热，须等溶液冷却后转移到容量瓶，故B正确；
C．容量瓶不能溶解固体或稀释浓溶液，故C正确；
D．定容后，为了使溶液混合均匀，应塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀，故D错误；
故选：BC；
（4）①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，量取的浓硫酸的质量减少，浓度减少，故答案为：偏小；
②容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水，溶液的体积不变，浓度不变，故答案为：无影响；
③定容时俯视溶液的液凹面，体积偏小，浓度偏大，故答案为：偏大．
本题解析：
本题难度：简单
5、简答题 实验室欲配制0.5mol/LNaOH溶液500mL．
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却其正确的操作顺序为______．
（2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图所示，由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是天平平衡后的状态如图所示，由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是______，烧杯的实际质量为______g．
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是______．
（4）茌配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起误差偏高的是______．
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视标线
⑤定容时仰视标线
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．
参考答案：（1）①操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为：②①③⑧⑤⑥⑦④．
（2）天平称量物体时遵循左物右码的原则，在该实验图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是砝码与烧杯放反了位置，根据天平平衡原理：左盘物体质量=右盘砝码质量+游码质量，若果放反了，则左盘砝码质量=右盘物体质量+游码质量，所以右盘物体质量=左盘砝码质量-游码质量=30g-2.4g=27.6g．
故答案为：砝码与烧杯放反了位置；27.6；
（3）配制最后需颠倒摇匀，使用容量瓶使用前必须检查是否漏水．
故答案为：检查是否漏水；
（4）①没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏低，根据c=nV可知配制溶液的浓度偏低，故①错误．
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，导致溶质的物质的量偏低，根据c=nV可知配制溶液的浓度偏低，故②错误．
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，溶质的物质的量和溶液的体积都不改变，根据c=nV可知配制溶液的浓度无影响，故③错误．
④定容时俯视标线，导致溶液的体积偏小，根据c=nV可知配制溶液的浓度偏高，故④正确．
⑤称定容时仰视标线，导致溶液的体积偏大，根据c=nV可知配制溶液的浓度偏低，故⑤错误．
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液的体积偏大，根据c=nV可知配制溶液的浓度偏低，故错⑥误．
故选：④．
本题解析：
本题难度：一般