时间:2025-06-25 23:07:24
1、选择题 下列说法正确的是
[? ]
A． 离子化合物中，一定既含有金属元素又含有非金属元素
B． 共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素
C． 化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键
D． 共价化合物中只含有共价键，离子化合物中只含有离子键
参考答案：BC
本题解析：
本题难度：简单
2、填空题 【物质结构与性质】
天冬酰胺（结构如右图）在芦笋中含量丰富，具有提高身体免疫力的功效。
（1）天冬酰胺所含元素中?（填元素名称）元素基态原子核外未成对电子数最多，天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有?种。
（2）H2S和H2Se的参数对比见下表。
| 化学式 | ?键长／nm | 键角 | 沸点／℃ |
| H2S | 1.34 | 92.3o | 一60.75 |
| H2Se | 1.47 | 91.0o | 一41.50 |
| 编号 | I5／kJ·mol-1 | I6／kJ·mol-1 | I7／kJ·mol-1 | I8／kJ·mol-1 |
| A | 6990 | 9220 | 11500 | 18770 |
| B | 6702 | 8745 | 15455 | 17820 |
| C | 5257 | 6641 | 12125 | 13860 |
参考答案：（1）氮? 2
（2）①分子晶体?极性键
②由于S的电负性强于Se，形成的共用电子对斥力大，键角大
（3）Mn? 3d54s1
本题解析：（1）根据天冬酰胺结构可判断所含元素为C、H、N、O，价电子排布式分别为：2s22p2、1s1、2s22p3、2s22p4，未成对电子分别为：2、1、3、2，故氮元素未成对电子最多；从结构中看碳原子形成的化学键的类型有单键和双键，碳原子中碳以sp3和sp2杂化。
（2）①从表中数据看，H2Se沸点很低，故为分子晶体；H2Se中H和Se是不同的非金属原子，故形成的为极性共价键。
②从数据看，由于H-S键键长比H-Se键长短，两氢原子距离更近，斥力更强，因而H2S的键角更大（或由于S的电负性比Se大，使共用电子对间的排斥力变大，因而H2S的键角更大。
（3）钼和铬在同一副族，性质存在相似性和递变性，故电离能也存在相似性，B、C电离能变化相似，且铬的金属性小于钼，故铬的电离能比钼的相应要大，故B为铬，C为钼，A代表锰元素，元素符号为Mn，铬的价电子排布为3d54s1。
本题难度：一般
3、填空题 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
| 族 周期 | ⅠA | 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅥⅠ 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ | ||||||
参考答案：根据元素所在周期表中的位置，可知元素的种类，①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为O元素，⑤为Na元素，⑥为Al元素，⑦为Si元素，⑧为Cl元素，
（1）Na与Al同周期，周期表中，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径Na＞Al，原子核外电子层数越多，半径越大，则有原子半径Na＞Al＞O，故答案为：Na＞Al＞O；
（2）②、③、⑦对应的元素分别为C、N、Si，非金属性：N＞C＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强，则HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 ，
故答案为：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 ；
（3））①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成NaOH、NaClO等离子化合物，电子式分别为
、
，
故答案为：
或
；
（4）两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物为H2O2，在MnO2或FeCl3催化作用下分解，而Na2SO3具有还原性，与H2O2发生氧化还原反应，不能用作催化剂，高锰酸钾具有强氧化性，与H2O2发生氧化还原反应，也不能作催化剂，
故答案为：ab．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 ? ? ?
是较为安全的高效核聚变反应原料，
原子核内中子数是（ ）
A．1
B．2
C．3
D．5
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列化合物中既含有离子键又含有极性共价键的是
[? ]
A.KBr
B.NaOH
C.HBr
D.N2
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单