时间:2025-06-25 23:07:24
1、选择题 常见元素A、B、C、D，其原子结构的相关信息如下表：
| 元素 | 相关信息 |
| A | A原子的核外电子总数等于其基态电子层数 |
| B | B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| C | C的基态原子L电子层中有3个未成对电子 |
| D | D的外围电子层排布为(n+1)d3n(n+2)sn |
参考答案：（16分）
（1）
?（2分）；四?（1分）?Ⅷ?（1分）
（2）C?（2分）
（3）8?（2分）
（4）①极性?（2分） ②NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O?（3分）
（5）Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+?（3分）
本题解析：根据题意可知A、B、C、D分别为H、C、N、Fe。
（2）sp2为平面结构，sp3为直线型结构，故均共面，答案为A
（3）从图中可以看出，C的位置有三种，分别为顶点、面心、体心，为8×
+6×
+4×1=8
（4）NH3为三角锥形，故为极性分子；根据反应物和产物结合氧化还原反应配平的方法，可以得到。
（3）FeCl3为强酸弱碱盐，水解呈酸性。
本题难度：一般
2、选择题 下列取代基微粒中，碳原子都满足最外层为8电子结构的是
[? ]
A．乙基（-CH2CH3）
B．碳正离子{(CH3)3C+}
C．乙醛（CH3CHO）
D．碳烯（：CH2）
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列分子中，含有两个π键的是
[? ]
①HCN（H-C≡N） ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2
A．①②③⑥
B．③④⑤⑥
C．①③⑥
D．③⑤⑥
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
4、简答题 A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素．A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的P亚层中有3个电子．
（1）C原子的电子排布式为______，若A元素的原子最外层电子排布为1s1，则按原子轨道的重迭方式，A与C形成的化合物中的共价键属于______键．
（2）当n=2时，B的原子结构示意图为______，B与C形成的晶体属于______晶体．当n=3时，B与C形成的晶体中微粒间的作用力是______
（3）若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2，元素A在周期表中的位置是______，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是______（用元素符号表示）．
参考答案：A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素．A元素的原子最外层电子排布为ns1，A位于ⅠA族；B元素的原子价电子排布为ns2np2，B位于ⅣA族；C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，则C元素原子有2个电子层，最外层电子数为6，故C为氧元素；D元素原子的M电子层的P亚层中有3个电子，则D元素原子电子排布式为1s22s22p6?3s23p3，故D为P元素，
（1）氧原子核外电子数为8，核外电子排布为1s22s22p4；
若A元素的原子最外层电子排布为1s1，则A为氢元素，与氧元素形成的化合物为水等，共价键为s1电子与2p电子成键，属于σ键，故答案为：1s22s22p4；σ；
（2）当n=2时，B为碳元素，原子有2个电子层，各层电子数为2、4，原子结构示意图为
，碳元素与氧元素生成的化合物CO、二氧化碳都为分子晶体；
当n=3时，B为Si元素，与氧元素形成的化合物为二氧化硅，属于原子晶体，碳原子与氧原子之间形成共价键，
故答案为：
；分子；共价键；
（3）若A元素的原子最外层电子排布为2s1，则A为Li元素，处于第二周期ⅠA族．
B元素的原子价电子排布为3s23p2，则B为Si元素，同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，非金属性越强第一电离能越大，故第一电离能O＞P＞Si＞Li，
故答案为：第二周期ⅠA族；O＞P＞Si＞Li．
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 我国化学家在“铁基(氟掺杂镨氧铁砷化合物)高温超导”材料研究上取得了重要成果，该研究项目荣获2013年度“国家自然科学奖”一等奖。
（1）基态Fe2+的核外电子排布式为_________________。
（2）氟、氧、砷三种元素中电负性值由大到小的顺序是__________(用相应的元素符号填空)。
（3）Fe(SCN)3溶液中加人NH4F，发生如下反应：Fe(SCN)3+6NH4F=(NH4)3FeF6+3NH4SCN。
①(NH4)3FeF6存在的微粒间作用力除共价键外还有_________(选填序号，下同)。
a．配位键? b．氢键? c．金属键? d．离子键
②已知SCN一中各原子最外层均满足8电子稳定结构，则C原子的杂化方式为_____________,该原子团中
键与
个数的比值为___________________。
（4）FeCl3晶体易溶于水、乙醇，用酒精灯加热即可气化，而FeF3晶体熔点高于1000oC，试解释两种化合物熔点差异较大的原因：_______________________________。
（5）氮、磷、砷虽为同主族元素，但其化合物的结构与性质是多样化的。
①该族氢化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如右图所示，则Y轴可表示的氢化物(RH3)性质可能有________。
a．稳定性? b．沸点?c．R—H键能?d．分子间作用力
②碳氮化钛化合物在汽车制造和航空航天等领域有广泛的应用，其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞(结构如图)顶点的氮原子，据此分析，这种碳氮化钛化台物的化学式为______。
参考答案：（1）[Ar]3d6（2分） （2）F＞O＞As（1分）
（3）①ad（2分，漏选扣1分，错选不得分） ②sp（1分）? 1:1（1分）
（4）FeF3为离子晶体，FeCl3为分子晶体（2分，答案合理即可得分）
（5）①ac（2分，漏选扣1分，错选不得分）?②Ti4CN3（2分）
本题解析：（1）亚铁离子的核外电子数是24，因此根据核外电子的排布规律可知，基态Fe2+的核外电子排布式为[Ar]3d6。
（2）非金属性越强，电负性越大，则根据元素周期律可知氟、氧、砷三种元素中电负性值由大到小的顺序是F＞O＞As。
（3）①(NH4)3FeF6是离子化合物，存在的微粒间作用力除共价键外还有离子键，另外还有配位键，即N和H、Fe与F之间存在配位键，答案选ad。
②已知SCN一中各原子最外层均满足8电子稳定结构，则碳元素分别与S以及N元素形成1个双键，不存在孤对电子，因此C原子的杂化方式为sp杂化；由于单键都是键，双键是由1个键与1个键构成的，则该原子团中键与个数的比值为1:1。
（4）FeCl3晶体易溶于水、乙醇，用酒精灯加热即可气化，这说明氯化铁形成的晶体是分子晶体，而FeF3晶体熔点高于1000oC，这说明氟化铁形成的晶体类型是离子晶体，因此两种化合物熔点差异较大的原因是FeF3为离子晶体，FeCl3为分子晶体。
（5）①a．非金属性越强，氢化物的稳定性越强，因此三种氢化物的稳定性逐渐降低，a正确；b．由于氨气分子间存在氢键，因此氨气的沸点最高，b不正确；c ．非金属性越强与氢元素形成的共价键越强，键能越大，因此R—H键能虽原子序数的增大而减小，c正确；d．三种氢化物生成的晶体均是分子晶体，分子间作用力随相对分子质量的增加而增大，d不正确，答案选ac。
②根据晶胞的结构特点并依据均摊法可知，晶胞中含有的碳原子数是8×
＝1，氮原子数6×
＝3，钛原子数是12×
+1＝4，所以化学式为Ti4CN3。
本题难度：困难