时间:2025-06-25 23:02:38
1、选择题 关于卤族元素从F到I的递变规律正确的是
A．氢化物稳定性逐渐增强
B．最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强
C．氢化物的还原性逐渐增强
D．氢化物的溶沸点逐渐升高
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单
2、选择题 下列物质能通过化合反应直接制得的是（ ）
①FeCl2?②H2SO4?③NH4Cl?④NO．
A．只有①②③
B．只有②③④
C．只有①③④
D．全部
参考答案：①因铁在氯气中燃烧生产氯化铁，发生化合反应，故①正确；
②因三氧化硫与水化合生成硫酸，发生化合反应，故②正确；
③因氨气和氯化氢反应生成氯化铵，发生化合反应，故③正确；
④因氮气和氧气在放电条件下生成一氧化氮，发生化合反应，故④正确，
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 由于用氯气对饮用水消毒，会使水中的有机物发生氯化，生成有机含氯化合物于人体有害，世界环保联盟即将全面禁止这种消毒方法。建议采用广谱性具有强氧化性的高效消毒剂二氧化氯(ClO2)。ClO2极易爆炸，生产和使用时尽量用惰性气体稀释，避免光照、震动或加热。
（1）在ClO2中，所有原子是否都满足8电子结构?______________(填“是”或“否”)。
（2）欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2，同时有Cl2生成，且Cl2的体积为ClO2的一半。这一反应的化学方程式是_______________________________。
（3）浓盐酸在上述反应中显示出来的性质是_______________(填写编号)。
A.只有还原性 B.还原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性
（4）若上述反应产生0.1 mol Cl2，转移电子的物质的量为_______________mol。
（5）ClO2为高效低毒的消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到电子数表示)是Cl2的_____________倍。
（6）我国广泛采用将经干燥空气稀释的氯气通入填有固体亚氯酸钠(NaClO2)的柱内制得ClO2，表示这一反应的化学方程式是________________________。和欧洲的方法相比，我国这一方法的主要优点是
__________________________。
参考答案：（1）否
（2）2NaClO3+4HCl==2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O
（3）B
（4）0.2
（5）2.63
（6）2NaClO2+Cl2==2NaCl+2ClO2；对环境的污染较小(生成的ClO2中不含Cl2杂质)
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 同温同压下，两个等体积的干燥试管中分别充满①NH3? ②NO2，倒置于水槽中。经充分溶解（或反应）后，设溶质不扩散到试管外，试管内溶液的物质的量浓度为
A．①＞②
B．①＜②
C．①="②"
D．不能确定
参考答案：C
本题解析：设试管的体积为V L，则NH3的物质的量浓度为V L/22.4 L·mol-1/V L="1/22.4" mol·L-1，NO2溶于水所得硝酸的浓度为：(2V L/3/22.4 L·mol-1)/(2V/3)="1/22.4" L·mol-1。
本题难度：简单
5、选择题 某科研所欲检测一合金的成分，特做如下实验：取该合金64克，与足量的氯气完全反应，消耗氯气71克，则合金的组成可能是
A．Cu、Zn
B．Na、Zn
C．Fe、Ca
D．Cu 、Ca
参考答案：B
本题解析：氯气是71g，物质的量是1mol，则反应中转移2mol电子。因此每转移1mol电子消耗金属的质量应该是Cu：32g、Zn：32.5g、Na：23g、Fe：56÷3＝18.7g、Ca：20g。由于合金的质量是64g，则每转移1mol电子平均消耗金属的质量是64g÷2＝32g，所以只有选项B正确，答案选B。
点评：本题属于中等难度的试题，对学生的思维能力要求较高。该题也可以通过常规做法，即分别计算出消耗1mol氯气时需要金属的质量，然后通过对比也可以得出正确的答案。
本题难度：简单