时间:2025-06-25 22:58:33
1、填空题 （8分）按要求回答下列问题
①写出Ba(OH)2溶于水时的电离方程式：?
②写出工业生产氯气的化学方程式：?
③写出Mg在CO2气体中点燃的化学方程式：?
④写出钠和水反应的离子方程式：?
参考答案：①Ba(OH)2=Ba2++2OH-? ②2NaCl+2H2O
Cl2↑+H2↑+2NaOH
③2Mg+3CO2
2MgCO3+C? ④2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
本题解析：①Ba(OH)2强电解质，在水中完全电离，其电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-
②工业用电解饱和食盐水生产氯气，其方程式为：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH
③Mg在CO2中燃烧生成C和MgO，其方程式为：2Mg+3CO22MgCO3+C
④Na与水反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
点评：本题非常基础简单。
本题难度：一般
2、填空题 瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为______．
参考答案：令甲烷与氧气的质量分别为1g、4g，则：
甲烷的物质的量为1g16g/mol=116mol，
氧气的物质的量为：4g32g/mol=18mol，
相同条件下，体积之比等于物质的量之比，故此时甲烷与氧气的体积比为116mol：18mol=1：2，
故答案为：1：2．
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 （15分）海洋资源的开发与利用具有广阔的前景。海水的pH一般在7.5~8.6之间。某地海水中主要离子的含量如下表：
| 成分 | Na+ | K+ | Ca2+ | Mg2+ | Cl－ | SO42－ | HCO3－ |
| 含量/mg?L－1 | 9360 | 83 | 160 | 1100 | 16000 | 1200 | 118 |
参考答案：（1）HCO3－＋H2O
H2CO3＋OH－ （2分）；4×10－3 （2分）
（2）① 2Cl－－2e－＝Cl2↑ （2分） ② 阴 （1分）；CaCO3和Mg(OH)2（2分）③ b （1分）
（3）Li+ （1分） LiFePO4－e－＝FePO4+Li+ （2分） （4）1:5 （2分）
本题解析：（1）海水中含有碳酸氢根离子，水解显碱性，离子方程式为HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－。根据表中数据可知该海水中Ca2+的物质的量浓度为
4×10－3 mol/L。
（2）①电解池中阳极失去电子，发生氧化反应，因此开始时是海水中的氯离子放电，则开始时阳极的电极反应式为2Cl－－2e－＝Cl2↑。
②由于阴极是氢离子放电生成氢气，从而在阴极产生氢氧根，氢氧根与镁离子结合生成CaCO3和Mg(OH)2。产生的氢氧根还能与碳酸氢根反应生成碳酸根，因此还有碳酸钙沉淀产生，则电解一段时间，阴极会产生水垢，其成份为CaCO3和Mg(OH)2。
③在外加电流的作用下海水中的阴阳离子分别通过阴离子交换膜和阳离子交换膜移动，从而使1个间隔室的海水被淡化，而相邻间隔室的海水被浓缩，则根据装置图可知a和c是被浓缩的海水，则淡水的出口为b口。
（3）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料，如LiFePO4电池某电极的工作原理如右图所示：该电池电解质为能传导 Li+的固体材料。这说明锂是该电池的负极，失去电子，阳离子Li+向正极移动。则根据示意图可知左图中的小黑点表示Li+。充电是放电的逆反应，即该电极是阳极，阳极失去电子，则充电时该电极的反应式为LiFePO4－e－＝FePO4+Li+ 。
（4）假设反应中得到1mol高锰酸钾，则由锰酸钾转化为高锰酸钾时锰元素的化合价从+6价升高到+7价，失去1个电子，则需要氯气0.5mol。得到1mol锰酸钾，其中锰元素的化合价从+4价升高到+6价，失去2个电子。氧气在反应中得到4个电子，则根据电子得失守恒可知需要氧气是0.5mol，因此氯气与氧气的体积之比是1：1。又因为氧气在空气中的体积份数是0.2，因此氯气与空气的体积比为1：5。
考点：考查海水资源的综合利用、氧化还原反应以及电化学原理的应用等
本题难度：困难
4、选择题 有关氧化还原反应说法正确的是
A．置换反应一定是氧化还原反应
B．氧化剂具有氧化性、发生氧化反应
C．非金属单质在反应中只能得到电子做氧化剂
D．某元素从化合态变到游离态时，该元素一定是被还原
参考答案：A
本题解析：A置换反应是单质与化合物反应产生新的单质和新的化合物，有元素化合价的变化，一定是氧化还原反应。正确。B、氧化剂具有氧化性、发生还原反应。错误。 C、非金属单质在反应中既能得到电子做氧化剂，也能失去电子，作还原剂。错误。 D、某元素从化合态变到游离态时，该元素可能是被氧化，也可能是被还原。错误。
本题难度：一般
5、选择题 下列有关化学用语表示正确的是
A．甲酸甲酯的实验式：CH2O
B．钠离子的结构示意图：
C．中子数为53、质子数为78的碘原子：
D．二氧化碳分子的电子式：
参考答案：A
本题解析：B、结构示意图中质子数（圆圈中数字）为9个；C、叙述与原子符号不一致，应为中子数为78、质子数为53的碘原子：；D、二氧化碳分子的电子式：
。
本题难度：简单