时间:2025-06-25 22:58:33
1、选择题 下列过程需加入还原剂才能实现的是（?）
A．KMnO4→MnO2
B．HCO3-→CO2↑
C．HCl→Cl2
D．Cu2+→Cu
参考答案：D
本题解析：需加入还原剂才能实现，那物质本身就是氧化剂，氧化剂得电子，化合价降低，被还原；找所含元素化合价降低的物质，选项D符合；
其中选项A，自身受热分解就可到得到二氧化锰物质。
点评：考查氧化剂、还原剂相关知识。
本题难度：一般
2、选择题 把一块镁铝合金投入到1 mol·L－1盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1 mol·L－1 NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图所示。下列说法中错误的是( )
A．盐酸的体积为80 mL
B．a的取值范围为0<a<50
C．n(Mg2＋)<0.025 mol
D．当a值为30时，b值为0.01
参考答案：D
本题解析：从开始到沉淀量最大的过程中，涉及的反应有Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑、2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑、H＋＋OH－=H2O、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，此时消耗的NaOH的物质的量等于HCl的总物质的量，A正确；80 mL～90 mL的NaOH溶液用于溶解Al(OH)3：Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O，故形成Al(OH)3沉淀消耗NaOH溶液的体积是30 mL，所以a<50，B项正确；从题图来看，若a＝0，则Mg2＋的最大值是0.025 mol，而a≠0，故C正确；当a为30时，得到Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀的物质的量均为0.01 mol，共0.02 mol，D项不正确。
本题难度：一般
3、选择题 工业上可用硫酸铝与硫黄焙烧制备氧化铝：2Al2(SO4)3＋3S 
2Al2O3＋9SO2↑，下列有关说法中正确的是
A．反应中Al2(SO4)3被氧化
B．Al2O3是氧化产物
C．该反应中，每转移0.3 mol电子生成5.04 L SO2
D．氧化产物与还原产物的质量之比为1
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列各项中表达正确的是（?）
A．N2的电子式：
B．二氧化碳分子的结构式为 O—C—O
C．CH4分子的比例模型：
D．F－的结构示意图
参考答案：D
本题解析：氮气中氮原子还有不参与成键的电子，电子式为
。CO2中碳和氧形成的是双键，结构式为
。C中是甲烷的球棍模型，比例模型是
。所以正确的答案是D。
本题难度：一般
5、选择题 下列化学用语的书写正确的是
A．乙醇的结构简式C2H6O
B．一氯甲烷的分子式CH3Cl
C．硫原子的原子结构示意图
D．四氯化碳的电子式 
参考答案：B
本题解析：A．?乙醇的结构简式CH3CH2OH，错误；?C、这是硫离子的结构示意图，硫原子的原子结构示意图
，错误；D、四氯化碳的电子式为
，错误。
本题难度：简单