时间:2025-06-25 22:56:55
1、实验题 （12分）I．下图是某学生设计的制取和收集某些气体的实验装置（可加热）。
（1）该装置在加入反应物前，应首先进行的实验操作是?。
（2）下列气体的制取中，若用排空气法收集，可使用该装置制备和收集的是（选填编号，下同）__________若用排水法收集（集气瓶中充满水），可使用该装置制备和收集的是? ___________。
①用Zn与稀盐酸反应制H2?
②用CaCO3与稀盐酸反应制CO2?
③用固体NaOH和浓氨水制NH3?
④用Cu与稀HNO3反应制NO
⑤用MnO2与双氧水反应制O2
⑥浓硫酸与铜片反应制SO2
⑦用MnO2与浓盐酸反应制Cl2
II. 某校化学研究性学习小组对浓硫酸与金属锌的反应进行探究。首先按图组装好实验装置，然后取一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应，微热试管A，实验过程中先观察到C、D中均有气泡产生，D中开始出现浑浊，后浑浊消失，随后气泡量逐渐减少，品红溶液褪色，反应较长时间后，C、D中的气泡量又
会明显增加。
试回答：
（1）从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接?、?接b，c接?、?接d；
（2）D、E试管中CCl4溶液的作用是防止溶液倒吸，该实验中起到同样作用的装置是____________；
（3）能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为?；
（4）反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是?；
（5）D中浑浊消失的离子方程式为?。
参考答案：I、（1）检查装置气密性 （1分） （2）①③；①④⑤；（各2分）
II、（1）3或4? 4或3（1分）? 1? 2（1分）
（2）乙（填B也得分）（1分）
（3）C中品红溶液褪色（1分）?
（4）浓H2SO4变成
稀H2SO4，与Zn反应放出H2(1分)
（5）
(2分)
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 工业上常用铁屑跟硫酸反应并经除杂、浓缩、结晶、干燥等过程，来制取绿矾晶体，为制得较纯净的绿矾晶体，合理的方法是?
A．使硫酸过量
B．使铁屑过量
C．使用稀H2SO4
D．使用浓H2SO4
参考答案：B、C
本题解析：要注意审题，制得较纯净的绿矾，则不应被O2氧化而变质，即铁要过量，合理方法应具备：不浪费原料，不引起污染。
本题难度：一般
3、实验题 草酸（H2C2O4）是一种重要的有机化工原料。为探究草酸的制取和草酸的性质，进行如下实验。
实验Ⅰ：实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸，装置如下图所示
①一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中
②控制反应温度55－60℃，边搅拌边缓慢滴加一定量的混合酸（65％的HNO3与98％的? H2SO4的质量比2︰1．25）
③反应3小时，冷却，抽滤后再重结晶得到草酸晶体
硝酸氧化淀粉水解液的反应为：C6H12O6＋12HNO3
3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O
（1）上图实验装置中仪器甲的名称为：______________________________。
（2）检验淀粉是否水解完全所需要的试剂为：________________________。
实验Ⅱ：探究草酸的不稳定性
甲组同学查阅资料得知：草酸晶体（H2C2O4·2H2O）100℃开始失水,100．5℃左右分解产生H2O、CO和CO2。试用下图中提供的仪器和试剂，设计一个实验，证明草酸晶体分解得到的混合气体中含有H2O、CO和CO2（加热装置和导管等在图中略去，部分装置可以重复使用）。
请回答下列问题：
（3）仪器装置连接顺序为：C→_______→F→_______→_______→D→A→F。?
（4）若实验结束后测得A管质量减轻4．8g，则需分解草酸晶体的质量为__________g。
（5）乙组同学查阅资料发现：草酸酸性比碳酸强，在受热分解过程中有少量升华；草酸钙和草酸氢钙均是白色不溶物。通过进一步研究认为，草酸蒸汽与石灰水反应生成草酸钙白色沉淀，对实验有干扰，因此提出需要在检验CO2装置之前增加一个装有_________的洗气装置。（填写字母编号）。
A．水
B．氢氧化钠溶液
C．碳酸钠溶液
D．饱和碳酸氢钠溶液
实验Ⅲ：探究草酸与酸性高锰酸钾的反应
（6）向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，可观察到溶液由紫红色变为近乎无色，可推测草酸可能具有___________________性。
（7）学习小组的同学发现，当向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快。为探究其原因，同学们做了如下对比实验；
由此你认为溶液褪色总是先慢后快的原因是___________________________________。
（8）随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。钒元素广泛分散于各种矿物中，钾钒铀矿的主要成分可用化学式表示为? K2H6U2V2O15，测定其中钒元素含量的方法是：先把矿石中的钒元素转化为V2O5，V2O5在酸性溶液里转化为
，再用标准草酸溶液滴定。总反应可表示为：
□＋□H2C2O4＋□H＋→□
＋□CO2＋□H2O
①请将上述反应配平（填写系数即可）：_______________________________。
②现有钾钒铀矿样品10．2g，用上述方法来测定钒的含量，结果消耗0．9g草酸，那么此钾钒铀矿中钒元素的质量分数是_________________。
参考答案：（1）分液漏斗（1分）?（2）碘水或I2（1分）
（3）B E F （3分）?（4）37.8 （1分）
（5）A （1分）?（6）还原性（1分） ?
（7）反应生成的硫酸锰或锰离子对反应有催化作用，加快反应速率（1分）
（8）①2，1，2，2，2，2 （2分）?②10% （2分）
本题解析：（1）装置甲为分液漏斗（2）利用淀粉遇碘变蓝（3）应先检验水，连接装置B，检验CO2气体后应除去，连接装置E，最后证明CO，连接装置F。（4）A装置的质量减轻的质量就是O原子的质量可以求出CO的量，进而用方程式求出分解的草酸晶体的质量。（5）除去草酸蒸汽可以使用水进行除杂。（6）与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，说明它具有还原性。（7）反应中生成的Mn2+有催化作用，可以加快反应的速率。（8）①利用电子和原子守恒，可以配平反应方程式。②再利用配平的方程式带入计算可以求出的量，进而求出钒元素的质量分数。
本题难度：困难
4、选择题 下列关于各实验装置的叙述正确的是（ ）
A．装置①可用于收集C2H4、HCl、SO2等气体
B．装置②可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢
C．装置③可用于吸收NH3、SO2、HCl等气体，并防止倒吸
D．装置④可用于检查该装置的气密性
参考答案：A、装置①收集气体时采用的是排空气法，要求所收集气体的密度要与空气的密度有一定的差距，乙烯的密度与空气接近，不能用该装置收集，故A错误；
B、碱石灰具有碱性，只能干燥碱性或中性气体，不能干燥酸性气体，氯化氢是酸性气体，所以不能用碱石灰干燥；收集HCl气体时，应该是长导管进气，短导管出气，故B错误；
C、装置③下层为CCl4，NH3或HCl、SO2易溶于水且不溶于CCl4的气体，可以用装置③并可防倒吸，故C正确；
D、装置④通过移动左管使两管液面相平，常用测量气体的体积，不能检查装置的气密性，故D错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 下列制备气体的实验设计中错误的是
参考答案：C
本题解析：在实验装置中要注意原理的分析，结合实验条件，同时要分析气体是否有毒、有污染等。A项制备氨气一般用固体氯化铵和氢氧化钙混合加热得到，正确；B项是制取氢气装置，正确；C项制取一氧化氮气体，因为一氧化氮气体易与空气中氧气反应结合生产二氧化氮，一般用排水法收集，错误；D项高锰酸钾与浓盐酸反应不需要加热，正确。
点评：Cl2、HCl、CO2、NO2、H2S、SO2等常见气体的制备原理要熟练掌握。本题难度一般。
本题难度：一般