时间:2025-06-25 22:56:55
1、实验题 （6分）实验室配制500ml 0.1mol·L-1的Na2CO3溶液，回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取碳酸钠粉末??g。
（2）配制时应选用的仪器有500ml容量瓶，托盘天平、烧杯、药匙、?。
（3）若实验时遇到下列情况，所配溶液的浓度偏大的是?。
A．加水定容时超过刻度线，又吸出少量水至刻度线；
B．忘记将洗涤液转入容量瓶；
C．容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理；
D．称量碳酸钠粉末时左盘放砝码，右盘放药品；
E、定容时俯视刻度线。
参考答案：（1）5.3g；（2）玻璃棒、胶头滴管?（3）E
本题解析：略
本题难度：简单
2、填空题 实验室制取下列气体时，应选用下列哪种酸：（填入相应的字母。）
A．浓盐酸
B．稀盐酸
C．稀硫酸
D．浓硫酸
⑴用大理石和??制CO2 ；?⑵用MnO2和?制Cl2；
⑶用锌粒和??制H2 ；?⑷用食盐和??制HCl。
参考答案：(1) B? (2) A? (3) B或C? (4) D
本题解析：略
本题难度：简单
3、填空题 (12分)手持技术又称掌上技术，是由数据采集器、传感器和配套的软件成
的定量采集各种常见数据并能与计算机连接的实验技术系统。某研究小组利用手持技术，获得8.34gFeS04·7H20样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。
请回答下列问题：
（1）试确定78℃时固体物质M的化学式：?。
（2）取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成且两种气体的组成元素相同，摩尔质量相差16，写出该反应的化学方程式?。
（3）某兴趣小组用如图所示装置设计实验，验证（2）中生成的气态物质，并测定已分解的P的质量（不考虑装置内空气的影响）。
①试剂X的名称是?。
②按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c?。
③充分反应后，利用装置Ⅲ中圆底烧瓶内混合物测定已分解的P的质量，其操作步骤为：第一步：向圆底烧瓶中逐滴加入氯化钡溶液，直至沉淀完全；第二步：过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，烘干并冷却至室温，称重。第三步：继续烘干、冷却并称量直至连续两次 称量的质量差不超过0.1g为止。若最终得到沉淀的质量为Wg，则已分解的P的质量为??（填计算式）。
④上述测得P的质量比实际分解质量要小，原因是?。
参考答案：（1）FeS04·4H20?（2）2FeSO4
Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑
（3）①品红溶液或溴水或酸性高锰酸钾溶液?
②a
bfed?③
④由于生成的三氧化硫并没有完全被吸收，导致生成的硫酸钡质量减少
本题解析：（1）8.34gFeS04·7H20的物质的量是8.34g÷278g/mol＝0.03mol，78℃是固体质量减少了8.34g－6.72g＝1.62g，即相当于水的物质的量是1.62g÷18g/mol＝0.09mol，所以固体中含有的结晶水是0.03mol×7－0.09mol＝0.12mol，则化合物中含有的水分子个数是0.12mol÷0.03mol＝4，则化学式是FeS04·4H20。
（2）固体加热到373℃时固体质量减少了8.34g－4.56g＝3.78g，即相当于水的物质的量是3.78g÷18g/mol＝0.21mol，这说明此时水已经完全失去。又因为两种气体的组成元素相同，摩尔质量相差16，所以该物质是二氧化硫和三氧化硫，因此反应的化学方程式是2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。
（3）①二氧化硫具有漂白性和还原性，所以检验二氧化硫可以用品红溶液或溴水或酸性高锰酸钾溶液。
②三氧化硫溶于水生成硫酸，所以首先要通过冷却水得到三氧化硫，又因为二氧化硫是大气污染物，需要尾气处理，所以正确的顺序是cabfed。
③根据题意最终得到的白色沉淀是硫酸钡，由于生成的硫酸来自于三氧化硫，所以根据S原子守恒可知，分解的硫酸亚铁的质量是。
④由于生成的三氧化硫并没有完全被吸收，导致生成的硫酸钡质量减少，所以测得P的质量比实际分解质量要小。2的检验、三氧化硫的分离等
点评：固体是高考中的常见题型，属于较难的实验题。试题既有定性的分析，也有定量的计算，学生不易得分。本题用图表表述化学过程或呈现背景信息是化学常用的表达方式。图表往往拥有较大的信息存储量，能够很全面地考查学生分析、比较、概括、归纳问题的能力。
本题难度：一般
4、实验题 已知：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4(浓) 
?CH3CH2Br+NaHSO4 +H2O。
实验室制备溴乙烷（沸点为38.4℃）的装置和步骤如下：
①按下图所示连接仪器，检查装置的气密性，然后向U形管和大烧杯里加入冰水；②在圆底烧瓶中加入10mL95％乙醇、28mL浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；③小火加热，使其充分反应。
试回答下列问题：
(1)反应时若温度过高可看到有红棕色气体产生，该气体的化学式为
?。
（2）为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是__________。
(3)反应结束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色。将U形管中的混合物倒入分液漏斗中，静置，待液体分层后，分液，取?(填“上层”或“下层”)液体。为了除去其中的杂质，可选择下列试剂中的?(填序号)。
A．Na2SO3溶液
B．H2O
C．NaOH溶液
D．CCl4
(4)要进一步制得纯净的C2H5Br，可再用水洗，然后加入无水CaCl2干燥，再进行?(填操作名称)。
(5)下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中的溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后?(填序号)。
①加热?②加入AgNO3溶液?③加入稀HNO3酸化?④加入NaOH溶液?⑤冷却
参考答案：（1）Br2?（2）水浴加热?（3）下层，A?（4）蒸馏?（5）④①⑤③②
本题解析：（1）由于浓硫酸具有氧化性，能氧化溴化氢生成单质溴，溴蒸汽是红棕色的。
（2）水浴加热易于可知温度，所以应该用水浴加热。
（3）溴乙烷的密度大于水的，所以取下层液体。溴乙烷中含有单质溴，可以用亚硫酸钠还原单质溴来除去。由于氢氧化钠能和溴乙烷反应，所以正确的答案选A。
（4）溴乙烷属于有机物，不能溶于无机盐中，蒸馏即可。
（5）溴乙烷不能电离出溴离子，因此需要先通过水解产生溴离子，然后在加入硝酸银溶液。但由于溴乙烷水解在碱性条件下进行，而检验溴离子是在酸性条件下进行的，所以正确的顺序是④①⑤③②。
本题难度：一般
5、填空题 实验室制备溴代烃的反应如下：NaBr+H2SO4==HBr+NaHSO4?①
R-OH+HBr
R-Br+H2O?②
可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br-被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下；
| ? | 乙醇 | 溴乙烷 | 正丁醇 | 1-溴丁烷 |
| 密度/g·cm-3 | ?0.7893 | 1.4604 | 0.8098 | 1.2758 |
| 沸点/℃ | 78.5 | 38.4 | 117.2 | 101.6 |
参考答案：（12分）（1）b?（2分）?
（2）小于（1分）；醇可与水分子之间形成氢键，溴代烃不能与水分子之间形成氢键（2分）。
（3）下层（1分）?（4）a（2分）
（5）平衡向生成溴乙烷的方向移动（或反应②向右移动）（2分）
1-溴丁烷与正丁醇的沸点差较小，若边反应边蒸馏，会有较多的正丁醇被蒸出（2分）
本题解析：（1）容量瓶用于一定物质的量浓度溶液的配制，在该实验中最不可能用到，答案选b。
（2）醇可与水分子之间形成氢键，溴代烃不能与水分子之间形成氢键，所以溴代烃的水溶性小于相应醇的水溶性。
（3）根据表中数据可知，1－溴丁烷的密度大于水的密度，因此将1－溴丁烷的粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静止，产物即1－溴丁烷应在下层。
（4）由于加入的浓硫酸在稀释时放出大量的热且具有强氧化性，因此在准备操作过程中，加入的浓硫酸必须进行稀释，其目的就是防止放热导致副产物烯和醚的生成并减小HBr的挥发，同时也减少Br2的生成，即答案选a。
（5）根据平衡移动原理，蒸出产物平衡相有利于生成溴乙烷的方向移动；在准备1－溴丁烷时不能采取此方法，原因是1－溴丁烷与正丁醇的沸点相差较小，如果边反应边蒸，会有较多的正丁醇被蒸出。
点评：该题是高考中的常见题型，试题综合性强，难度较大。试题在注重对基础知识考查与训练的同时，侧重对学生实验探究能力的培养和训练。这些探究性和制备性实验的试题，综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，这就要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能得出正确的结论。
本题难度：一般