时间:2025-06-25 22:56:04
1、填空题 缓冲溶液可以抵抗少量酸或碱对溶液PH的影响。人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系（H2CO3/HCO3-）,以维持血液PH的稳定。已知人体正常体温时，H2CO3
HCO3-+H+的Ka=10-6.1，正常血液中c（HCO3-）：c（H2CO3）≈20：1，lg2=0.3，lg5=0.7则下列判断正确的是
A．正常人血液内Kw=10-14
B．由题给数据可算得正常人血液的pH约为7.4
C．正常人血液中存在：c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）
D．当过量的碱进入血液中时，只发生反应：HCO3-+OH—=CO32-+H2O
参考答案：B
本题解析：人体温度是37℃，所以正常人血液内水的离子积常数大于10-14，A不正确。根据Ka可知氢离子浓度为
，所以pH＝7.4，B正确。根据电荷守恒可知，c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）=c（H+），C不正确。D不正确，还发生碳酸和碱的反应，答案选B。【题型】选择题
本题难度：一般
2、选择题 下列叙述正确的是
A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液浓度大小关系为：c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)
B．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)
C．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2
D．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
参考答案：D
本题解析：等浓度的CH3COONa溶液和Na2CO3溶液，由于
的水解程度大于CH3COO－的水解程度，Na2CO3溶液的碱性强于CH3COONa溶液的碱性，故等pH的两溶液，CH3COONa溶液的浓度大，A项错误；0.1 mol/L NaHA溶液的pH＝4，说明溶液中存在HA－的电离和水解，且电离程度大于水解程度，电离产生H＋和A2－，水解产生H2A和OH－，故c(A2－)>c(H2A)，B项错误；使醋酸的pH增大1，需要将醋酸稀释的倍数要远大于10倍，C项错误；pH＝11的NaOH溶液中c(OH－)＝10－3 mol·L－1，pH＝3的醋酸溶液中c(H＋)＝10－3 mol·L－1，但醋酸的浓度远大于NaOH溶液的浓度，二者等体积混合后醋酸过量，溶液呈酸性，滴入石蕊溶液呈红色。
本题难度：一般
3、选择题 下列说法正确的是（ ）
A．NH3溶于水能导电所以NH3是电解质
B．硫化钠溶液必须用带橡胶塞的试剂瓶保存
C．常温下，7.1gCl2与足量NaOH溶液作用，转移电子的数目为0.2NA
D．下列离子在水溶液中能大量共存：Fe2+、NH4+、ClO-、Cl-
参考答案：A．氨气溶于水能导电，是由于氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出能自由移动的氨根离子和氢氧根离子，不是氨气自身电离，故A错误；
B．硫化钠在溶液中的水Na2S+H2O?NaHS+NaOH NaHS+H2O?H2S+NaOH，其溶液呈碱性，NaOH易和试剂瓶的成分玻璃瓶的磨口部分中的二氧化硅，发生反应，所以用橡皮塞来塞，故B正确； ?
C．7.1g氯气的物质的量为0.1mol，Cl2与足量NaOH溶液作用，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，0.1mol的氯气中有0.2mol的氯原子，其中0.1mol的氯原子失去了0.1mol的电子成为了正一价的NaClO，另一0.1mol的氯原子得到0.1mol的电子，成了负一价的NaCl，转移电子的数目为0.1NA，故C错误；
D．ClO-具有氧化性，Fe2+具有还原性，它们间会发生：6Fe2﹢+3ClO-+3H2O═2Fe（OH）3+4Fe3+﹢3Cl-，不能共存，故D错误；
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 某河道两旁有甲乙两厂．它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl--、OH-、NO3-?六种离子，已知甲厂的废水明显呈碱性．
（1）甲厂废水中所含的三种离子是______．
（2）如果加一定量______（选填：活性炭、铁粉），可以回收其中的金属______（填写金属元素符号）．
（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，转化为沉淀的离子分别为______（填写离子符号）．经过滤后的废水主要含______（填化学式），可用来浇灌农田．
参考答案：（1）甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大量的OH-，与OH-离子反应的Ag+、Fe3+不能大量共存，根据溶液电中性可知甲厂废水中应含有K+，乙厂中含有Ag+、Fe3+，则与Ag+、Fe3+反应的Cl--、OH-不能共存，，根据溶液电中性可知乙厂还有NO3-，
由此可知：甲厂含有K+、Cl--、OH-，乙厂含有Ag+、Fe3+、NO3-，故答案为：K+、Cl--、OH-；
（2）含有的金属离子有K+、Ag+、Fe3+，加入单质Fe，可置换出Ag，故答案为：铁粉；Ag；
（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可生成AgCl、Fe（OH）3沉淀，生成沉淀的离子有Ag+、Fe3+、Cl--、OH-等，经过滤后的废水主要KNO3，故答案为：Ag+、Fe3+、Cl--、OH-；KNO3．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列离子在溶液中能大量共存的是
?
A．NH4+、SO42－、NO3－、H+
B．I－、NO3－、H+、K+
C．NH4+、Cl－、OH－、NO3－
D．Na+、Ba2+、SO32－、SO42－
参考答案：A
本题解析：A 能大量共存。
B I－、NO3－、H+会发生氧化还原反应，不能大量共存
C NH4+、OH－不能大量共存
D Ba2+、SO32－、SO42－不能大量共存
本题难度：一般