时间:2025-06-25 22:56:04
1、选择题 某溶液只可能含有以下离子中的若干种：H＋、NH4+ 、K＋、Mg2＋、NO2-、CO32-、NO3-?，现取两份200 mL溶液进行如下实验：(已知HNO2不稳定极易分解2HNO2===H2O＋NO2↑＋NO↑)①第一份加足量AgNO3溶液后，有11.68 g白色沉淀产生，沉淀中加入足量稀盐酸充分反应，有棕色气体产生，沉淀颜色不变，但是质量减少0.2 g；②将产生的气体全部通入过量的澄清石灰水，又得到白色沉淀2.0 g，该沉淀能溶于稀盐酸产生无色气体；③第二份加入过量浓NaOH溶液，加热使产生的气体全部放出，用100 mL 0.5 mol·L－1的稀硫酸恰好完全吸收，酸也不剩余。根据上述实验，以下推测不正确的是
A．原溶液一定不存在较大浓度的H＋、Mg2＋
B．原溶液确定含NH4+ 、NO2-、CO32-，且物质的量之比为5:2:1
C．不能确定原溶液是否含有K＋、NO3-
D．实验中产生的棕色气体遇空气颜色会加深
参考答案：C
本题解析：本题考查了离子检验，意在考查考生的计算能力和判断能力。根据实验①②可推知，溶液中含有CO32-、NO2-，则一定不存在较大浓度的H＋、Mg2＋，A选项正确；根据实验③可知含有NH4+ ，由H2SO4＋2NH3===(NH4)2SO4得，n(NH4+ )＝2n(SO42-)＝2×0.1 L×0.5 mol·L－1＝0.1 mol；11.68 g沉淀为Ag2CO3和AgNO2的混合物，n(CO32-)＝n(CaCO3)＝2.0 g÷100 g·mol－1＝0.02 mol，则m(Ag2CO3)＝0.02 mol×276 g·mol－1＝5.52 g，m(AgNO2)＝11.68 g－5.52 g＝6.16 g，n(NO2-)＝n(AgNO2)＝6.16 g÷154 g·mol－1＝0.04 mol，所以原溶液确定含NH、NO、CO，且物质的量之比为5:2:1，B选项正确；根据电荷守恒可知，溶液中一定有NO3-，不能确定是否含有K＋，C选项错误；产生的棕色气体为NO、NO2和CO2的混合物，NO遇空气会生成NO2，颜色会加深，D选项正确。
本题难度：一般
2、选择题 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．Cu2+、H+、Cl-、SO42-
B．Na+、Fe3+、SO42-、OH-
C．H+、Na+、CO32-、NO32-
D．K+、Na+、Cl-、OH-
参考答案：A．因该组离子之间不反应，则能够大量共存，故A正确；
B．因Fe3+、OH-能结合生成氢氧化铁沉淀，则不能共存，故B错误；
C．因H+、CO32-能结合生成水和二氧化碳，则不能共存，故C错误；
D．因该组离子之间不反应，则能够大量共存，故D正确；
故选AD．
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 （6分）某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42- 等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的阳离子是___________________，且各离子的物质的量之比为___________________；肯定不含的阳离子是____________________。写出平行线段线所发生反应的离子方程式： 
参考答案：
本题解析：由图，开始加入NaOH溶液，无沉淀生成则溶液中含有H+，再加入NaOH溶液有沉淀生成则溶液中可能有Mg2+、Fe3+、Al3+、，再加入NaOH溶液，沉淀不变化则溶液中有NH4+，再加入NaOH溶液，沉淀溶解最后消失则溶液中有Al3+无Mg2+、Fe3+；根溶液呈电中性的原则，可得H+，Al3+，NH4+，的物质的量之比为2：1：3；
本题难度：一般
4、选择题 下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是
A．Ag+、Ca2+、Cl-、NO3-
B．K+、NH4+、CO32-、OH-
C．Na+、Cl-、CO32-、OH-
D．H+、K+、CO32-、NO3-
参考答案：C
本题解析：A．Ag+、Cl-、生成AgCl沉淀；B． NH4+、OH-生成NH3； C．可以共存 D．H+、CO32-、生成CO2;选C。
本题难度：一般
5、选择题 下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
[? ]
A．无色溶液中：Na＋、K＋、MnO4-、SO42-
B．在能使酚酞试液显红色的溶液中：K+、Na+、S2-、SO32-
C．使甲基橙变红的溶液中：Al3+、NO3-、I-、Cl-
D．加入铝能放出氢气的溶液中：?Na+、K+、Cl-、CO32-
参考答案：BD
本题解析：
本题难度：一般