时间:2025-06-25 22:46:17
1、选择题 某混合溶液中含有0.2mol Na+，0.25mol Mg2+，0.4Cl-，则SO42-的物质的量为
A.0.1mol
B.0.3mol
C.0.5mol
D.0.15mol
参考答案：D
本题解析：分析：依据电解质溶液中阴阳离子所带的电荷总数相等来分析计算．
解答：混合溶液中含有0.2mol Na+，0.25mol Mg2+，0.4Cl-，存在的电荷守恒为[Na+]+[H+]+2[Mg2+]=[Cl-]+[OH-]+2[SO42-]，
依据溶液中的离子判断，溶液呈中性[H+]=[OH-]，假设溶液体积为1L，根据电荷守恒的关系即可求的，
带入数据得到?0.2+2×0.25=0.4+2[SO42-]；解得[SO42-]=0.15mol/L，即SO42-的物质的量为0.15mol；
故选D．
点评：本题考查了电解质溶液中电荷守恒的应用，根据阴阳离子的性质判断溶液的酸碱性是关键．
本题难度：简单
2、选择题 用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10-3?mol?XO4-还原，则元素X在还原产物中的化合价是（ ）
A．+4
B．+3
C．+2
D．+1
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）
A．5：3
B．5：4
C．1：1
D．3：5
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米管伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七种。
（1）已知K2Cr2O7在反应中得到电子，则配平后的该氧化还原反应的方程式为：____________。
（2）H2SO4在上述反应中表现出的性质是（填选项序号）_____________。
A.氧化性?B.氧化性和酸性?C.酸性?D.还原性和酸性
（3）上述反应中的还原剂是（填化学式）__________，还原产物是（填化学式）_________。
（4）若反应中电子转移了0.8?mol，则产生的气体在标准状况下的体积为?______________?。
参考答案：（1）3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O
（2）C?
（3）C；?Cr2(SO4)3?
（4）4.48?L
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 还原2.4×10-3molXO(OH)2+到X元素的低价态时，需消耗30mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，则在此反应中X元素的低价态为
[? ]
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般