时间:2025-06-25 22:46:17
1、简答题 已知：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，该反应中的氧化剂为______，还原剂为______，参加反应的HCl与被氧化的HCl的质量比______．现取250ml12mol/L的盐酸与一定量的KClO3固体充分反应后，测得放出的气体体积为6.72升（标准状况），此过程转移的电子数为______．若忽略溶液体积变化，反应后溶液中的盐酸的物质的量浓度为______mol/L．取100ml该溶液能与______克NaOH固体恰好反应完全．
参考答案：反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，只有Cl元素化合价发生变化，其中KClO3为氧化剂，HCl为还原剂，HCl在反应中表现为酸性和还原性，由方程式可知当有6molHCl参加反应时，有5mol被氧化，则参加反应的HCl与被氧化的HCl的质量比6：5，
由方程式可知当生成3molCl2时，转移5mol电子，现取250ml12mol/L的盐酸与一定量的KClO3固体充分反应后，测得放出的气体体积为6.72升（标准状况），n（Cl2）=6.72L22.4L/mol=0.3mol，则转移0.5mol电子，
则此过程转移的电子数为0.5mol×6.02×1023/mol=3.01×1023，
反应后剩余HCl的物质的量为0.25L×12mol/L-0.6mol=2.4mol，
则反应后的物质的量浓度为2.4mol0.25L=9.6mol/L，
100mL时，n（HCl）=0.1L×9.6mol/L=0.96mol，
需要0.96molNaOH溶液，m（NaOH）=0.96mol×40g/mol=38.4g，
故答案为：KClO3；HCl；6：5；3.01×1023；9.6；38.4．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是
A.3：2
B.2：1
C.1：1
D.2：3
参考答案：D
本题解析：试题分析：被氧化的N元素化合价从-3变为0，被还原的N元素化合价从+2到0。根据得失电子数相等可知，被氧化的N元素与被还原的N元素的质量比为2：3。答案选D。
考点：氧化还原反应
点评：本题主要考查氧化还原反应的守恒定律，比较简单基础。
本题难度：一般
3、选择题 a mol FeS与b mol FeO投入到VL c mol/L稀硝酸中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（ ）
①（a+b）×63g?②（a+b）×189g?③（a+b）mol?④[cV-
| 9a+b 3 |
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H2O和H+六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（ ）
A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8
B．还原产物为NH4+
C．若有1molNO3-参加还原反应，转移8mole-
D．若把该反应设计为原电池，则正极反应为Fe2+-e-═Fe3+
参考答案：Fe2+具有还原性，NO3-在酸性条件下具有强氧化性，由题意可以确定，铁元素的化合价升高，N元素的化合价降低，则发生反应8Fe2++NO3-+10H+=8Fe3++NH4++H2O．
A、由方程式可知该反应中氧化剂（NO3-）与还原剂（Fe2+）物质的量之比为1：8，故A正确；
B、反应中N元素的化合价由NO3-中+5价降低为NH4+中-3价，NH4+是还原产物，故B正确；
C、反应中N元素的化合价由NO3-中+5价降低为NH4+中-3价，所以有lmolNO3- 发生还原反应，转移电子数为1mol×[5-（-3）]=8mol，故C正确；
D、原电池负极发生氧化反应，Fe2+在负极放电生成Fe3+，若把该反应设计成原电池，负极反应为Fe2+-e-=Fe3+，故D错误，
故选：D．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是
A.金属单质在反应中既可作氧化剂又可作还原剂
B.非金属单质在反应中只可能作氧化剂
C.金属原子失电子越多其还原性越强
D.氧化还原反应，必须有元素化合价的变化，但不一定所有元素的化合价都变化
参考答案：D
本题解析：氧化还原反应是指有化合价变化的反应，但不一定所有元素的化合价都变化．金属元素只有正价无负价，所以参加反应时只能作还原剂，而非金属元素既有负价也有正价，所以，非金属单质在反应中既可能作氧化剂，也可能作还原剂．物质的氧化性、还原性只与得失电子的能力有关，与得失电子数目无关．
本题难度：一般