时间:2025-06-25 22:42:20
1、选择题 下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是?
A．在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中 Al3+、NH
、Cl－ 、NO
B．pH值为1的溶液 Fe2+、Na+ 、SO42-、NO
C．水电离出来的c(H+)=10－12mol/L的溶液 K+、HCO3-、Cl－、ClO-
D．pH值为13的溶液 K+、CO
、Na+、[Al(OH)]4－
参考答案：D
本题解析：c(H+)=10-10 mol/L，pH为10，为碱性溶液，Al3+、NH?均不能大量共存于该溶液中，故A不能选；pH值为1的溶液为强酸性溶液，Fe2+与NO会发生氧化还原反应而不能大量共存，所以B不能选；水电离出来的c(H+)=10－12mol/L的溶液可以是强酸也可以是强碱溶液，不论是强酸还是强碱，HCO3-均不能大量共存，此外ClO-不能大量存在于强酸溶液中；pH值为13的溶液为强碱溶液， K+、CO、Na+、[Al(OH)]4－ ?都可以大量共存，所以答案选D。
点评：本题考查了离子共存，该知识点是高考考查的重点和难点，本题综合性较强，有一定的难度。
本题难度：一般
2、填空题 （10分）某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：
| 可能大量含有的阳离子 | H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH 、Fe3+ |
| 可能大量含有的阴离子 | Clˉ、Brˉ、Iˉ、CO32ˉ、AlO |
| Cl2的体积（标准状况） | 11．2 L | 22．4 L | 28．0 L |
| n (Clˉ) | 2．5 mol | 3．5 mol | 4．0 mol |
| n (Brˉ) | 3．0 mol | 2．5mol | 2．0 mol |
| n (Iˉ) | x mol | 0 | 0 |
参考答案：（1）①Ag+、Mg2+、Fe3+(2分) CO32ˉ、AlO2- (2分) ②Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(2分)
（2） 4Cl2+6Iˉ+2Brˉ=3I2+8Clˉ+Br2(2分)； 1：2：1 (2分)
本题解析：（1）向该溶液中加入NaOH溶液，开始无沉淀产生，证明含有H+,首先发生酸碱中和反应，由于H+与CO32ˉ、AlO2-会发生离子反应而不能大量共存，所以不含CO32ˉ、AlO2-；后来当H+反应完全时产生沉淀，而且当沉淀达到最大值后，加入NaOH溶液，沉淀的质量不变，所以含有NH4+,此时发生反应：NH4++OH-=NH3·H2O；后来沉淀又逐渐溶解至完全消失，说明含有Al3+，沉淀溶解就是Al(OH)3与过量的NaOH的反应，而无Ag+、Mg2+、Fe3+；综上所述①该溶液中一定不存在的阳离子是Ag+、Mg2+、Fe3+；一定不存在的阴离子是CO32ˉ、AlO2-；②沉淀减少过程中发生反应的离子方程式是Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；（2）还原性：Clˉ<Brˉ<Iˉ; 若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，首先发生反应：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2 ；然后发生反应：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2。当通入Cl2的体积为11．2 L时,溶液中I-还有剩余,说明氯气只与I-反应:Cl2+2I-==I2+2Cl-,生成1 mol Cl-,Cl-初始物质的量是(2．5-1)mol=1．5mol,Br-初始物质的量是3 mol;当通入Cl222．4 L时,发生反应的Br-的物质的量是：3．0 mol-2．5 mol=0．5mol；根据方程式Cl2+2Br-==Br2+2Cl-,可知0．5mol的Br-反应消耗Cl20．25 mol,所以Cl2+2I-==I2+2Cl-,该反应消耗的Cl2为:1 mol-0．25 mol=0．75 mol,因此原溶液中的I-为:0．75 mol×2=1．5 mol．故原溶液中的Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为1．5∶3∶1．5=1∶2∶1。通入Cl222．4 L时,此时参加反应的Cl2、Br-、I-物质的量之比为:1 mol∶0．5 mol∶1．5 mol=2∶1∶3=4∶2∶6,故离子方程式为:4Cl2+2Br-+6I-==8Cl-+Br2+3I2。
考点：考查离子的共存、离子反应的先后顺序及离子的物质的量多少的计算的知识。
本题难度：困难
3、选择题 在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是
[? ]
A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-
B．K+、[Al(OH)4]-、Cl-、SO42-
C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-
D．Na+、Cl-、CO32-、SO42-
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 某溶液中含有大量的Cl－、CO32－、OH－等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作中，顺序正确的是
①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③
B．④②①②③
C．①②③②④
D．④②③②①
参考答案：B
本题解析：先滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀证明含有CO32－，过滤，在滤液中滴加Mg(NO3)2溶液，产生白色沉淀，证明含有OH－，过滤，在滤液中再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，证明含有Cl－，所以，正确顺序是④②①②③，选B。
本题难度：一般
5、选择题 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
①无色溶液中：K+、Na+、MnO-4、SO2-4?
②pH=11的溶液中：CO2-3、Na+、AlO-2、NO-3
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO-3、SO2-4、NH+4
④由水电离出的c（OH-）=10-13mol-L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br一
⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、H+、SCN-、HCO-3
⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO-3、I-、Cl-．
A．①②
B．③⑥
C．②④
D．⑤⑥
参考答案：①无色溶液中MnO-4不存在，故①不符合；
②pH=11的溶液呈碱性CO2-3、Na+、AlO-2、NO-3，不发生反应，可以共存，故②符合；
③加入Al能放出H2的溶液可以是酸或碱，酸碱中HCO-3不能共存，碱中NH+4不共存，故③不符合；
④水电离出的c（OH-）=10-13mol?L-1的溶液是水的电离被抑制，溶液是酸或碱，Na+、Ba2+、Cl-、Br一不发生反应，可以共存，故④符合；
⑤Fe3+和SCN-不能大量共存，HCO-3和H+不能大量共存；故⑤不符合；
⑥酸性溶液中硝酸根离子能氧化亚铁离子，碘离子；故⑥不符合；
综上所述：②④一定共存；
故选C．
本题解析：
本题难度：一般